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Pb是第六周期VIA族元素，下列關于Pb元素的性質，不正確的是
A．Pb屬于金屬元素
B．Pb的原子半徑比Si大
C．Pb的最高價氧化物的水化物是一種較強的酸
D．Pb最高化合價為+4，可以形成氧化物PbO2
C

試題分析：同主族自上而下，原子半徑逐漸增大，非金屬性逐漸減弱金屬性逐漸增強，最高價氧化物的水化物的酸性逐漸減弱，堿性逐漸增強，屬于選項C不正確，其余選項都是正確的，答案選C。
點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題基礎性強，側重對學生解題能力的培養(yǎng)和方法的指導與訓練。本題主要是元素“位、構、性”三者關系的綜合考查，比較全面考查學生有關元素推斷知識和靈活運用知識的能力。該題以“周期表中元素的推斷”為載體，考查學生對元素周期表的熟悉程度及其對表中各元素性質和相應原子結構的周期性遞變規(guī)律的認識和掌握程度。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

陰離子含N個中子，X的質量數(shù)為A，則ag X的氫化物含質子的物質的量是（    ）
A．molB．mol
C．molD．mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D、E、F六種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，其中B與C同周期，D與E和F同周期，A與D同主族，C與F同主族，C元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍，D是所在周期原子半徑最大的主族元素。又知六種元素所形成的常見單質在常溫常壓下有三種是氣體，三種是固體。
請回答下列問題：
（1）元素D在周期表中的位置                    。
（2）C、D、F三種元素形成的簡單離子的半徑由大到小的順序是（用離子符號表示）          。
（3）由A、B、C三種元素以原子個數(shù)比4∶2∶3形成化合物X，X中所含化學鍵類型A、B、C三種元素以原子個數(shù)比4∶2∶3形成化合物有                 。
（4）若E是金屬元素，其單質與氧化鐵反應常用于焊接鋼軌，請寫出反應的化學方程式：                                                   。 
若E是非金屬元素，其單質在電子工業(yè)中有重要應用，請寫出其氧化物溶于強堿溶液的離子方程式：                                          。
（5）氣體有毒，排放到大氣中易形成酸雨，寫出與氧氣和水蒸氣反應的化學方程式                                                 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

科研人員最近發(fā)現(xiàn)放射性同位素鈥可有效地治療肝癌。該同位素原子核內中子數(shù)與質子數(shù)之差為                                                                 
A．32B． 99C．166D．233

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

短周期元素X、Y、Z、R、W五種元素原子序數(shù)依次增大，其中X與Z、Y與W分別為同族元素。原子半徑X＜Y＜W＜R＜Z，W原子的最外層電子數(shù)比內層電子總數(shù)少4，Z、R的核外電子數(shù)之和與Y、W核外電子數(shù)之和相等。下列說法不正確的是
A．Y、Z、R的簡單離子具有相同的電子層結構
B．X2Y屬于共價化合物，各原子均滿足8電子穩(wěn)定結構
C．X、Z分別與Y均可形成A2B與A2B2型化合物，且A2B2均有較強的氧化性
D．由X、Y、Z形成的化合物能與X、Y、R形成的化合物發(fā)生復分解反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在元素周期表中，相鄰近的元素在結構和性質上有許多相似之處。
（1）第二周期的碳、氮、氧、氟都可以形成氫化物，氧元素的氫化物除H2O外，還有H2O2；碳元素的氫化物除CH4外，還有C2H6等；與之相似的氮元素的氫化物除NH3外，還有________(填化學式)，其沸點比液氨____(填“高”或“低”)，該氫化物與足量鹽酸反應的化學方程式為______________________________。
（2）氮原子間也可形成鏈狀結構，假設氮原子間只以N-N鍵形式連接，并形成氫化物，則該系列氫化物的通式為___________________。
(3) (2)題的通式中氮原子數(shù)是2的化合物和NO2混合發(fā)生反應生成N2和H2O（氣），今知4 g該氣態(tài)化合物在上述反應中放出71kJ熱量，寫出其熱化學方程式為：                
                                                     。由于該反應放出大量熱，可作火箭推進劑，發(fā)射宇宙飛船。載人飛船內需要有一種化合物來吸收宇航員呼出的 CO2并提供O2，寫出該物質的電子式________________。飛船中需要制造一種適合宇航員生存的人工生態(tài)環(huán)境，應該在氧氣中充入一種氣體用于稀釋氧氣，該氣體分子的電子式是__________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

右圖是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價，根據(jù)表中信息，判斷以下敘述正確的是（     ）
元素代號
A
B
C
D
E
原子半徑/nm
0.160
0.143
0.089
0.102
0.074
主要化合價
+2
+3
+2
+6、-2
-2
 
A.A2+與D2-的核外電子數(shù)相等  
B．B與E形成的化合物具有兩性
C．氫化物的穩(wěn)定性為H2E＜H2D 
D．C單質與濃度相等的稀鹽酸反應比A快

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列氣態(tài)氫化物按穩(wěn)定性由強到弱順序的是（   ）
A．HBr、HCl、HFB．HF、H2O、NH3
C．NH3、PH3、H2SD．SiH4、CH4、NH3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素�；衔顳C為離子化合物，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結構。AC2為非極性分子。B、C的氫化物的沸點比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點高。E的原子序數(shù)為24，ECl3能與B、C的氫化物形成六配位的配合物，且兩種配體的物質的量之比為2∶1，1mol該配合物能與3molAgNO3恰好完全沉淀 。請用對應的相關元素的化學用語規(guī)范填空：
(1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序為___________________________。
(2）B的氫化物（B2H4）的分子中心原子采取_______雜化。
(3）寫出化合物AC2的電子式________________；一種由B、C組成的化合物與AC2互為等電子體，其化學式為____________________。
(4）B的最高價氧化物對應的水化物的稀溶液與D的單質反應時，B被還原到最低價，該反應的化學
方程式是                                                                   （并標出雙線橋表示電子轉移的方向和數(shù)目）。
(5）E3+的核外電子排布式是______________    ，ECl3形成的配合物的化學式為___________      。

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