10．已知HF的Ka=3.6×10-4，CaF2的Ksp=1.46×10-10．向1L 0.1mol•L-1的HF溶液中加入11.1g CaCl2，通過計算判斷HF與CaCl2是否反應(yīng)？

分析 n（CaCl2）=$\frac{11.1g}{111g/mol}$=0.1mol，結(jié)合HF的Ka計算c（F-），如生成沉淀，應(yīng)滿足c（Ca2+）•c（F-）2＞Ksp，以此解答該題．

解答 解：n（CaCl2）=$\frac{11.1g}{111g/mol}$=0.1mol，c（Ca2+）=0.1mol/L，c（F-）=$\sqrt{Ka×c（HF）}$=$\sqrt{3.6×1{0}^{-4}×0.1}$mol/L=6×10-3mol/L，
則Qc=c2（F-）•c（Ca2+）=（3.6×10-5mol/L）•0.1 mol•L-1=3.6×10-6＞Ksp，說明HF與CaCl2有沉淀產(chǎn)生，
答：HF與CaCl2反應(yīng)．

點評 本題考查了難溶物溶解平衡及其應(yīng)用，為高頻考點，題目難度中等，明確難溶物溶解平衡的概念及影響因素為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)計算能力，注意判斷二者能否反應(yīng)的角度是判斷能否生成沉淀．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年江西省高二上第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：簡答題

（1）對于下列反應(yīng)：2SO2（g） + O2（g）2SO3（g） ， 如果2min內(nèi)SO2的濃度由6 mol/L下降為2 mol/L，用SO2濃度變化來表示的化學(xué)反應(yīng)速率為____________，如果開始時SO2濃度為4mol/L，2min后反應(yīng)達平衡，若這段時間內(nèi)v（O2）為0.5mol/（L·min），那么2min時SO2的濃度為_________。

（2）下圖表示在密閉容器中反應(yīng)：2SO2+O22SO3 △H＜0達到平衡時，由于條件改變而引起反應(yīng)速度和化學(xué)平衡的變化情況，a~b過程中改變的條件可能是________；b~c過程中改變的條件可能是_________； 若增大壓強時，反應(yīng)速度變化情況畫在c~d處。

（3）以上反應(yīng)達平衡后，若此時只將容器的體積擴大為原來的2倍，達新平衡時，容器內(nèi)溫度將___________（容器不與外界進行熱交換,填“升高”或“降低”）；達新平衡時，容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量比原平衡時____________（填“增大”、“減小”或“相等”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列說法正確的是（　　）
A．
  圖中△H1=△H2+△H3
B．
  如圖在催化劑條件下，反應(yīng)的活化能等于E1+E2
C．
  如圖表示醋酸溶液滴定 NaOH 和氨水混合溶液的電導(dǎo)率變化曲線
D．
  如圖可表示由CO（g）生成CO2（g）的過程中要放出566kJ 熱量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．在3.0 dm3 0.10 mol•dm-3 NaCl溶液中，溶解AgCl的物質(zhì)的量是5.4×10-9mol．（已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．CO2與NO混合氣體VL，通過足量Na2O2充分反應(yīng)后，剩余氣體體積可能為（假設(shè)NO與Na2O2不發(fā)生反應(yīng)，不考慮NO2與N2O4相互轉(zhuǎn)化）（　　）
A．$\frac{V}{2}$LB．$\frac{V}{3}$LC．$\frac{5V}{6}$LD．VL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．含F(xiàn)eS286%的黃鐵礦燃燒時損失硫5%，由SO2轉(zhuǎn)化為SO3時轉(zhuǎn)化率為99%，則生產(chǎn)98%硫酸1噸，需黃鐵礦的質(zhì)量為（　�。�
A．0.742噸B．0.85噸C．0.875噸D．1噸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．常溫下，Ksp（CaSO4）=9×10-6，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．下列判斷錯誤的是（　�。�
A．a、c兩點均可以表示常溫下CaSO4溶于水所形成的飽和溶液
B．a點對應(yīng)的Ksp不等于c點對應(yīng)的Ksp
C．b點將有沉淀生成，平衡后溶液中c（Ca2+）•c（SO42-）一定等于9×10-6
D．向d點溶液中加入適量CaCl2固體可以變成c點

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．利用鎳鉬礦（主要含有MoS2、NiS2、NiS、FeS2、SiO2和C）中含有的碳作還原劑，進行選擇性還原熔煉，可以提取鎳鐵合金，同時得到鉬酸鈉晶體（Na2MoO4•2H2O），其主要流程如圖：

（1）選擇性還原熔煉的優(yōu)點之一是將S元素轉(zhuǎn)化為Na2S，避免了污染性氣體SO2的產(chǎn)生．檢驗爐氣中是否含有SO2的方法為將爐氣通入品紅中，若品紅褪色，加熱后又恢復(fù)紅色，證明爐氣中有SO2，若品紅不褪色，擇爐氣中不含有SO2
（2）還原熔煉時，F(xiàn)eS2發(fā)生的反應(yīng)為3FeS2+6Na2CO3+11C+8O2 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Fe+6Na2S+17CO2，該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是，反應(yīng)每轉(zhuǎn)移11mol e-，生成鐵的質(zhì)量為42g．
（3）水浸液中通入適量CO2和空氣，然后過濾，所得濾渣的主要成分為H2SiO3．
（4）知鉬酸鈉溶液中c（MoO42-）=0.4 0mol•L-1，c（CO32-）=0.10mol•L-1．由鉬酸鈉溶液制備鉬酸鈉晶體時，需加入Ba（OH）2固體以除去CO32-．當BaMoO4開始沉淀時，CO32-的去除率是90%[己知Ksp（BaCO3）=1×10-9、Ksp（BaMoO4）=4.0×10-8，忽略溶液的體積變化]
（5）鉬酸鈉和月桂酰肌氨酸的混合液常作為碳素鋼的緩蝕劑．常溫下，碳素鋼在三種不同介質(zhì)中的腐蝕速率實驗結(jié)果如圖：

①要使碳素鋼的緩蝕效果最優(yōu)，鉬酸鈉和月桂酰肌氨酸的濃度比應(yīng)1：1
②當硫酸的濃度大于90%時，腐蝕速率幾乎為零，原因是常溫下濃硫酸具有強氧化性，會使鐵鈍化
③隨著鹽酸和硫酸濃度的增大，碳素鋼在鹽酸中的腐蝕速率明顯加快，其原因可能是，請設(shè)計實驗證明上述結(jié)論：向上述硫酸溶液中加入少量氯化鈉等可溶性氯化物，碳素鋼的腐蝕速率明顯加快．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．用醋酸除去水垢中的碳酸鈣：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
B．硫化鈉水溶液呈堿性的原因：S2-+2H2O?H2S↑+2OH-
C．向NaHCO3溶液中加入少量的Ba（OH）2溶液：Ba2++OH-+HCO3-═BaCO3↓+2H2O
D．向Na2FeO4溶液中加入稀硫酸產(chǎn)生氧氣：4FeO42-+20H+═4Fe3++3O2↑+10H2O

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