Question

【題目】實驗室制備1，2﹣二溴乙烷的反應(yīng)原理如下：CH3CH2OH CH2=CH2 ， CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br．用少量的溴和足量的乙醇制備1，2﹣二溴乙烷的裝置如圖：

有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：

	乙醇	1，2﹣二溴乙烷	乙醚
狀態(tài)	無色液體	無色液體	無色液體
密度/gcm﹣3	0.79	2.2	0.71
沸點/℃	78.5	132	34.6
熔點/℃	﹣130	9	﹣116

回答下列問題：
（1）在裝置c中應(yīng)加入（選填序號），其目的是吸收反應(yīng)中可能生成的酸性氣體．
①水 ②濃硫酸 ③氫氧化鈉溶液 ④飽和碳酸氫鈉溶液
（2）判斷d管中制備二溴乙烷反應(yīng)已結(jié)束的最簡單方法是 ．
（3）將二溴乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物應(yīng)在水的（填“上”或“下”）層．
（4）若產(chǎn)物中有少量未反應(yīng)的Br2 ， 最好用（填正確選項前的序號）洗滌除去．
①水 ②氫氧化鈉溶液 ③碘化鈉溶液 ④乙醇
（5）反應(yīng)過程中需用冷水冷卻（裝置e），其主要目的是；但不用冰水進(jìn)行過度冷卻，原因是：
（6）以1，2﹣二溴乙烷為原料，制備聚氯乙烯，為了提高原料利用率，有同學(xué)設(shè)計了如下流程：1，2﹣二溴乙烷通過（①）反應(yīng)制得（②），②通過（ ③）反應(yīng)制得氯乙烯，由氯乙烯制得聚氯乙烯．
①（填反應(yīng)類型）②（填該物質(zhì)的電子式）③（填反應(yīng)類型）寫出第一步的化學(xué)方程式 ．

Answer 1

【答案】
（1）③
（2）溴的顏色完全褪去
（3）下
（4）②
（5）乙烯與溴反應(yīng)時放熱，冷卻可避免溴的大量揮發(fā)；1，2﹣二溴乙烷的凝固點較低，過度冷卻會使其凝固而使氣路堵塞
（6）消去反應(yīng)；；加成反應(yīng)； ．
【解析】解：實驗室制備1，2﹣二溴乙烷的反應(yīng)原理為：乙醇發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯：CH3CH2OH CH2=CH2 ， 然后乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2﹣二溴乙烷：CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br；產(chǎn)物中混有的溴單質(zhì)可以用氫氧化鈉溶液除去，（1）濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，將乙醇氧化成二氧化碳，自身被還原成二氧化硫，二氧化碳、二氧化硫能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)而被吸收，所以③正確，所以答案是：③；（2）乙烯和溴水發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2﹣二溴乙烷，1，2﹣二溴乙烷為無色，D中溴顏色完全褪去說明反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束，所以答案是：溴的顏色完全褪去；（3）1，2﹣二溴乙烷和水不互溶，1，2﹣二溴乙烷密度比水大，有機(jī)層在下層，所以答案是：下；（4）①溴更易溶液1，2﹣二溴乙烷，用水無法除去溴，故①錯誤；②常溫下Br2和氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)2NaOH+Br2═NaBr+NaBrO+H2O，再分液除去，故②正確；③NaI與溴反應(yīng)生成碘，碘與1，2﹣二溴乙烷互溶，不能分離，故④③錯誤；④酒精與1，2﹣二溴乙烷互溶，不能除去混有的溴，故④錯誤；所以答案是：②；（5）溴在常溫下，易揮發(fā)，乙烯與溴反應(yīng)時放熱，溴更易揮發(fā)，冷卻可避免溴的大量揮發(fā)，但1，2﹣二溴乙烷的凝固點9℃較低，不能過度冷卻，過度冷卻會使其凝固而使氣路堵塞，B中長導(dǎo)管內(nèi)液面上升，所以答案是：乙烯與溴反應(yīng)時放熱，冷卻可避免溴的大量揮發(fā)；1，2﹣二溴乙烷的凝固點較低，過度冷卻會使其凝固而使氣路堵塞；（6）以1，2﹣二溴乙烷為原料，制備聚氯乙烯，可以先用1，2﹣二溴乙烷通過消去反應(yīng)反應(yīng)制得乙炔，然后通過乙炔與氯化氫的加成反應(yīng)制得氯乙烯，最后由氯乙烯通過加聚反應(yīng)制得聚氯乙烯，反應(yīng)①為1，2﹣二溴乙烷通過消去反應(yīng)反應(yīng)制得乙炔，②乙炔為共價化合物，分子中含有碳碳三鍵，乙炔的電子式為： ；③為乙炔與氯化氫的加成反應(yīng)制得氯乙烯；第一步反應(yīng)為1，2﹣二溴乙烷通過消去反應(yīng)反應(yīng)制得乙炔，反應(yīng)方程式為： ，所以答案是：消去反應(yīng)； ；加成反應(yīng)； ．