17．下列電離方程式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是（　�。�
A．NaHCO3═Na++HCO3-B．Cu（NH3）4SO4═Cu2++4NH3+SO42-
C．NH3•H2O?NH4++OH-D．KAl（SO4）2═K++Al3++2SO42-

分析 強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中能完全電離，弱電解質(zhì)則部分電離，離子團(tuán)在電離方程式中不能拆開(kāi)．

解答 解：A、碳酸氫鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，能完全電離出鈉離子和碳酸氫根離子，碳酸氫根離子團(tuán)不能拆開(kāi)，即NaHCO3=Na++HCO3-，故A正確；
B、Cu（NH3）4SO4是絡(luò)合物，電離方程式為：Cu（NH3）4SO4═[Cu（NH3）4]2++SO42-，故B錯(cuò)誤；
C、一水合氨是弱堿，不完全電離，即NH3•H2O?NH4++OH-，故B正確；
D、硫酸鋁鉀屬于強(qiáng)電解質(zhì)，能完全電離出鋁離子、鉀離子和硫酸根離子，故D正確．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生電離方程式的書(shū)寫(xiě)知識(shí)，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答，較簡(jiǎn)單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．（一）按要求作答：
（1）第四周期中，未成對(duì)電子數(shù)最多的原子，其外圍電子排布式為：3d54s1．
（2）3d能級(jí)為半充滿的正三價(jià)離子，該離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d5．
（二）A、B、C、D、E五種元素為1～18號(hào)元素．已知：它們的原子序數(shù)依次增大，A、B兩種元素的核電荷數(shù)之差等于它們的原子最外層電子數(shù)之和；B原子最外層電子數(shù)比其次外層電子數(shù)多2；C元素原子的電子層數(shù)及最外層電子數(shù)都比E元素的少1；D和E的原子序數(shù)之和為30．它們兩兩形成的化合物有甲、乙、丙、丁四種．這四種化合物中原子個(gè)數(shù)比如下表：
甲乙丙丁
化合物中各元素原子個(gè)數(shù)比A和C 1：1B和A 1：2D和E 1：3B和E 1：4
（1）E-的結(jié)構(gòu)示意圖是．B原子核外有2個(gè)未成對(duì)電子，它們的能量相等（填“相等”或“不相等”）．
（2）向甲的水溶液中加入MnO2可用于實(shí)驗(yàn)室制備C的單質(zhì)，其化學(xué)方程式是2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（3）已知有機(jī)物乙的分子為平面結(jié)構(gòu)，鍵角都為120°，它的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2．
（4）丙的水溶液呈酸性，與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生大量的氣體和難溶物，有關(guān)離子方程式是Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列溶液中，能大量共存的離子組是（　�。�
A．Ba2+、Cu2+、C1-、NO3-B．Ca2+、Al3+、Br-、ClO-
C．NH4+、K+、HSO3-、CO32-D．Na+、K+、MnO4-、I-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

5．（1）相同體積、相同物質(zhì)的量濃度的AgNO3溶液，分別與相同體積的KCl、CuCl2、AlCl3溶液反應(yīng)恰好完全反應(yīng)，則KCl、CuCl2、AlCl3三種溶液的物質(zhì)的量濃度之為6：3：2．
（2）M（NO3）2熱分解化學(xué)方程式為2M（NO3）2═2MO+4NO2↑+O2↑，加熱29.6g M（NO3）2使其完全分解，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集11.2L的氣體，那么M的摩爾質(zhì)量是40g/mol．
（3）現(xiàn)有一種銅和氧化亞鐵的混合物樣品．為測(cè)定該樣品中氧化亞鐵的含量，某學(xué)生
取20.0g此樣品置于燒杯中，分四次加入密度為1.22g/cm3的硫酸并作相關(guān)記錄．有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下表：
加硫酸的序號(hào)加硫酸的體積/mL剩余固體的質(zhì)量/g
120.016.0
220.012.0
320.08.0
420.08.0
試計(jì)算：①10.0g此樣品中銅的物質(zhì)的量0.0625mol．②樣品中氧化亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)60%．③所用硫酸溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的是濃度2.8mol/l．
（4）液態(tài)CS2能夠在O2中燃燒生成CO2和SO2兩種氣體，今用0.228g CS2在448mL氧氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）中完全燃燒，反應(yīng)后混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是43.4g/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列物質(zhì)中，屬于非電解質(zhì)的是（　�。�
A．硝酸鉀B．氨水C．酒精D．銅

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物叫做酸
B．CO2的水溶液可以導(dǎo)電，所以CO2是電解質(zhì)
C．所有鹽均電離出金屬陽(yáng)離子和酸根離子
D．強(qiáng)電解質(zhì)的溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)于弱電解質(zhì)的溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的敘述中，正確的是（　�。�
A．有單質(zhì)參加的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)
B．一種物質(zhì)被氧化，必有另一種物質(zhì)被還原
C．2Fe+3Cl2═2FeCl3； Fe+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeS 由此可以判斷氧化性：Cl2＞S
D．Mg在化學(xué)反應(yīng)中失去2個(gè)電子，而Al在化學(xué)反應(yīng)中失去3個(gè)電子，因此還原性Al＞Mg

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．能說(shuō)明苯分子的平面正六邊形的結(jié)構(gòu)中，碳碳鍵不是單、雙鍵交替的事實(shí)是（　�。�
A．溴苯?jīng)]有同分異構(gòu)體B．苯能與氫氣加成得到環(huán)己烷
C．間二甲苯只有一種D．鄰二甲苯只有一種結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列離子方程式，正確的是（　�。�
A．氫氧化鐵與鹽酸反應(yīng)：H++OH-═H2O
B．過(guò)量NaHSO4溶液與少量Ba（OH）2溶液反應(yīng)：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O
C．鐵與鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
D．CaCO3溶于稀鹽酸中：CO32-+2H+═CO2↑+H2O

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