(2009?深圳一模)在2L的密閉容器中,一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng):2NO(g)+2CO(g)?N2(g)+2CO2(g)△H=-746.4kJ?mol-1.起始反應(yīng)時(shí)NO和CO各為4mol,10秒鐘后達(dá)到化學(xué)平衡,測(cè)得N2為1mol.下列有關(guān)反應(yīng)速率的說法中,正確的是( 。
分析:A、根據(jù)v=
△c
△t
計(jì)算前10內(nèi)v(N2),再利用速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算前10s內(nèi)v(NO),前5s反應(yīng)物的濃度更大,反應(yīng)速率更快,故前5s的平均速率大于前10s的平均速率;
B、升高溫度正逆反應(yīng)速率都增大;
C、可逆反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),用不同物質(zhì)表示正、逆速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比;
D、NO與氧氣反應(yīng),NO濃度降低,反應(yīng)物的濃度降低,正反應(yīng)速率降低.
解答:解:A、前10秒鐘內(nèi),v(N2)=
1mol
2L
10s
=0.05mol/(L?s),速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,故前10s內(nèi)v(NO)=2v(N2)=2×0.05mol/(L?s)=0.1mol/(L?s),前5s反應(yīng)物的濃度更大,反應(yīng)速率更快,故前5s的平均速率大于前10s的平均速率,即前5秒鐘內(nèi),用NO表示的平均反應(yīng)速率大于0.1mol/(L?s),故A錯(cuò)誤;
B、升高溫度正、逆反應(yīng)速率都增大,故B錯(cuò)誤;
C、可逆反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),用不同物質(zhì)表示正、逆速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,v(CO)=2v(N2)時(shí)正、逆速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,說明反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài),故C正確;
D、NO與氧氣反應(yīng),NO濃度降低,瞬間反應(yīng)物的濃度降低,正反應(yīng)速率降低,故D錯(cuò)誤;
故選:C.
點(diǎn)評(píng):考查化學(xué)反應(yīng)速率計(jì)算與影響因素、化學(xué)平衡狀態(tài)判定、影響化學(xué)平衡的因素等,難度中等,注意A中,開始反應(yīng)物的濃度最大,反應(yīng)速率最快.
練習(xí)冊(cè)系列答案
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(2009?深圳一模)下列實(shí)驗(yàn)均發(fā)生了化學(xué)反應(yīng):①將鐵釘放入CuSO4溶液中;②向FeSO4溶液中滴加濃HNO3;③將銅絲放入FeCl3溶液中.下列判斷中,正確的是( 。

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(2009深圳一模)常溫離子液體(又稱常溫熔融鹽),是當(dāng)前化學(xué)研究的熱點(diǎn)和前沿。1914年報(bào)道的第一種離子液體硝酸乙基銨〔(C2H5NH3)NO3〕的熔點(diǎn)為12℃。已知C2H5NH2的化學(xué)性質(zhì)與NH3相似,下列有關(guān)硝酸乙基銨的說法正確的是

 A.該離子液體可以作為電池的電解質(zhì)   B.硝酸乙基銨水溶液呈堿性

 C.(C2H5NH3)NO3能與NaOH反應(yīng)產(chǎn)生NH3

 D.硝酸乙基銨水解的離子方程式或表示為:C2H5NH3+H2O=C2H5NH2+H3O

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