12．下列有關(guān)物質(zhì)轉(zhuǎn)化的敘述不正確的是（　�。�
A．SiO2→H2SiO3、CuO→Cu（OH）2、CuSO4→CuCl2均不能通過一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)
B．FeS、FeCl2、Fe（OH）3均可以通過化合反應(yīng)制得
C．水在化學(xué)反應(yīng)中可能只做氧化劑、或只做還原劑、或既不做氧化劑也不做還原劑、或既做氧化劑又做還原劑
D．在某一復(fù)分解反應(yīng)中，也有可能弱酸是反應(yīng)物，而強(qiáng)酸是生成物

分析 A．硫酸銅與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇和氯化銅；
B．鐵與硫化合生成硫化亞鐵，鐵與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，氫氧化亞鐵、氧氣和水化合生成氫氧化鐵；
C．依據(jù)水分子中氫元素、氧元素化合價分析判斷；
D．硫酸銅與氫硫酸反應(yīng)生成硫酸和硫化銅．

解答 解：A．硫酸銅與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇和氯化銅，CuSO4→CuCl2能通過一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)，故A錯誤；
B．鐵與硫化合生成硫化亞鐵，鐵與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，氫氧化亞鐵、氧氣和水化合生成氫氧化鐵，F(xiàn)eS、FeCl2、Fe（OH）3均可以通過化合反應(yīng)制得，故B正確；
C．水分子中氫元素化合價可以降低、氧元素化合價可以升高所以水既具有氧化性，又具有還原性，水在化學(xué)反應(yīng)中可能只做氧化劑，例如水與鈉反應(yīng)；或只做還原劑，例如：2F2+2H2O=4HF+O2↑中，水中O元素的化合價升高，則水為還原劑，或既不做氧化劑也不做還原劑，例如：3NO2（g）+H2O=2HNO3+NO中水既不做氧化劑也不做還原劑；或既做氧化劑又做還原劑，例如2H2O═2H2↑+O2↑中H元素的化合價降低，O元素的化合價升高，則水既是氧化劑也是還原劑，故C正確；
D．硫酸銅與氫硫酸反應(yīng)生成硫酸和硫化銅，硫酸酸性強(qiáng)于氫硫酸，故D正確；
故選：A．

點(diǎn)評 本題考查了物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．制取最合理的方法是（　�。�
A．CH3CH3與Cl2取代B．CH2═CH2與HCl加成
C．CH2═CH2與Cl2加成D．CH3CH2Cl與Cl2取代

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．工業(yè)上將Na2CO3和Na2S以1：2的物質(zhì)的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同時放出CO2．在該反應(yīng)中（　�。�
A．二氧化硫體現(xiàn)還原性，做還原劑
B．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2
C．每生成1molNa2S2O3，轉(zhuǎn)移4mol電子
D．相同條件下，每吸收10m3SO2就會放出2.5m3CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料．某校一化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組通過實(shí)驗(yàn)來探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者的混合物．探究過程如下：
查閱資料：Cu2O溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空氣中加熱生成CuO
提出假設(shè)：
假設(shè)l：紅色粉末是Fe2O3
假設(shè)2：紅色粉末是Cu2O
假設(shè)3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物
設(shè)計探究實(shí)驗(yàn)：
取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中滴加KSCN試劑．
（1）若假設(shè)1成立，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是固體全溶，溶液變?yōu)檠t色．
（2）若假設(shè)2成立，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是有紅色固體剩余，溶液變藍(lán)，加入KSCN時，溶液不變紅色．
（3）若固體放入足量稀硫酸中，經(jīng)充分反應(yīng)后，固體全部溶解，滴加KSCN試劑時，溶液不變紅色，則證明假設(shè)3（填數(shù)字）成立，寫出可能發(fā)生的離子方程式Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O，Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O，2Fe3++Cu═2Fe+Cu2+．
（4）經(jīng)實(shí)驗(yàn)分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物．實(shí)驗(yàn)小組欲用加熱法測定Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．取ag固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時，稱其質(zhì)量為bg（b＞a），則混合物中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{9（b-a）}{a}$×100%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料．某校一化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組通過實(shí)驗(yàn)來探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物．探究過程如下：
查閱資料：Cu2O是一種堿性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，Cu2O在空氣中加熱生成CuO
提出假設(shè)
假設(shè)1：紅色粉末是Fe2O3
假設(shè)2：紅色粉末是Cu2O
假設(shè)3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物
設(shè)計探究實(shí)驗(yàn)
取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加 KSCN 試劑．
（1）若假設(shè)1成立，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是固體完全溶解，溶液呈血紅色．
（2）若滴加 KSCN 試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵．你認(rèn)為這種說法合理嗎？不合理；當(dāng)原固體粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物時，加入稀H2SO4后產(chǎn)生的Fe3+與Cu反應(yīng)生成Fe2+，滴加KSCN溶液后也可能不變紅色．
（3）若固體粉末完全溶解無固體存在，滴加 KSCN 試劑時溶液不變紅色，則證明原固體粉末是Fe2O3和Cu2O，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+．
探究延伸
經(jīng)實(shí)驗(yàn)分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物．
（4）實(shí)驗(yàn)小組欲用加熱法測定Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．取a g固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時，稱其質(zhì)量為bg（b＞a），則混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{9（b-a）}{a}$×100%．
（5）欲利用紅色粉末Fe2O3和Cu2O的混合物制取較純凈的膽礬�。–uSO4.5H2O）經(jīng)查閱資料得知，在溶液中調(diào)節(jié)溶液的酸堿性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分別生成沉淀的pH
物質(zhì)Cu（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3
開始沉淀pH6.07.51.4
沉淀完全pH13143.7
實(shí)驗(yàn)室有下列試劑可供選擇：
A．氯水　B．H2O2　 C．硝酸　D．NaOH　　E．氨水　F．Cu2（OH）2CO3
實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計如下實(shí)驗(yàn)方案：

試回答：①試劑I為B，試劑II為F（填字母）．
②固體X的化學(xué)式為Fe（OH）3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列各組中的物質(zhì)作用時，反應(yīng)條件或反應(yīng)物的量發(fā)生變化，對產(chǎn)物無影響的是（　�。�
A．Na+O2B．Cu+Cl2C．NaOH溶液+CO2D．C+O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．反應(yīng)X（g）+Y（s）?2Z（g）在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對其反應(yīng)速率和平衡都沒有影響的是（　�。�
A．升高溫度B．增加Y的用量C．減小壓強(qiáng)D．使用催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列儀器不能加熱的是（　�。�
A．燃燒匙、蒸發(fā)皿B．圓底燒瓶、坩堝C．量筒、容量瓶D．試管、錐形瓶

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．“關(guān)注民生”和“科學(xué)發(fā)展”是“十七大”報告的主題之一，下列有關(guān)敘述符合科學(xué)規(guī)律的是（　�。�
A．納米銅能在氧氣中燃燒，說明了納米銅比普通銅的還原性強(qiáng)
B．白色污染與塑料垃圾有關(guān)
C．臭氧空洞的形成與化石燃料大量使用有關(guān)
D．“海水淡化”可以解決“淡水供應(yīng)危機(jī)”，向海水中加入凈水劑明礬可以使海水淡化

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