7．在溫度不變，恒榮的容器中進行反應2A?B+C，若反應物的濃度由0.1mol/L降到0.06mol/L需要20s，那么由0.06mol/L降到0.036mol/L需用時間可能為（　�。�
A．8sB．10sC．12sD．14s

分析 先根據(jù)v=$\frac{△c}{△t}$計算出20s內的平均反應速率，再利用此反應速率計算出反應物濃度由0.06mol/L降到0.036mol/L的濃度變化消耗的反應時間，由于反應物濃度減小，反應速率減小，反應消耗的時間越大．

解答 解：前20s反應2A?B+C的平均反應速率為：v=$\frac{9.1mol/L-0.06mol/L}{20s}$=0.002mol/（L•s），
反應物濃度由0.06mol/L降到0.036mol/L，濃度變化為：0.06mol/L-0.036mol/L=0.024mol/L，
按照前20s的平均反應速率計算，反應消耗的時間為：$\frac{0.024mol/L}{0.002mol/（L•s）}$=12s，
由于反應物濃度越小，反應速率越小，所以反應需要的時間大于12s，
故選D．

點評 本題考查了化學反應速率的計算，題目難度中等，要求掌握化學反應速率的計算方法，本題的關鍵是理解隨著反應的進行，反應物的難度逐漸降低，從而導致反應速率逐漸降低這一客觀事實，然后列式計算即可，試題有利于培養(yǎng)學生的分析、理解能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

15．已知：2Na[Al（OH）4]+CO2→2Al（OH）3↓+Na2CO3+H2O．向含2mol NaOH，1mol Ba（OH）2，2mol  Na[Al（OH）4]的混合溶液中慢慢通入CO2，則通入CO2的量和生成沉淀的量關系正確的是（　�。�
選項ABCD
n（CO2）（mol）2346
n（沉淀）（mol）1232
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．氨在人類的生產和生活中有著廣泛的應用
（1）下列含氮物質屬于鹽的是C屬于非電解質的是A．
A．NH3　　 B．NH3•H2O　　　　 C．NH4NO3　　　 D．HNO3　　　 E．N2
（2）0.1mol的N2H4氣體和0.2mol NH3氣體，它們在同溫、同壓下的體積比是1：2，所含的原子數(shù)比是3：4．
（3）氨氣溶解于水，得到的溶液稱為氨水．氨溶解于水時與水發(fā)生反應生成一水合氨（NH3•H2O），它是一種弱堿．寫出一水合氨的電離方程式NH3•H2O=NH4++OH-．從上述電離方程式可知，往氨水中加入稀硫酸生成的鹽是（ NH4）2SO4（填化學式）
（4）標準狀況下，將 2.24L的氨氣溶于水配成 0.5L溶液，所得溶液的物質的量濃度為0.2mol/L．
（5）氨可與Cl2反應，反應方程式如下：8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2，利用該反應的原理，在工業(yè)上可用于檢驗輸送氯氣的管道是否漏氣．該反應中，NH3是還原劑；若反應中有1.5mol氧化劑參與反應，則發(fā)生轉移的電子的物質的量為3mol，被氧化的物質有1mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．已知有以下物質相互轉化．

試回答：
（1）寫出C的化學式KOH，H的化學式AgCl．
（2）寫出由E轉變成F的化學方程式4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
（3）寫出用KSCN鑒別G溶液的現(xiàn)象溶液出現(xiàn)血紅色；向G溶液加入A的有關離子反應方程式Fe+2Fe3+=3Fe2+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．一種一元強酸HA溶液中加入一種堿MOH，溶液呈中性，下列判斷正確的是（　　）
A．加入的堿過量
B．生成的鹽發(fā)生水解
C．混合前酸與堿中溶質的物質的量相等
D．反應后溶液中c（A-）=c（M+）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．若M+N=F+G這一反應是放熱反應，下列說法正確的是（　�。�
A．M的能量比G高
B．N的能量比G高
C．這一反應不需要加熱一定能發(fā)生
D．反應物的能量之和大于生成物的能量之和

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．2006年，發(fā)生在山西等地的瓦斯爆炸事故，造成多人傷亡，因此在礦井里，必須采取安全措施，如通風、嚴禁煙火等，而且要隨時檢查瓦斯的體積分數(shù)，當空氣中混有5%---15%的甲烷時，遇到明火會發(fā)生爆炸，當爆炸最強烈時，甲烷的含量（體積分數(shù)）為（　�。ㄔO空氣中氧氣含量為20%）
A．9.1%B．10.5%C．10%D．5%

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列離子方程式錯誤的是（　�。�
A．硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鈉溶液：H++OH-=H2O
B．氧化銅和稀鹽酸：CuO+2H+=Cu2++H2O
C．少量的NaHCO3與足量的NaOH溶液：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
D．少量的NaHCO3溶液與足量的Ca（OH）2溶液：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列有關溶液組成的描述合理的是（　�。�
A．無色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl?、[Al（OH）4]?
B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO?、SO42?、I?
C．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl?、SCN?
D．加入鋁粉能放出氫氣的溶液中能大量存在K+、Ba2+、Cl-、Br-

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