下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式,書寫正確的是( 。
分析:電解質(zhì)在水溶液中的電離方程式書寫原則是能溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)完全電離,用=,能溶于水的弱電解質(zhì)存在電離平衡用?,難溶的強(qiáng)電解質(zhì)物質(zhì)在水溶液中能溶解的全部電離,據(jù)此完成本題.
解答:解:A、氫氧化鈉為強(qiáng)電解質(zhì),溶液中完全電離出鈉離子和氫氧根離子,正確的電離方程式為:NaOH═Na++OH-,故A錯(cuò)誤;
B、一水合氨為弱電解質(zhì),電離方程式用可逆號(hào),正確的電離方程式為:NH3?H2O?NH4++OH-,故B錯(cuò)誤;
C、硫酸鋁為強(qiáng)電解質(zhì),溶液中電離出硫酸根離子和鋁離子,正確的電離方程式為:Al2(SO43═2Al3++3SO42-,故C錯(cuò)誤;
D、硝酸為強(qiáng)電解質(zhì),溶液中完全電離出氫離子和硝酸根質(zhì)量,電離方程式為:HNO3═H++NO3-,故D正確;
故選D.
點(diǎn)評(píng):本題考查了電離方程式的書寫,注意掌握強(qiáng)弱電解質(zhì)的判斷方法及電離方程式的書寫方法,該題是高考中的高頻題,屬于中等難度的試題,側(cè)重對(duì)學(xué)生能力的培養(yǎng)和訓(xùn)練.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(1)寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式或離子反應(yīng)方程式:
BaCO3
BaCO3=Ba2++CO32-
BaCO3=Ba2++CO32-

NaHSO3
NaHSO3=Na++HSO3-
NaHSO3=Na++HSO3-

碳酸鈉+少量醋酸
CH3COOH+CO32-=CH3COO-+HCO3-
CH3COOH+CO32-=CH3COO-+HCO3-

鐵+硝酸銀
Fe+2Ag+=Fe2++2Ag
Fe+2Ag+=Fe2++2Ag

(2)帶有2個(gè)單位正電荷的粒子ZAX2+,其中A是137,中子數(shù)是81.那么該微粒的核電荷數(shù)是
56
56
;核外電子數(shù)是
54
54

(3)已知aA+,bB2+cC-,dD2-四種離子具有與Ar原子相同的電子層結(jié)構(gòu),則A、B、C、D的原子序數(shù)由大到小的順序?yàn)椋?!--BA-->
B>A>C>D
B>A>C>D
;(用元素符號(hào)表示)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式:
(1)氯化銅
CuCl2=Cu2++2Cl-
CuCl2=Cu2++2Cl-
;
(2)硫酸鐵
Fe2(SO43=2Fe3++3SO42-
Fe2(SO43=2Fe3++3SO42-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(1)寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式氫氧化鋇
Ba(OH)2=Ba2++2OH-
Ba(OH)2=Ba2++2OH-
硫酸鋁
Al2(SO43=2 Al3++3SO42-
Al2(SO43=2 Al3++3SO42-

(2)寫出下列反應(yīng)的離子方程式或化學(xué)方程式:
硫酸溶液與澄清的石灰水混合
Ca2++2OH-+2H++SO42-=CaSO4↓+2H2O.
Ca2++2OH-+2H++SO42-=CaSO4↓+2H2O.
;碳酸氫鈉溶液與稀鹽酸混合
H++HCO3-=H2O+CO2
H++HCO3-=H2O+CO2
;MgO+2H+═Mg2++H2O
MgO+2HCl═MgCl2+H2O
MgO+2HCl═MgCl2+H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式:
(1)Ca(OH)2
Ca(OH)2═Ca2++2OH-
Ca(OH)2═Ca2++2OH-
;(2)KHS04
KHSO4═K++H++SO42-
KHSO4═K++H++SO42-
;(3)H2S04
H2SO4═2H++SO42-
H2SO4═2H++SO42-
;(4)Na2CO3
Na2CO3═2Na++CO32-;
Na2CO3═2Na++CO32-;

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