Question

8．向甲、乙兩個(gè)容積均為1L的恒容容器中，分別充入2mol A、2mol B和1mol A、1mol B．相同溫度下，發(fā)生反應(yīng)：A（g）+B（g）?xC（g）；△H＜0．測(cè)得兩容器中c（A）隨時(shí)間t的變化如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． 甲、乙兩容器中反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，平衡常數(shù)K（甲）＜K（乙）
• B． x不可能等于2
• C． 將乙容器升溫可使甲、乙容器內(nèi)各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)相同
• D． 若向甲容器中再充入2mol A、2mol B，則平衡時(shí)甲容器中0.78mol•L^-1＜c（A）＜1.56mol•L^-1

Answer 1

分析 由圖象可知平衡時(shí)，甲容器平衡時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為$\frac{2mol-0.78mol}{2mol}$=61%，乙容器內(nèi)A的轉(zhuǎn)化率為$\frac{0.5mol}{1mol}$=50%，甲容器內(nèi)壓強(qiáng)比乙容器內(nèi)大，增大壓強(qiáng)向正反應(yīng)移動(dòng)，增大壓強(qiáng)平衡壓強(qiáng)增大向著體積減小的方向移動(dòng)，故：1+1＞X，所以x=1．
A、相同溫度下A（g）+B（g）?xC（g），化學(xué)平衡常數(shù)相同；
B、由圖象可知平衡時(shí)，甲容器平衡時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為$\frac{2mol-0.78mol}{2mol}$=61%，乙容器內(nèi)A的轉(zhuǎn)化率為$\frac{0.5mol}{1mol}$=50%，甲容器內(nèi)壓強(qiáng)比乙容器內(nèi)大，增大壓強(qiáng)向正反應(yīng)移動(dòng)．若x=2，反應(yīng)前后氣體體積不變，增大壓強(qiáng)不動(dòng)；
C、乙容器單獨(dú)升溫，平衡向逆反應(yīng)進(jìn)行，乙容器內(nèi)A的轉(zhuǎn)化率減��；
D、向甲容器中再充入2molA、2molB，可以等效為原平衡狀態(tài)下壓強(qiáng)增大一倍，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，A轉(zhuǎn)化率增大，平衡移動(dòng)目的是降低濃度增大趨勢(shì)，但不能消除濃度增大，達(dá)新平衡時(shí)濃度比原平衡大．

解答 解：由圖象可知平衡時(shí)，甲容器平衡時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為$\frac{2mol-0.78mol}{2mol}$=61%，乙容器內(nèi)A的轉(zhuǎn)化率為$\frac{0.5mol}{1mol}$=50%，甲容器內(nèi)壓強(qiáng)比乙容器內(nèi)大，增大壓強(qiáng)向正反應(yīng)移動(dòng)，增大壓強(qiáng)平衡壓強(qiáng)增大向著體積減小的方向移動(dòng)，故：1+1＞X，所以x=1．
A、甲、乙兩容器中反應(yīng)是相同溫度下達(dá)平衡狀態(tài)，平衡常數(shù)K（甲）=K（乙），故A錯(cuò)誤；
B、由上述分析可知x=1，若x=2，反應(yīng)前后氣體體積不變，甲、乙為等效平衡，轉(zhuǎn)化率相等，平衡不變，不符合圖象中壓強(qiáng)變化，所以x不可能等于2，故B正確；
C、該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，將乙容器單獨(dú)升溫，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，即向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率比甲容器的轉(zhuǎn)化率低，不可能使乙容器內(nèi)各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)與甲容器內(nèi)的相同，故C錯(cuò)誤；
D、向甲容器中再充入2molA、2molB，可以等效為原平衡狀態(tài)下壓強(qiáng)增大一倍，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，A轉(zhuǎn)化率增大，所以平衡時(shí)甲容器中c（A）小于2倍原平衡中的c（A），平衡移動(dòng)目的是降低濃度增大趨勢(shì)，但不能消除濃度增大，達(dá)新平衡時(shí)濃度比原平衡大，所以平衡時(shí)甲容器中0.78mol/L＜c（A）＜1.56mol/L，故D正確．
故選BD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查平衡圖象、等效平衡、外界條件對(duì)平衡影響、平衡計(jì)算等，難度中等，根據(jù)圖象計(jì)算平衡時(shí)轉(zhuǎn)化率，確定x值是解題的關(guān)鍵，注意B選項(xiàng)中壓強(qiáng)影響平衡移動(dòng)的本質(zhì)是改變體積進(jìn)而影響反應(yīng)混合物各組分的濃度，若反應(yīng)混合物難度不發(fā)生變化，平衡不移動(dòng)．是易錯(cuò)點(diǎn)．