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8．下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A．向NaHSO4溶液加入Ba（OH）2溶液至中性：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O
B．氫氧化鐵溶于氫碘酸：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
C．金溶于王水生成AuCl4-離子和NO：Au+4H++4Cl-+NO3-═AuCl4-+NO↑+2H2O
D．用NaClO溶液吸收過量的SO2：ClO-+SO2+H2O═HSO3-+HClO

分析 A．反應生成硫酸鋇、水、硫酸鈉；
B．發(fā)生氧化還原反應生成碘化亞鐵、碘、水；
C．發(fā)生氧化還原反應，遵循電子、電荷守恒；
D．發(fā)生氧化還原反應生成硫酸鈉．

解答 解：A．向NaHSO4溶液加入Ba（OH）2溶液至中性的離子反應為2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O，故A錯誤；
B．氫氧化鐵溶于氫碘酸的離子反應為2Fe（OH）3+2I-+6H+═2Fe2++I2+6H2O，故B錯誤；
C．金溶于王水生成AuCl4-離子和NO的離子反應為Au+4H++4Cl-+NO3-═AuCl4-+NO↑+2H2O，故C正確；
D．用NaClO溶液吸收過量的SO2的離子反應為ClO-+SO2+H2O═SO42-+2H++Cl-，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查離子反應方程式的書寫，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意離子反應中保留化學式的物質及電子、電荷守恒，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．將濃度為0.2rnol•LNH3•H2O溶液加水不斷稀釋，下列各量增大的是（　�。�
A．c（H+）B．Kb（NH3•H2O）
C．$\frac{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}{c（N{{H}_{4}}^{+}）}$D．c（NH4+）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．已知質量分數為2.06%的氨水密度ρ為0.988g•mL-1，試求：
（1）該氨水的pH．
（2）若將其稀釋一倍，pH又為多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．如圖1是某固體酸燃料電池基本結構示意圖，其中以Ca（HSO4）2固體為電解質傳遞H+，電池總反應式為：2H2+O2=2H2O，請回答以下問題：

此電池工作時，H+移向多孔電極的a極（填“a”或“b”）；寫出b極的電極反應式：H2-2e-=2H+．若在標準狀況下O2消耗11.2L，則電池通過了2mol電子．
若用此電池作為電源，連接圖2的裝置進行電解實驗．通電一段時間后，取出Pt電極洗滌、干燥、稱重，電極質量增加了10.8g，則Pt電極連接電源的負（填“正”或“負”）極；此過程中Cu電極通過的電子數目為0.1NA；在第③個裝置共收集到2.24L（標準狀況）的氣體．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．14g C2H4與C4H8的混合物所含質子的物質的量為8mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．如圖表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連．請回答以下問題：
①若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，X（填X或Y）電極附近先變紅色，X極上的電極反應式為2H++2e-=H2↑．
②若要在鐵制品上鍍一定厚度的Cu層，Y電極反應式為Cu-2e-=Cu 2+
③若X、Y都是鉑電極，電解某金屬M的氯化物（MCl2）溶液，當收集到11.2L氯氣時（標準狀況），陰極增重32g．該金屬的相對原子質量是64．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．分類法廣泛用于化學學習全過程．現有下列六種物質：①KHCO3 ②鋁 ③H2SO4 ④Fe2O3 ⑤Ba（OH）2 ⑥Cl2O7．
（1）按物質組成分類，屬于堿的有⑤（填序號，下同）；屬于氧化物的有④⑥．
（2）②和④在高溫下能發(fā)生置換反應，寫出該反應的化學方程式并用雙線橋法表示電子轉移數目和方向：．
（3）選擇上述物質發(fā)生如下反應．
①該反應為中和反應且產生白色沉淀，其離子方程式為2OH-+2H++SO42-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O．
②該反應為復分解反應且有氣泡產生，其離子方程式為H++HCO3-=CO2↑+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列措施或事實不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A．實驗室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣
B．加催化劑，使N2和H2在一定條件下轉化為NH3
C．打開汽水瓶，看到有大量的氣泡逸出
D．Fe（SCN）3溶液中加入6mol/LNaOH溶液后顏色變淺

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．NaC1O2是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來漂白織物等，其一種生產工藝如下：

回答下列問題：
（1）“電解”所用食鹽水由粗鹽水精制而成，精制對，為除去Mg2+和Ca2+，要加入的試劑分別為NaOH溶液、Na2CO3溶液．
（2）寫出“反應”步驟中生成ClO2的化學方程式2NaClO3+SO2+H2SO4=2NaHSO4+2ClO2．
（3）實驗所用原料硫酸是由濃硫酸稀釋而獲得，寫出實驗過程將濃硫酸沿著燒杯壁慢慢的注入水里，并不斷攪拌．
（4）“尾氣吸收”是吸收“電解”過程排出的少量ClO2．此吸收反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為2：1．
（5）將lmolSO2和lmolC12通入水中形成lL的溶液，所得溶液中氫離子濃度為4mol/L．

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