10.下列有關(guān)化學用語的表示錯誤的是(  )
A.甲烷的比例模型:B.氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖:
C.氮氣分子的結(jié)構(gòu)式:N≡ND.過氧化鈉的電子式:

分析 A.比例模型能夠體現(xiàn)出分子的空間結(jié)構(gòu)及各原子相對體積大小,據(jù)此判斷甲烷的比例模型;
B.氯離子的核電荷數(shù)為17,核外電子總數(shù)為18,最外層達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu);
C.用短線“-”代替共用電子對即為結(jié)構(gòu)式,結(jié)構(gòu)式只把共用電子對用短線表示,未成鍵的電子不畫出;
D.過氧化鈉為離子化合物,過氧根離子的表示方法錯誤.

解答 解:A.甲烷為正四面體結(jié)構(gòu),碳原子半徑大于氫原子,則甲烷的比例模型為:,故A正確;
B.氯離子的核電荷數(shù)為17,核外電子總數(shù)為18,則氯離子正確的結(jié)構(gòu)示意圖為:,故B正確;
C.N原子之間形成三對共用電子對,結(jié)構(gòu)式只把共用電子對用短線表示,未成鍵的電子不畫出,N2的結(jié)構(gòu)式為N≡N,故C正確;
D.過氧化鈉為離子化合物,鈉離子直接用離子符號表示,過氧根離子需要標出所帶電荷及最外層電子,過氧化鈉正確的電子式為:,故D錯誤;
故選D.

點評 本題考查了常見化學用語的判斷,題目難度中等,注意掌握電子式、結(jié)構(gòu)式、離子結(jié)構(gòu)示意圖、比例模型與球棍模型等化學用語的表示方法,試題有利于培養(yǎng)學生規(guī)范答題的能力.

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

20.醋酸鎳[(CH3COO)2Ni]是一種重要的化工原料,一種以含鎳廢料(含 NiS、Al2O3、FeO、CaO、SiO2)為原料,制取醋酸鎳的工藝流程圖如下:

相關(guān)離子生成氫氧化物的pH和相關(guān)物質(zhì)的溶解性如表:
金屬離子開始沉淀的pH沉淀完全的pH 物質(zhì)20℃時溶解性(H2O)
Fe3+1.13.2CaS04微溶
Fe2+5.88.8NiF可溶
Al3+3.05.0CaF2難溶
Ni2+6.79.5NiCO3Ksp=9.6×10-4
(1)調(diào)節(jié)pH步驟中,溶液pH的調(diào)節(jié)范圍是5.0≤pH<6.7.
(2)濾液1和濾液3主取成分的化學式分別是SiO2、CaSO4、CaF2
(3)寫出氧化步驟中加入H2O2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O.
(4)酸浸過程中,1mol NiS失去6NA個電子,同時生成兩種無色有毒氣體.寫出該反應(yīng)的化學方程式NiS+H2SO4+2HNO3═NiSO4+SO2↑+2NO↑+2H2O.
(5)沉鎳過程中,若c(Ni2+)=2.0mol•L-1,欲使100ml該濾液中的Ni2+沉淀物完全,[c(Ni2+)≤10-5mol•L-1],則需要加人Na2CO3固體的質(zhì)量最少為1038.8g(保留小數(shù)點后1位有效數(shù)字)
(6)保持其他條件不變,在不同溫度下對含鎳廢料進行酸浸.酸浸出率隨時間變化如圖.酸浸的最佳溫度與時間分別為70℃、120min.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

1.金剛烷是一種重要的化工原料,工業(yè)上可通過下列途徑制備:

請回答下列問題:
(1)環(huán)戊二烯分子中最多有9個原子共平面;
(2)金剛烷的分子式為C10 H16,其分子中的CH2基團有6個;其二氯取代物有6種.
(3)下面是以環(huán)戊烷為原料制備環(huán)戊二烯的合成路線:
其中,反應(yīng)③的反應(yīng)類型是加成反應(yīng).

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

18.Ⅰ.今有a.鹽酸,b.硫酸,c.醋酸三種酸,用酸的序號填寫下列空白:
(1)在同體積,同pH的三種酸中,分別加入足量的NaHCO3粉末,在相同條件下產(chǎn)生CO2的體積由大到小的順序是c>b=a.
(2)在同體積、同濃度的三種酸中,分別加入足量的NaHCO3粉末,在相同條件下產(chǎn)生CO2的體積由大到小的順序是b>a=c.
(3)物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L的三種酸溶液的pH由大到小的順序是c>a>b;如
果取等體積的0.1mol/L的三種酸溶液,用0.1mol/L的NaOH溶液中和,當恰好完全反應(yīng)時,消耗NaOH溶液的體積由大到小的順序是b>c=a.
Ⅱ.濃度均為0.1mol.L-1的溶液:①HNO3②H2SO4 ③CH3COOH ④Ba(OH)2 ⑤NaOH ⑥CH3COONa ⑦KCl ⑧NH4C1⑨NH3.H2O⑩NaHCO3;溶液的PH由小到大的順序是:)②<①<③<⑧<⑦<⑥<⑩<⑨<⑤<④ (填編號).
(5)25℃時,pH=5的硫酸溶液中由水電離出的c(H+)是pH=3的鹽酸中由水離出的c(H+)100倍.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

5.化工原料紅礬鈉(重鉻酸鈉:Na2Cr2O7•2H2O)主要是以鉻鐵礦(主要成分為FeO•Cr2O3,還含有Al2O3、SiO2等雜質(zhì))為主要原料生產(chǎn),其主要工藝流程如下:

步驟①中主要反應(yīng)的化學方程式如下:
4FeO•Cr2O3+8Na2CO3+7O2═8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2
(1)①中反應(yīng)是在回轉(zhuǎn)窯中進行的,反應(yīng)時需不斷攪拌,其作用是增大反應(yīng)物的接觸面積,加快反應(yīng)速率.
(2)雜質(zhì)Al2O3在①中轉(zhuǎn)化的化學反應(yīng)方程式為Al2O3+Na2CO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2NaAlO2+CO2↑.
(3)用化學平衡移動原理說明③中煮沸的作用是水解吸熱,煮沸促進水解平衡AlO2-+2H2O?Al(OH)3+OH-、SiO32-+2H2O?H2SiO3+2OH-向右移動,生成氫氧化鋁、硅酸沉淀(用離子方程式結(jié)合文字說明),若調(diào)節(jié)pH過低產(chǎn)生的影響是H+將水解生成的氫氧化鋁沉淀溶解,雜質(zhì)Al3+與Na2CrO4難以分離.
(4)⑤中酸化是使CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O72-寫出該反應(yīng)的離子方程式:2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O.

(5)工業(yè)上還可用電解法制備重鉻酸鈉,其裝置示意圖如上.
陰極的電極反應(yīng)式為4H2O+4e-=OH-+2H2↑;
陽極的電極反應(yīng)式為4OH--4e-=2↑+2H2O.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

15.現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下:①[Ne]3s23p4;②1s22s22p63s23p3;③1s22s22p5.則下列有關(guān)比較中不正確的是( 。
A.最高正化合價:③>②>①B.原子半徑:②>①>③
C.電負性:③>①>②D.第一電離能:③>②>①

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

2.化學與生產(chǎn)、生活、環(huán)境保護等密切相關(guān).下列敘述正確的是( 。
A.SiO2因?qū)щ娔芰姸糜谥圃焱ㄓ嵐饫|
B.用秸稈中的纖維素直接水解制取燃料乙醇
C.處理廢水時,加入明礬作為消毒劑除去水中的細菌
D.硅膠可作袋裝食品的干燥劑

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

19.常溫下,下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是( 。
A.0.1 mol•L-1 AgNO3溶液:H+、K+、SO42-、I-
B.使甲基橙變紅的溶液中:Fe2+、Al3+、NO3-、Cl-、S2-
C.$\frac{Kw}{c(H+)}$=0.1 mol•L-1的溶液:Na+、K+、SiO32-、AlO2-
D.與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量H2的溶液中:Na+、NH4+、C6H5O-、CH3COO-

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

20.(1)0.1mol某烴在足量的氧氣中完全燃燒,生成的CO2和水各0.6mol,則該烴的分子式為C6H12
(2)若該烴能使溴水褪色,且能在催化劑作用下與H2發(fā)生加成反應(yīng),生成2,2-二甲基丁烷,則此烴屬于烯烴烴,結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHC(CH33,名稱是3,3-二甲基-1-丁烯;核磁共振氫譜有3個吸收峰,其峰面積之比是2:1:9.
(3)下列物質(zhì)中,與該烴互為同系物的是(填序號)①,互為同分異構(gòu)體的是③.
①CH3CH═CHCH3       ②CH2═CHC(CH33
③CH3CH2CH═CHCH2CH3       ④(CH32CH(CH22CH3

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