Question

下列各溶液中，敘述正確的是（　�。�

• A、0.1mol/L的（NH₄）₂SO₄溶液中：c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OHˉ）
• B、25℃時(shí)，將pH=3的鹽酸溶液和pH=11的氨水等體積混合后，溶液中離子濃度的關(guān)系：c(Cl-)＞c(N

  H

  + 4

  )＞c(OH-)＞c(H+)
• C、將0.1mol?L^-1醋酸溶液加大量水稀釋后，溶液的pH增大
• D、Na₂CO₃溶液中：2c(Na+)=c(C

  O

  2- 3

  )+c(HC

  O

  - 3

  )+c(H2CO3)

Answer 1

分析：A、根據(jù)溶液中的離子是否水解并結(jié)合化學(xué)式判斷離子濃度相對(duì)大�。�
B、氯化氫是強(qiáng)電解質(zhì)，氨水是弱電解質(zhì)，pH=3的鹽酸溶液中鹽酸的物質(zhì)的量濃度是10^-3mol/L，pH=11的氨水中，氨水的物質(zhì)的量濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于10^-3mol/L，等體積混合后溶液呈堿性，以此進(jìn)行判斷．
C、根據(jù)醋酸溶液中氫離子濃度的變化判斷溶液PH值的變化．
D、根據(jù)物料守恒判斷微粒之間的關(guān)系．

解答：解：A、0.1mol/L的（NH₄）₂SO₄溶液中c（SO₄^2-）=0.1mol/L，銨根離子是弱根離子部分發(fā)生水解，導(dǎo)致c（NH₄⁺）＜0.2mol/L，由于銨根離子的水解導(dǎo)致溶液呈酸性，即溶液中c（H⁺）＞c（OHˉ），所以溶液中各種離子濃度大小順序?yàn)閏（NH₄⁺）＞c （SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OHˉ），故A錯(cuò)誤．
B、pH=3的鹽酸的濃度為10^-3 mol?L^-1，而pH=11的氨水的濃度大約為0.1 molL^-1遠(yuǎn)大于鹽酸的濃度，故等體積混合后氨水過(guò)量，混合液中有NH₄Cl═NH₄⁺+Cl^-①，NH₃?H₂O（過(guò)量的）?NH₄⁺+OH^- ②，①式中c（NH₄⁺）=c（Cl^-），而溶液中c（NH₄⁺）總是①、②兩式電離出的c（NH₄⁺）之和，故c（NH₄⁺）＞c（Cl^-），又氨水過(guò)量溶液呈堿性故c（OH^-）＞
c（H⁺），而氨水為弱電解質(zhì)，故電離的c（OH^-）一定小于c（Cl^-），所以溶液中離子濃度的關(guān)系是
C（NH₄⁺）＞C（Cl^-）＞C（OH^-）＞C（H⁺），故B錯(cuò)誤．
C、醋酸是弱電解質(zhì)，弱電解質(zhì)加水稀釋能促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離，但氫離子濃度減小，導(dǎo)致溶液的PH值增大，故C正確．
D、碳酸鈉溶液中根據(jù)物料守恒知，

1

2

C（Na⁺）=C（H₂CO₃）+C（HCO₃^-）+C（CO₃^2- ），故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子濃度大小的比較，難度較大，易錯(cuò)選項(xiàng)是B，注意氨水為弱電解質(zhì)的性質(zhì)，從弱電解質(zhì)的電離和鹽類的水解的角度綜合考慮解答該類題目．