3.2 g銅與過量HNO3(8 mol·L－1,30 mL)充分反應，HNO3的還原產(chǎn)物為NO2和NO，反應后溶液中所含H＋為a mol，則此時溶液中所含的NO為(　　)

A．a mol                                B．(0.24－a)mol

C．(0.1＋a)mol                          D．(0.14＋a)mol


解析　反應后溶液中剩余H＋a mol，表明剩余HNO3a mol，而生成Cu(NO3)2的NO為2×＝0.1 mol，故此時溶液中所含的NO為(0.1＋a)mol。

答案　C


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


A、B、C、D、E、F、G為原子序數(shù)依次遞增的7種短周期主族元素。A、B元素的最高正價與最低負價的代數(shù)和均為零；C元素是植物生長三大營養(yǎng)元素之一；D的單質(zhì)具有強氧化性，其氫化物能和一種半導體材料反應生成常溫常壓下的兩種氣體；E原子核外K層電子數(shù)與M層電子數(shù)相等；F原子的價電子數(shù)等于電子層數(shù)的兩倍。請回答下列問題：

（1）CD3 的電子式為                ；

（2）用離子方程式表示G 的非金屬性比F強                                      ；

（3）EF在空氣中充分灼燒生成一種穩(wěn)定性的鹽，則此反應方程式為                    ；

（4）C的氫化物與G的單質(zhì)以物質(zhì)的量之比1：3反應，生成二元化合物X和一種氣體，該氣體遇氨氣產(chǎn)生“白煙”，則X的化學是為            ，X與水反應的產(chǎn)物名稱是                               

                     ；

（5）已知充分燃燒一定量的B2A2放出Q kJ的能量，燃燒生成的產(chǎn)物恰好與100ml  5 mol·L-1的NaOH溶液完全反應生成正鹽，則燃燒1mol B2A2放出的熱量為          KJ；

（6）常溫下，E(OH)2在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示（單位mol·L-1）。要使c(E2+) 為0.001 mol·L-1的溶液形成沉淀，則溶液的PH值至少升高到       。

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科目：高中化學 來源： 題型：


（1）寫出C4H8的屬于烯烴的同分異構(gòu)體（包括順反異構(gòu)）：

（2）寫出C8H10屬于芳香烴的同分異構(gòu)體：

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科目：高中化學 來源： 題型：


鋼鐵在潮濕的空氣中會被腐蝕，發(fā)生的原電池反應為：

2Fe＋2H2O＋O2 = 2Fe2＋＋4OH－。以下說法正確的是  （    ）

A．負極發(fā)生的反應為：Fe－2e－ = Fe2＋

B．正極發(fā)生的反應為：2H2O＋O2＋2e－ = 4OH－

C．原電池是將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W能的裝置

D．鋼柱在水下部分比在空氣與水交界處更容易腐蝕

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科目：高中化學 來源： 題型：


（1）用50mL 0.50mol·L-1鹽酸與50mL 0.55mol·L-1NaOH溶液在如下圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中放出的熱量可計算中和熱�；卮鹣铝袉栴}：

①燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是                  。

②若大燒杯上改為蓋薄鐵板，求得的反應熱數(shù)值：       

（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）

③若通過測定計算產(chǎn)生的熱量為1.42kJ，請寫該反應的

熱化學方程式：                                       。

   （2）①已知：CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g)  ΔH＝+206.2 kJ·mol－1

            CH4(g)＋CO2(g)===2CO(g)＋2H2(g)  ΔH＝+247.4 kJ·mol－1

則以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法。CH4(g)與H2O(g)反應生成CO2(g)和H2(g)的熱化學方程式為：                                                   。

②由氣態(tài)基態(tài)原子形成1 mol化學鍵釋放的最低能量叫鍵能。已知表中所列鍵能數(shù)據(jù), 則

N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)   ΔH＝             kJ·mol－1。

化學鍵

H—H

N—H

N≡N

鍵能kJ·mol－1

436

391

945

    ③一定條件下，在水溶液均為1 mol以下離子 Cl－、ClO－、ClO2－、ClO3－、ClO4－的能量(kJ)相對大小如下圖所示，則3ClO－(aq)===ClO(aq)＋2Cl－(aq)的ΔH＝       kJ·mol－1。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列有關Cl、N、S等非金屬元素化合物的說法正確的是(　　)

A．漂白粉的成分為次氯酸鈣

B．實驗室可用濃硫酸干燥氨氣

C．實驗室可用NaOH溶液處理NO2和HCl廢氣

D．Al2(SO4)3可除去堿性廢水及酸性廢水中的懸浮顆粒

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科目：高中化學 來源： 題型：


下圖為各物質(zhì)的反應轉(zhuǎn)化關系圖，其中部分產(chǎn)物已略去。常溫下，G為固體單質(zhì)，B、I為液體，其余都為氣體。A為化合物，I的濃溶液與G在加熱條件下生成F、B和C。H可用工業(yè)上冶煉金屬的還原劑。

請按要求填空：

(1)寫出下列物質(zhì)的化學式：A________，B________，C________。

(2)寫出A→D的化學方程式：___________________________。

(3)寫出G和I的濃溶液反應的化學方程式：_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


X、Y、Z、M、N代表五種金屬，有以下化學反應：

①水溶液中：X＋Y2＋===X2＋＋Y；

②Z＋2H2O(冷)===Z(OH)2＋H2↑；

③M、N為電極與N鹽溶液組成原電池，負極反應為：M－2e－===M2＋；

④Y可以溶于稀H2SO4中，M不能被H2SO4氧化，則這五種金屬的活動性由弱到強的順序是                                                         

A．M<N<Y<X<Z                     B．N<M<Y<X<Z

C．N<M<X<Y<Z                     D．X<Z<N<M<Y

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科目：高中化學 來源： 題型：


同溫同壓下，等體積的兩個集氣瓶分別充滿C、N、O三種原子構(gòu)成的CO和N2，下列說法正確的是（   ）

A．質(zhì)量相同，  質(zhì)子數(shù)不同，                      B．質(zhì)量和分子數(shù)都不相同

C．原子、質(zhì)子和電子數(shù)都分別相同，但中子數(shù)不同    D．質(zhì)量和分子數(shù)都相同

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