Question

已知元素的某種性質(zhì)“X”和原子半徑、金屬性、非金屬性等一樣，也是元素的一種基本性質(zhì)。下面給出13種元素的X的數(shù)值：

元素	Al	B	Be	C	Cl	F	Li
X的數(shù)值	1.5	2.0	1.5	2.5	2.8	4.0	1.0
元素	Mg	Na	O	P	S	Si
X的數(shù)值	1.2	0.9	3.5	2.1	2.5	1.7

試結(jié)合元素周期律知識完成下列問題：

(1)經(jīng)驗規(guī)律告訴我們：當形成化學(xué)鍵的兩原子相應(yīng)元素的X差值大于1.7時，所形成的一般為離子鍵；當小于1.7時，一般為共價鍵。試推斷AlBr₃中的化學(xué)鍵類型是___________。

(2)根據(jù)上表給出的數(shù)據(jù)，簡述主族元素的X的數(shù)值大小與元素的金屬性或非金屬性強弱之間的關(guān)系__________________________________________；簡述第2周期元素(除惰性氣體外)的X的數(shù)值大小與原子半徑之間的關(guān)系____________________________。

(3)請你預(yù)測Br與I元素的X數(shù)值的大小關(guān)系___________。

(4)某有機化合物分子中含有S—N鍵，你認為該共用電子對偏向于______________原子(填元素符號)。

Answer 1

解析：(1)根據(jù)元素周期律，可知與F、Cl同主族的溴元素的X值應(yīng)小于2.8，而Al的X值為1.5，故溴與Al的X值之差應(yīng)小于2.8－1.5=1.3，所以AlBr₃中的化學(xué)鍵為共價鍵。(2)比較同主族元素的X數(shù)值的大小，可知同主族元素中元素的X的數(shù)值越大，元素的非金屬性越強；元素的X值越小，元素的金屬性越強。比較第2周期元素的X值可知，從左到右，X值逐漸增大。(3)Br、I處于同一主族，Br位于I的上邊，由(2)中得出的規(guī)律可知，Br的X值大于I的X值。(4)由同周期元素的X值遞變規(guī)律可知，N元素的X值應(yīng)大于2.5而小于3.5，比S元素的X值大，非金屬性強于S，所以S—N的共用電子對偏向于N。

答案：(1)共價鍵

(2)元素X的數(shù)值越大，元素的非金屬性越強(或元素X的數(shù)值越小，元素的金屬性越強)  原子半徑越小，X的數(shù)值越大

(3)Br大于I

(4)N