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【題目】下列物質能導電的是（ ）
A.石墨
B.葡萄糖
C.氯化鈉固體
D.干冰

【答案】A
【解析】A、石墨可以導電，A符合題意；
B、葡萄糖是非電解質，不能導電，B不符合題意；
C、氯化鈉固體中含有離子，但不能自由移動，不導電，C不符合題意；
D、干冰是CO2，屬于非電解質，不導電，D不符合題意。

所以答案是：A

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列變化需要加入還原劑才能實現的是( )

A.MnO4-→MnO2B.Cl-→Cl2

C.H2S→SO2D.Fe→Fe2+

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【題目】完成下列填空

（1）決定物質體積的因素：①構成物質的粒子數；②粒子大��；③粒子間的距離。對固體、液體物質而言，它主要是由上述________(填寫編號，下同)決定；對氣體物質而言，它主要由上述____________決定。

（2）標準狀況下，體積為11.2 L的CO2的質量________g，其所含原子的總數是________個。

（3）現有mg某氣體，它由雙原子分子構成，它的摩爾質量為Mg·mol－1。若阿伏加德羅常數用NA表示，則：

①該氣體的物質的量為________mol。

②該氣體在標準狀況下的體積為________ L。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作中，儀器使用不正確的是（ ）

A. 熄滅酒精燈用燈帽蓋滅

B. 加熱燒杯時墊石棉網

C. 在量筒中稀釋濃硫酸

D. 制取乙烯時，溫度計插入混合液中

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】學習了氯氣的相關知識之后，某化學興趣小組用下圖所示儀器及試劑，進行了實驗室制取氯氣實驗，并探究其相關化學性質。

（1）若A中藥品為MnO2和濃鹽酸，請寫出實驗原理_____________________（用化學方程式表示）。

（2）將圖1各儀器按先后順序連接起來___________(用導管口處的字母表示)。

（3）C裝置的作用_____________________。

（4）驗滿的方法為_____________________。

（5）把Cl2分別通入圖2裝置E和F，可以觀察到什么現象______________________________；實驗目的：_____________________。

（6）實驗室除了可以用MnO2和濃鹽酸制取Cl2，還可以用哪些藥品與濃鹽酸反應制取_______________________（用化學方程式表示其反應原理）

（7）該實驗有哪些不足之處_____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】網絡趣味圖片“一臉辛酸”，是在人臉上重復畫滿了辛酸的鍵線式結構（如圖）。在辛酸的同分異構體中， 含有一個“－COOH”和三個“－CH3”的結構（不考慮立體異構），除外，還有(　　)

A. 7種 B. 11種 C. 14種 D. 17種

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【題目】醫(yī)學上常用酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液的反應用于測定血鈣的含量回答下列問題：

(1)配平以下離子方程式，并用單線橋表示電子轉移的方向和數目：

______+_____MnO4-+_____H2C2O4＝_____CO2↑+_____Mn2++____。

(2)該反應中的還原劑是______。

(3)反應轉移了0.4mol電子，則消耗KMnO4的物質的量為______mol。

(4)將一定質量的鎂、鋁合金投入100 mL一定物質的量濃度的HCl中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5 mol·L-1NaOH溶液到過量，生成沉淀的質量與加入的NaOH溶液體積關系如下圖。

①原合金中鋁的質量分數是___________。

②鹽酸的物質的量濃度是_____________。

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【題目】鈦及其化合物的應用正越來越受到人們的關注。

（1）基態(tài)下原子核外電子排布的最高能級的符號是_____________。與鈦同周期的元素中，基態(tài)原子的未成對電子數與鈦相同的有_____種。

（2）鈦比鋼輕、比鋁硬，是一種新興的結構材料。鈦硬度比鋁大的原因是________________________。

（3）TiCl4是氯化法制取鈦的中間產物。TiCl4和SiCl4在常溫下都是液體，分子結構相同。采用蒸餾的方法分離SiCl4和TiCl4的混合物，先獲得的餾分是______________（填化學式）。

（4）半夾心結構催化劑M能催化乙烯、丙烯、苯乙烯等的聚合，其結構如右圖所示。

①組成該物質的元素中，電負性最大的是____________ （填元素名稱）。

②M中，碳原子的雜化形式有________種。

③M中，不含_________（填標號）。

a. π鍵 b. σ鍵 c.配位鍵 d.氫鍵 e.離子鍵

（5）金紅石(TiO2)是含鈦的主要礦物之一，具有四方晶系結構。其晶胞結構（晶胞中相同位置的原子相同）如下圖所示。

①4個微粒A、B、C、D中，屬于氧原子的是______________。

②若A、B、C的原子坐標分別為A (0,0,0)、B (0.69a,0.69a,c)、c (a, a,c)，則D的原子坐標為D （0.19a,_____，______）；鈦氧鍵的鍵長d=________________（用代數式表示）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數依次增大，其中A原子所處的周期數、族序數都與其原子序數相等；B原子核外電子有6種不同的運動狀態(tài)，s軌道電子數是p軌道電子數的兩倍；D原子L層上有2對成對電子；E＋離子核外有3層電子且M層3d軌道電子全充滿。請回答下列問題：

(1)E元素基態(tài)原子的電子排布式為________。

(2)B、C、D三種元素的第一電離能數值由小到大的順序為________(填元素符號)，其原因是________________________________________________________________________。

(3)D元素與氟元素相比，電負性：D________(填“>”“＝”或“<”)F，下列表述中能證明這一事實的是______(填選項序號)。

A．常溫下氟氣的顏色比D單質的顏色深 B．氟氣與D的氫化物劇烈反應，產生D的單質

C．氟與D形成的化合物中D元素呈正價態(tài) D．比較兩元素的單質與氫氣化合時得電子的數目

(4)由A、C兩元素可形成化合物CA5含有的化學鍵類型為________。

(5)B2A4是重要的石油化工原料，B2A4的結構式為________。B2A4通過聚合反應可以生成一種有機高分子化合物，反應方程式為________。

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