20．下列有機實驗操作或敘述正確的是（　�。�
A．甲烷和氯氣在室溫下的黑暗環(huán)境中不可以穩(wěn)定存在
B．將乙烯和乙烷氣體分別通入溴的四氯化碳溶液中前者褪色，后者不褪色
C．苯能使溴水褪色是因為二者反應生成了溴苯
D．要除去乙烷中的乙烯制得純凈的乙烷，可將混合氣通入酸性高錳酸鉀溶液中

分析 A．甲烷與氯氣的反應應在光照條件下進行；
B．乙烯含碳碳雙鍵，能與溴水反應；
C．苯和溴水不反應；
D．乙烯被氧化生成二氧化碳氣體．

解答 解：A．甲烷與氯氣的反應應在光照條件下進行，在黑暗處可穩(wěn)定存在，故A錯誤；
B．乙烯含碳碳雙鍵，能與溴水反應，乙烷不能，故B正確；
C．苯性質穩(wěn)定，與溴水不反應，苯能使溴水褪色是因為發(fā)生萃取，為物理過程，故C錯誤；
D．乙烯被氧化生成二氧化碳氣體，引入新雜質，應用溴水除雜，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查較為綜合，涉及有機物的結構和性質、有機物的分離和鑒別等知識，為高頻考點，側重于學生的分析能力和實驗能力的考查，注意除雜時不能引入新的雜質，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．H2、CH3OH是優(yōu)質的清潔燃料，可制作燃料電池．
（1）已知：①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H1=-1275.6kJ•mol-1
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=-566.0kJ•mol
-1
③H2O（g）═H2O（1）△H3=-44.0kJ•mol-1
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式：CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-442.8kJ/mol．
（2）生產甲醇的原料CO和H2于下列反應：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H＞0
①一定條件下CH4的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖a所示，則Tl＞T2（填“＜”、“＞”、“=”，下同）；A、B、C三點處對應平衡常數(shù)（KA、KB、KC）的大小關系為KC＜KB=KA
②100℃時，將1mol　CH4和2molH2O通入容積為1L的定容密閉容器中發(fā)生反應，能說明該反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是ad（填序號）．
a．容器的壓強恒定     b．單位時間內消耗0.1mol　CH4同時生成0.3molH2
c．容器內氣體密度恒定  d．3v正（CH4）=v逆（H2）
如果達到平衡時CH4的轉化率為0.5，則100℃時該反應的平衡常數(shù)K=2.25（mol•L-1）2．
（3）某實驗小組利用CO（g）、O2（g）、KOH（aq）設計成如圖b所示的電池裝置，則該電池負極的電極反應式為CO-2e-+4OH-=CO32-+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．對于某可逆反應，改變下列條件一定能加快正反應速率的是（　�。�
A．增加反應物的用量B．使用催化劑
C．升高反應體系的溫度D．增大壓強

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列事實與電化學原理無關的是（　�。�
A．金屬鋁在空氣中不易被腐蝕
B．鐵制器件在潮濕空氣中生銹
C．鍍鋅鐵片比鍍錫鐵片更耐腐蝕
D．遠洋海輪的外殼連接鋅塊可保護輪船不受腐蝕

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列有機化合物的分類不正確的是（　�。�
A．
苯的同系物		B．
芳香化合物		C．
烯烴		D．
醇

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．草酸（HOOC-COOH）是一種重要的化工原料和化工產品．利用石油化工產品中的烷烴可以生成草酸，生產流程如下：已知上述框圖中有機物B的相對分子質量比有機物A的相對分子質量大79．請回答下列問題：
（1）A的結構簡式是CH2CH3．    
（2）C生成D的反應類型是加成反應．
（3）寫出E生成F的化學方程式：HOCH2CH2OH+O2$→_{△}^{催化劑}$OHC-CHO+2H2O
（4）F生成HOOC-COOH的反應中Cu（OH）2可以用abc（選填序號）代替．
a．銀氨溶液　    b．酸性KMnO4溶液       c．氧氣 　　  d．氨氣
（5）A生成B反應產生的副產物較多，其中核磁共振氫譜中出現(xiàn)兩組峰，且峰的面積之比為3：1的是
CH3CHBr2（寫結構簡式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．利用化學反應Fe+CuSO4═FeSO4+Cu設計原電池，下列有關描述正確的是（　　）
A．Fe為正極B．Cu為負極
C．負極發(fā)生還原反應D．電解質溶液是CuSO4溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．如圖是甲醇燃料電池工作的示意圖，其中A、B、D均為石墨電極，C為銅電極．
Ⅰ．工作一段時間后，斷開K，此時C電極質量減少3.2g．
（1）甲中負極的電解反應式為CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O
（2）乙溶液此時離子濃度由大到小的順序是c（H+）＞c（SO42-）＞c（Cu2+）＞c（OH-）
Ⅱ．連接K，繼續(xù)電解一段時間，當A、B兩極上產生的氣體體積相同時
（3）乙中A極析出的氣體在標準狀況下的體積為2.24L
（4）丙裝置溶液中金屬陽離子的物質的量與轉移電子的物質的量變化關系如圖，則圖中②線表示的是Fe2+離子的變化；此時要使丙裝置中金屬陽離子恰好完全沉淀，需要280mL 5.0moL/L NaOH溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．下表所示為長式周期表的一部分，其中的編號代表對應的元素．
請回答下列問題：
（1）表中屬于d區(qū)的元素是⑧（填編號）．元素③原子的價層電子的電子排布圖為．元素⑨的基態(tài)原子的價電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s2．
（2）④⑤⑥⑦四種元素的第一電離能由大到小的順序是Cl＞S＞Mg＞Al（用元素符號表示）．
（3）某元素的價電子排布式為nsnnpn+1，該元素與元素①形成的分子X的空間構型為三角錐形．
（4）某些不同族元素的性質也有一定的相似性，如上表中元素⑤與元素②的氫氧化物有相似的性質．請寫出元素②的氫氧化物與NaOH溶液反應的化學方程式：Be（OH）2+2NaOH═Na2BeO2+2H2O．
（5）已知元素⑩的+3價氧化物在稀硫酸溶液中可被元素⑨的單質還原成它的氣態(tài)氫化物，產物還有硫酸鹽和水，該反應的化學方程式是As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O．

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