6．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．Ba（OH）2溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2++SO42-═BaSO4↓
B．CaCO3與醋酸反應(yīng)：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
C．NaHCO3溶液與NaOH溶液反應(yīng)：HCO3-+OH-═CO32-+H2O
D．Cu與FeCl3溶液反應(yīng)：Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+

分析 A．漏寫生成水的離子反應(yīng)；
B．醋酸在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式；
C．反應(yīng)生成碳酸鈉和水；
D．電子、電荷不守恒．

解答 解：A．Ba（OH）2溶液與稀硫酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為2OH-+2H++Ba2++SO42-═2H2O+BaSO4↓，故A錯(cuò)誤；
B．CaCO3與醋酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為CaCO3+2CH3COOH═2CH3COO-+Ca2++H2O+CO2↑，故B錯(cuò)誤；
C．NaHCO3溶液與NaOH溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為HCO3-+OH-═CO32-+H2O，故C正確；
D．Cu與FeCl3溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)及電子、電荷守恒，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，按pH由小到大順序排列的是（　�。�
A．Na2CO3、NaHCO3、NaCl、HClB．Na2CO3、NaHCO3、HCl、NaCl
C．（NH4）2SO4、NH4Cl、NaNO3、Na2CO3D．NH4Cl、（NH4）2SO4、Na2CO3、NaNO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．海水提鎂的工業(yè)流程如下

（1）煅燒貝殼時(shí)，貝殼的主要成分發(fā)生了什么變化？CaCO3$\frac{\underline{\;煅燒\;}}{\;}$CaO+CO2↑（用化學(xué)方程式表示）．
（2）從海水中的鎂離子到金屬鎂，主要經(jīng)歷了三步化學(xué)變化，寫出前兩步反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：
①M(fèi)gCl2+Ca（OH）2=CaCl2+Mg（OH）2↓；②Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O．
③第三步反應(yīng)（MgCl2$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl2↑）中，每生成1molMg，轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)量是2NA．
（3）在生產(chǎn)過程中采用了一些措施提高經(jīng)濟(jì)效益，請寫出一點(diǎn)氯氣循環(huán)利用．
（4）輸送氯氣的管道需要定期檢查是否漏氣，管道工人曾經(jīng)用濃氨水檢查氯氣管道是否漏氣．已知能發(fā)生如下反應(yīng)（在有水蒸氣存在的條件下）：2NH3+3Cl2=N2+6HCl．下列說法中正確的是ab．
a．用該方法檢驗(yàn)管道泄漏處會(huì)產(chǎn)生白煙
b．管道泄漏處會(huì)聞到刺激性氣味
c．該反應(yīng)中的HCl是氧化產(chǎn)物，N2是還原產(chǎn)物．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．氮元素可形成豐富多彩的物質(zhì)．
（1）基態(tài)氮原子的價(jià)電子軌道表示式為；等物質(zhì)的量的NH3和N2混合氣體中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為2：1．
（2）光化學(xué)煙霧易在PM2.5塵粒的催化作用下形成，光化學(xué)煙霧中含有NOx、O3、CH2=CHCHO、HCOOH等二次污染物．下列說法正確的是ABD．
A．N2O與CO2互為等電子體，其結(jié)構(gòu)式為N=N=O
B．O3的沸點(diǎn)大于O2
C．CH2=CHCHO分子中碳原子的雜化方式為sp2、sp3
D．HCOOH在水中溶解度大的原因與氫鍵有關(guān)
（3）在配合物中，下列微粒NH3、NH4+、NH2OH不能作為配位體的有NH4+．
（4）圖a為六方氮化硼晶體結(jié)構(gòu)示意圖，該晶體中存在的作用力有共價(jià)鍵、范德華力．
（5）六方氮化硼在高溫高壓下可轉(zhuǎn)化為立方氮化硼，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖b，晶胞邊長為dcm，該晶胞中含有4個(gè)氮原子、4個(gè)硼原子，立方氮化硼的密度是$\frac{100}{8me8ezq^{3}•{N}_{A}}$g•cm-3（阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列事實(shí)與膠體性質(zhì)無關(guān)的是（　�。�
A．豆?jié){中加入CaSO4制豆腐
B．清晨在茂密的森林里看到縷縷陽光穿過林木枝葉
C．FeCl3溶液中加入NaOH溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀
D．使用鋼筆時(shí)不宜將不同品牌的墨水混用

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．濃硫酸具有強(qiáng)氧化性可將紅磷氧化為磷酸，其反應(yīng)原理是2P+5H2SO4═2H3PO4+5SO2↑+2H2O
若有1.24g的紅磷參加反應(yīng)，則：
（1）標(biāo)出該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向及數(shù)目．
（2）計(jì)算生成的SO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積．（寫出計(jì)算過程）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．按要求填寫下列相關(guān)內(nèi)容：
（1）在常溫下，將體積為VaL、pH為a的稀硫酸和體積為VbL、pH為b的燒堿溶液混合，若所得混合液為中性．如果a+b=15，則Va：Vb=10：1．
某溫度時(shí)，水的離子積常數(shù)Kw=1×10-13．在此溫度下，將pH=a的硫酸溶液VaL與pH=b的NaOH溶液VbL混合，若所得混合液為中性，如果a+b=12，則Va：Vb=1：10．
（2）中和相同體積，相同pH的Ba（OH）2、NH3•H2O、NaOH三種稀溶液所用相同濃度的鹽酸的體積分別為V1、V2、V3，則三種關(guān)系為V2＞V3=V1（用“V1、V2、V3”和“＞、＜、=”表示）．
（3）今有A．鹽酸  B．醋酸  C．硫酸三種酸：
①在同體積、同pH的三種酸中，分別加入足量的碳酸氫鈉粉末，在相同條件下產(chǎn)生CO2的體積由大到小的順序是B＞A=C．（填酸的序號并用符號“＞、＜、=”連接，下同）
②在同體積、同pH的三種酸中，同時(shí)加入形狀、密度、質(zhì)量完全相同的鋅粒，若產(chǎn)生相同體積的氫氣（同溫同壓下），則開始反應(yīng)時(shí)速率大小關(guān)系是A=B=C，反應(yīng)所用時(shí)間長短關(guān)系是A=C＞B．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．氨是化肥工業(yè)和基本有機(jī)化工的主要原料，合成氨工業(yè)因此成為基本無機(jī)化工之一．回答下列問題：
（1）如何獲得廉價(jià)的氫氣是合成氨工業(yè)中的重要課題，目前常用戊烷跟水蒸氣反應(yīng)的方法  獲得氫氣：
C5H12（g）+5H2O（g） $\frac{\underline{\;催化劑\;}}{高溫}$5CO（g）+11H2（g）
已知幾個(gè)反應(yīng)的能量變化如圖所示，則上述反應(yīng)的△H=c-5a-11bkJ•mol-1
 （2）合成氨的反應(yīng)原理為：
3H2（g）+N2（g） $?_{催化劑}^{高溫高壓}$2NH3（g）
現(xiàn)有甲、乙、丙3個(gè)固定容積為2L的密閉容器，在相同溫度和催化劑條件下，按不同的反應(yīng)物投入量進(jìn)行合成氨反應(yīng)，相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：
容器甲乙丙
反應(yīng)物投入量2mol　H2、2molN24mol　H2、4molN22mol　NH3
平衡時(shí)N2的濃度（mol•L-1）c11.5C3
平衡時(shí)N2的體積分?jǐn)?shù)w1W2W3
混合氣體的密度（g•L-1）ρ1ρ2ρ3
①下列描述不能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是a．（填序號）；
a．容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變    
b．3v正（N2）═v逆（H2）
c．容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變
②乙容器中的反應(yīng)在20min后達(dá)到平衡，這段時(shí)間內(nèi)NH3的平均反應(yīng)速率v（NH3）=0.05mol•L-1•min-1，該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=5.33L2•mol-2（結(jié)果保留3位有效數(shù)字）；
③分析上表中的數(shù)據(jù)，下列關(guān)系正確的是ac（填序號）．
a．cl＞c3    b．wl＜w2    c．ρ2＞ρ1＞ρ3
（3）在合成氨工業(yè)中，為了提高反應(yīng)物的利用率，除了要提供適宜的溫度、壓強(qiáng)和使用催化劑外，還要采取的措施是將產(chǎn)物混合氣中的氨冷卻分離后，剩余氣體循環(huán)使用．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．氯氣及其相關(guān)產(chǎn)品在生活、生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛．
（1）氯氣屬于有毒氣體，在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)時(shí)，除必須進(jìn)行尾氣處理，尾氣吸收的原理Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．（用化學(xué)方程式表示）
（2）①實(shí)驗(yàn)室常用NaOH溶液吸收多余的氯氣，下列試劑也可用于吸收氯氣的是b（填字母）．
a．NaCl溶液            b．FeSO4溶液          c．Na2SO4溶液     d．KMnO4溶液
②寫出①中你選擇的吸收試劑與Cl2反應(yīng)的離子方程式：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
（3）家庭中常用消毒液（主要成分NaClO）與潔廁靈（主要成分鹽酸）清潔衛(wèi)生．某品牌消毒液包裝上說明如圖．
①分析“對金屬制品有腐蝕作用”的原因NaClO有強(qiáng)氧化性，而一般金屬具有較強(qiáng)還原性．
②需“密閉保存”的原因消毒液的有效成分NaClO能與空氣中的CO2作用，使其變質(zhì)．
③“與潔廁靈同時(shí)使用”會(huì)產(chǎn)生有毒的氯氣，寫出反應(yīng)的離子方程式：Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O．
（4）若空氣中氯氣的含量超過0.1mg/m3就會(huì)引起中毒．某液氯生產(chǎn)車間在一次測定空氣中氯氣的含量時(shí)，測得消耗了0.001mol/L的KI溶液 100mL，為了判斷空氣中氯氣的含量是否超標(biāo)，還需要獲得的數(shù)據(jù)是通入空氣的體積．

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