下列關于18O的說法中正確的是
A．該原子核內(nèi)有18個質(zhì)子B．該原子核內(nèi)有8個中子
C．該原子核外有8個電子D．該原子的質(zhì)量數(shù)為26
C

試題分析：在表示原子組成時元素符號的左下角表示質(zhì)子數(shù)，左上角表示質(zhì)量數(shù)，所以該微粒的質(zhì)量數(shù)＝18，質(zhì)子數(shù)＝8.又因為質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)＝質(zhì)量數(shù)，所以中子數(shù)＝18－8＝10。而核外電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝8，因此正確的答案選C。
點評：該題是高考中的常見題型，試題以核素為載體，重點考查學生對原子組成以及組成微粒之間數(shù)量關系的熟悉了解程度，有利于調(diào)動學生的學習興趣，激發(fā)學生學習化學的積極性。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有四組同族元素的物質(zhì)，在101.3KPa時測定它們的沸點(0C)如下表所示：
第一組  
He    -268.8 
(a)  -249.5  
 Ar  -185.8 
Kr    -151.7   
第二組  
F2    -187.0 
Cl2    -33.6 
 (b)    58.7      
I2    184.0
第三組
(c)    19.4  
 HCl    -84.0
 HBr    -67.0  
HI    -35.3
第四組
H2O    100.0 
 H2S    -60.2
(d)    -42.0 
H2Te    -1.8
 
下列各項中正確的是
A．a(chǎn)、b、c的化學式分別為Ne2、Br2、HF
B．第二組物質(zhì)只表現(xiàn)氧化性，不表現(xiàn)還原性
C．第三組物質(zhì)中C的沸點最高，是因為c分子量最大
D．第四組中各化合物的穩(wěn)定性順序為：H2O>H2S>H2Se>H2Te

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

N、O、Si、S是重要的非金屬元素，下列說法正確的是
A．N、O、S、Si的原子半徑逐漸增大，非金屬性逐漸減弱
B．氮的氧化物和硫的氧化物既是形成光化學煙霧，又是形成酸雨的主要物質(zhì)
C．S、SO2和Si、SiO2四種物質(zhì)均能與NaOH溶液反應，各自又能與某些酸反應
D．N、Si、S的單質(zhì)均能和氧氣反應，生成的產(chǎn)物分別是NO2、SiO2和SO2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下表是元素周期表的一部分，下列有關說法正確的是
A．a(chǎn)、b兩元素的單質(zhì)構(gòu)成原電池兩極時，a—定為負極
B．e的氫化物分子和d的氫化物分子不可能含有相同的電子數(shù)
C．六種元素中，c元素與其它三種非金屬元素均能形成化合物
D．c、e、f的含氧酸的酸性依次增強

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

據(jù)科學家預測，月球的土壤中吸附著數(shù)百萬噸的，而在地球上氦元素則主要以的形式存在。下列說法正確的是
A．原子核內(nèi)含有4個質(zhì)子
B．與互為同位素
C．與在元素周期表中占有不同的位置
D．的最外層電子數(shù)為2，故易失去最外層電子

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（  ）
A．第ⅠA族金屬單質(zhì)的密度、熔沸點均隨著核電荷數(shù)的增大而遞增
B．金屬鋰在氧氣中燃燒生成Li2O2
C．金屬的還原性：Li＞Na＞K＞Rb
D．氫化物的穩(wěn)定性： HF ＞ HCl ＞ HBr ＞ HI

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

鈾是重要的核工業(yè)原料，在自然界中的含量很低。下列有關鈾的說法正確的是
A．與的性質(zhì)完全相同
B．原子核中含有143個中子
C．屬于短周期元素
D．1mol的質(zhì)量是143g

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

A、B分別為第三周期和第四周期的同一主族不同元素的原子，它們原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)都等于中子數(shù)①若A為IIA族，其質(zhì)量數(shù)為x，則B的質(zhì)子數(shù)為y　②若A為ⅣA族，其質(zhì)子數(shù)為m，則B的質(zhì)量數(shù)為n，在下列各組值中，y和n的值分別是
A．和
B．和
C．和
D．和

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

1808年，英國化學家戴維用鉀還原氧化鎂，最早制得少量的鎂。鎂是航空工業(yè)的重要材料，鎂合金用于制造飛機機身、發(fā)動機零件等，一架超音速飛機約有5%的鎂合金構(gòu)件，一枚導彈一般消耗100～200公斤鎂合金；鎂作為一種強還原劑，還用于鈦、鋯、鈹和鈾等的生產(chǎn)中；鎂是燃燒彈和照明彈不能缺少的組成物；鎂粉是節(jié)日煙花必需的原料。鎂及其合金是一種用途很廣泛的金屬材料，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。從海水（主要含NaCl和MgSO4）中提取金屬鎂的主要步驟如下：

回答下列問題：
(1)Mg在周期表中的位置______________________，試劑A可以選用_____________________，試劑C可選用_______________________；
(2)步驟①的離子方程式_________________________________________；
(3)用電子式表示氯化鎂的形成過程_______________________________；
(4)無水MgCl2在熔融狀態(tài)下，通電后會產(chǎn)生Mg和Cl2,該反應的化學方程式為：_____________________________________________________；
(5)戴維制鎂的化學方程式為_____________________________________；
(6)配平下列反應的方程式。
①    +    ——    +   
②    +   ——    +    +   

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