【題目】鎳氫電池具有性能好、壽命長等優(yōu)點，其反應原理是NiO(OH)+ MH==NiO+M + H2O，MH可理解為儲氫合金M中吸收結合氫原子，下列說法不正確的是

A. MH電極是負極

B. OH-向MH極移動

C. 正極電極反應式：NiO(OH)+e-=NiO+OH-

D. 電子從MH電極流向NiO(OH)電極，經(jīng)KOH溶液流回MH極

【答案】D

【解析】A、根據(jù)反應原理，負極上失電子，化合價升高，即MH電極為負極，故A說法正確；B、根據(jù)原電池的工作原理，陰離子向負極移動，即OH－移向MH極，故B說法正確；C、電解質為KOH，根據(jù)反應原理，正極電極反應式為NiO(OH)＋e－=NiO＋OH－，故C說法正確；D、根據(jù)原電池的工作原理，電子從負極經(jīng)外電路流向正極，電解質溶液中只有陰陽離子的移動，故D說法錯誤。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】異戊二烯是一種化工原料，有如下轉化關系：

已知：

回答下列問題：

(1)A的名稱(系統(tǒng)命名)是_____；B→C的反應類型是_________。

(2)B的結構簡式是____，D的核磁共振氫譜共有________組峰。

(3)上述物質中互為同系物的是________________(填化合物代號)。

(4)F生成PHB的化學方程式是___________________

(5)E的同分異構體中，既能發(fā)生銀鏡反應，也能與碳酸氫鈉溶液反應的共有________種(不考慮立體異構)。

(6)F除了合成PHB外，還可經(jīng)過_________、酯化、聚合三步反應合成（一種類似有機玻璃的塑料）。在催化劑作用下，第三步反應的化學方程式是___________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于微粒半徑的說法正確的是(　　)

A.電子層數(shù)少的元素的原子半徑一定小于電子層數(shù)多的元素的原子半徑

B.核外電子層結構相同的單核粒子，半徑相同

C.質子數(shù)相同的不同單核粒子，電子數(shù)越多半徑越大

D.原子序數(shù)越大，原子半徑越大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】前四周期的A、B、C、D四種元素在周期表中均與元素X緊密相鄰．已知元素X最高價氧化物的化學式為X2O5，B、D同主族且B元素的原子半徑是同族元素中最小的，C的最高價氧化物對應的水化物是強酸．

（1）D元素基態(tài)原子的價電子排布式為______．

（2）B、X、D氫化物的沸點由高到低的順序為______（用相應的化學式作答）．

（3）E元素是A元素所在周期中電負性最大的，則EO3-的立體構型為______．

（4）F元素基態(tài)原子M層上有5對成對電子，F(xiàn)元素的名稱為______．F形成的單質有δ、γ、α三種同素異形體，三種晶胞（如圖所示）中F原子的配位數(shù)之比為______，δ、γ、α三種晶胞的密度之比為______．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是（ ）

A. 甲烷、乙烯中所有原子都在同一平面上

B. 二氯甲烷只有一種結構

C. C4H10的同分異構體有3種

D. 淀粉和纖維素互為同分異構體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】汽車尾氣排放的CO、NOx等氣體是大氣污染的主要來源，NOx也是霧霾天氣的主要成因之一。

i.在汽車排氣管加裝催化轉化器，可有效降低污染物的濃度，發(fā)生反應：2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2（g）△H＜0。為了模擬催化轉化器的工作原理，在t℃時，將2molNO與1mol CO充入1L反應容器中，反應過程中NO（g）、CO（g）、N2（g）的物質的量變化如圖所示，

（1）①則反應進行到20min時，CO2的平均反應速率為________________．

②28min～36min內NO、CO、N2的物質的量發(fā)生了變化(NO、CO圖像未畫出)，引起該變化的條件可能是______．

a．加入催化劑 b．通入0.2mol N2

c．縮小容器體積 d．增加CO2的物質的量

③當36min達到平衡后，若保持體系溫度為t℃，再向容器中充入CO、CO2氣體,使兩者物質的量濃度均加倍，平衡將__________移動（填“向左”、“向右”或“不”）

（2）若均取2molNO和1molCO的混合氣體分別放入3種不同的容器中進行該反應，A容器保持恒溫恒壓，B容器保持恒溫恒容，C容器保持恒容絕熱，且初始時3個容器的容積和溫度均相同，下列說法正確的是______．

a.3個容器中NO的平衡轉化率的大小順序為 aA＞aB＞aC．

b.當A容器內氣體的平均摩爾質量不變時，說明該反應處于化學平衡狀態(tài)

c．A、B兩個容器達到平衡所用的時間：tA＞tB

d．當C容器內平衡常數(shù)不變時，說明該反應處于化學平衡狀態(tài)

ii. 某溫度下，NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）的平衡常數(shù)K=，該溫度下在甲、乙、丙三個體積為2L的恒容密閉容器中，投入NO2（g）和SO2（g），其起始濃度如表所示，

起始濃度

甲

乙

丙

c（NO2）/molL﹣1

0.10

0.20

0.20

c（SO2）/molL﹣1

0.10

0.10

0.20

（3）①10min后，甲中達到平衡，則甲中NO2的轉化率α（NO2）=_______________．

②達到平衡后，設甲、乙、丙中SO2（g）的轉化率分別為a、b、c，則三者的大小關系為_____________．

（4）利用反應NO2＋NH3→N2＋H2O(未配平)消除NO2的簡易裝置如圖所示。

電極b的電極反應式為__________________；常溫下，若用該電池電解0.6L飽和食鹽水，消耗標準狀況下448mL NH3時， 發(fā)現(xiàn)兩極產(chǎn)生相同體積的氣體，則此時溶液的PH=____（假設電解過程溶液體積不變）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用廢鐵屑制備磁性膠體粒子，制取過程如下：

下列說法不正確的是

A. 用Na2CO3溶液浸泡是為了除去廢鐵屑表面的油污

B. 通入N2是防止空氣中的O2氧化二價鐵元素

C. 加適量的H2O2是為了將部分Fe2+氧化為Fe3+，涉及反應：H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2 H2O

D. 溶液A中Fe2+和Fe3+的濃度比為2:1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某工廠用廢銅鐵合金制取生產(chǎn)油漆的顏料鐵紅（Fe2O3），并回收銅的流程如下:

完成下列問題:

（1）上述三個過程中發(fā)生了氧化還原反應的是____________（填符號①②③）。

（2）固體1的名稱______；紅褐色固體的化學式______ 。

（3）寫出整個②過程發(fā)生反應的離子方程式：______ ；______ ；______ 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】當三份Cu粉分別與過量的稀硝酸、濃硝酸、熱的濃硫酸反應后，收集到的氣體在相同狀況下體積相等時，三份Cu粉的質量比為(不考慮NO2轉化為N2O4和反應生成氣體的溶解)(　　)

A. 3∶1∶2 B. 3∶2∶2

C. 1∶1∶2 D. 2∶6∶3

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