Question

下列說法正確的是（　�。�

• A、Na久置空氣中，可以和空氣中有關物質發(fā)生反應，最終生成NaHCO₃
• B、某溶液中加入BaCl₂溶液和足量稀HCl后，仍有白色沉淀，則原溶液中一定有-2價硫酸根
• C、相同條件下，實驗測得NH₄HCO₃溶液顯堿性，CH₃COONH₄溶液顯中性，說明酸性CH₃COOH＞H₂CO₃
• D、N₂的化學性質通常非常穩(wěn)定，但在放電條件下可以與O₂反應生成NO₂

Answer 1

考點：鈉的化學性質,弱電解質在水溶液中的電離平衡,氮氣的化學性質,常見陰離子的檢驗

專題：基本概念與基本理論,元素及其化合物

分析：A．鈉最終生成碳酸鈉；
B．能和氯化鋇溶液生成白色沉淀且不溶于稀鹽酸的離子有銀離子、硫酸根離子；
C．CH₃COONH₄溶液顯中性，說明醋酸和一水合氨的電離程度相等，NH₄HCO₃溶液顯堿性說明一水合氨的電離程度大于碳酸；
D．放電條件下，氮氣和氧氣反應生成NO．

解答： 解：A．切開金屬鈉置于空氣中，切口開始呈銀白色（鈉的真面目）→變暗（生成Na₂O）→變白色固體（生成NaOH）→成液（NaOH潮解）→結塊（吸收CO₂成Na₂CO₃?10H₂O）→最后變成Na₂CO₃粉（風化），故A錯誤；
B．能和氯化鋇溶液生成白色沉淀且不溶于稀鹽酸的離子有銀離子、硫酸根離子，所以原溶液中可能含有硫酸根離子或銀離子，故B錯誤；
C．CH₃COONH₄溶液顯中性，說明醋酸和一水合氨的電離程度相等，NH₄HCO₃溶液顯堿性說明一水合氨的電離程度大于碳酸，所以可以說明酸性CH₃COOH＞H₂CO₃，故C正確；
D．放電條件下，N₂+O₂

放電  .

2NO，NO不穩(wěn)定，易被氧氣氧化生成二氧化氮，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了物質間的反應，明確物質的性質是解本題關鍵，熟悉常見物質的性質，易錯選項是B，注意：假設加入的酸是硝酸，則原溶液中可能含有亞硫酸根離子．