11．下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是（　�。�
A．液氯B．淀粉C．硝酸鉀D．液態(tài)氯化氫

分析 在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔餅殡娊赓|(zhì)，在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物為非電解質(zhì)，無(wú)論電解質(zhì)還是非電解質(zhì)，都一定為化合物，據(jù)此進(jìn)行判斷．

解答 解：A．液氯是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；
B．淀粉在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，故B正確；
C．硝酸鉀在水溶液和熔融狀態(tài)下都能夠?qū)щ�，是電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；
D．液態(tài)氯化氫，在溶液中能發(fā)生電離，溶液導(dǎo)電，是電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電解質(zhì)與非電解質(zhì)的判斷，題目難度不大，注意明確電解質(zhì)與非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的概念，特別注意：不是電解質(zhì)的物質(zhì)不一定屬于非電解質(zhì)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．氨氣是一種重要的化工產(chǎn)品，是生產(chǎn)銨鹽、尿素等原料，工業(yè)合成氨的反應(yīng)如下：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=一92.4KJ•mol-1
（1）已知H2（g）的燃燒熱為285KJ/mol，寫(xiě)出NH3（g）在純氧中燃燒生成無(wú)毒、無(wú)害物質(zhì)的熱化學(xué)方程式．
（2）25℃時(shí)，將a mol （NH4）2SO4溶于水，向該溶液中滴加V L稀氨水后溶液呈中性，則滴加氨水的過(guò)程中水的電離平衡將逆向（填“正向”、“不”或“逆向”）移動(dòng)，所滴加稀氨水的物質(zhì)的量濃度為$\frac{a}{100V}$mol•L-1．（25℃時(shí)，NH3•H2O的電離平衡常數(shù)Kb≈2×10-5）
（3）工業(yè)上常通過(guò)如下反應(yīng)合成尿素[CO（NH2）2]：
CO2（g）+2NH3（g）?CO（NH2）2（l）+H2O（g）△H＜0，t℃時(shí)，向容積恒定為2L的密閉容器中加入0.10molCO2和0.40molNH3．反應(yīng)中CO2（ g）的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如表所示：
時(shí)間/min　0307080100
n（CO2）/mol0.100.0600.0400.0400.040
①20min時(shí)，υ正（CO2 ）＞80min時(shí)．υ逆（H2O）（填“＞”、“=”或“＜”）．在t℃時(shí)，該反應(yīng)額平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）{c}^{2}（N{H}_{3}）}$；
②在100min時(shí)，保持其它條件不變，再向容器中充入0.050mo1CO2和0.20molNH3，重新建立平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率與原平衡相比將增大（填“增大”、“不變”或“減小”）．
③上述可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)為76.53（保留二位小數(shù)）．
④根據(jù)表中數(shù)據(jù)在圖甲中繪制出在t℃下NH3的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的圖象；保持其它條件不變；則（t+10）℃下正確的圖象可能是B（填圖甲中的“A”或“B”）．
⑤圖乙所示裝置（陰、陽(yáng)極均為惰性電極）可用于電解尿素〔CO（NH2）2〕的堿性溶液制取氫氣．該裝置中陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為CO（NH2）2-6e-+8OH-=CO32-+N2↑+6H2O，若兩極共收集到氣體22.4L（標(biāo)況），則消耗的尿素為15g（忽略氣體的溶解）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

2．某學(xué)習(xí)小組探究Mg與NaHCO3溶液反應(yīng)的機(jī)理，做了如下探究．
實(shí)驗(yàn)一：
實(shí)驗(yàn)A實(shí)驗(yàn)B
操作在注射器中加入過(guò)量鎂片（擦去表面氧化膜），吸入15mL飽和NaHCO3溶液．在注射器中加入過(guò)量鎂片（擦去表面氧化膜），吸入15mL蒸餾水．
現(xiàn)象有氣體產(chǎn)生，20min后注射器內(nèi)壁和底部產(chǎn)生大量白色沉淀緩慢產(chǎn)生氣體
（1）實(shí)驗(yàn)B的目的是與實(shí)驗(yàn)A做對(duì)照，排除水的干擾
（2）用化學(xué)用語(yǔ)表示NaHCO3溶于水所發(fā)生的所有變化NaHCO3=Na++HCO3-、HCO3-?H++CO32-，HCO3-+H2O?H2CO3+OH-．
（3）寫(xiě)出Mg與H2O反應(yīng)方程式Mg+2H2O=Mg（OH）2+H2↑
實(shí)驗(yàn)二：

（4）根據(jù)氧化還原規(guī)律，實(shí)驗(yàn)A和B產(chǎn)生的氣體中必然有H2（填分子式）
實(shí)驗(yàn)三：
分別取少量實(shí)驗(yàn)A和B的上層清液于兩支試管中，各加入2滴BaCl2溶液，A中立即產(chǎn)生白色沉淀，B中無(wú)明顯現(xiàn)象．
（5）實(shí)驗(yàn)三說(shuō)明Mg與NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生了CO32-（填離子符號(hào)）．用平衡移動(dòng)原理解釋產(chǎn)生該離子的原因：溶液中存在平衡HCO3-?H++CO32-，加入鎂與H+反應(yīng)，使c（H+）減少，平衡正移，產(chǎn)生CO32-．
實(shí)驗(yàn)四：
對(duì)A中白色沉淀的成分，同學(xué)們提出了如下假設(shè)：
Ⅰ．Mg（OH）2 Ⅱ．MgCO3Ⅲ．堿式碳酸鎂
將A中白色沉淀過(guò)濾、洗滌后，取0.1mol加入1mol/L鹽酸800mL恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生標(biāo)況下的CO2氣體6.72L．
（6）填寫(xiě)上述假設(shè)．Mg（OH）2、MgCO3（填兩個(gè)既得分）
（7）白色沉淀的主要成分為Mg（OH）2 •3MgCO3．
（8）綜上所述，Mg與NaHCO3溶液反應(yīng)的產(chǎn)物有Na2CO3、H2、CO2、Mg（OH）2•3MgCO3．（填寫(xiě)化學(xué)式）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．常溫下，下列各組離子一定能在指定溶濃中大量共存的是（　　）
A．pH=l的溶液：Ba2+、Al3+、Cl-、SO42-
B．能使酚酞試液變紅的溶液：Na+、K+、HCO3-、I-
C．c（OH-）/c（H+）=10-12的溶液：NH4+、Cu2+、NO3-、Cl-
D．含有0.1mol/LFe（NO3）2的溶液：H+、Mg2+、SCN-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．向盛有不同試劑的試管b中分別滴加適量0.1mol/L FeCl3 溶液，下列對(duì)b中現(xiàn)象的解釋正確的是（　�。�
實(shí)驗(yàn)b中物質(zhì)b中現(xiàn)象結(jié)論或解釋

AMg（OH）2懸濁液有紅棕色膠體產(chǎn)生發(fā)生反應(yīng)：Fe3++3OH-═Fe（OH）3（膠體）
BCu粉溶液變藍(lán)，試管底部有固體溶液變藍(lán)的原因是：3Cu+2Fe3+═2Fe+3Cu2+
C5%H2O2溶液有氣泡生成該氣體為氯氣，雙氧水強(qiáng)氧化性氧化Cl-產(chǎn)生
D飽和NaHCO3溶液有氣泡生成，且試管底部有固體發(fā)生反應(yīng)：Fe3++3HCO3-═Fe（OH）3+3CO2
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列有關(guān)鐵、銅及其化合物的說(shuō)法正確的是（　　）
A．鐵和銅在自然界中主要以游離態(tài)的形式存在
B．工業(yè)上在高溫下用CO還原含F(xiàn)e2O3的鐵礦石煉鐵
C．常溫下鐵與濃硫酸不反應(yīng)
D．用激光照射硫酸銅溶液可觀察到丁達(dá)爾現(xiàn)象

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列說(shuō)法正確是（　�。�
A．符合分子通式CnH2n+2的烴一定都是烷烴，分子中均只含單鍵
B．通過(guò)石油裂化可以得到多種氣態(tài)短鏈烴，其中包括重要化工原料
C．苯能使溴水褪色，說(shuō)明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵
D．乙醇可以被氧氣氧化成乙酸，但乙酸無(wú)法再被氧氣氧化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．分別進(jìn)行如下表所示實(shí)驗(yàn)，現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論
A向FeBr2溶液中加入少量氯水，再加 CCl4振蕩CCl4層無(wú)色Fe2+的還原性強(qiáng)于Br-
B向鹽酸中滴入少量NaAlO2溶液無(wú)明顯現(xiàn)象AlO2-與H+未發(fā)生反應(yīng)
C向某溶液里滴加NaOH溶液并將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙罝于試管口試紙顏色無(wú) 明顯變化原溶液中無(wú)NH4+
D常溫下，測(cè)定等物質(zhì)的量濃度的 Na2CO3和Na2SO3溶液的pH前者的pH 比后者的大元素非金屬性：S＞C
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A．將2mL 0.5mol•L-1Na2SiO3溶液滴入稀鹽酸中制得H2SiO3膠體，所含膠粒數(shù)為0.001NA
B．氫氧燃料電池正極消耗22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時(shí)，電路中通過(guò)的電子數(shù)目為2NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，20g D2O分子中所含中子數(shù)為10NA
D．將1mol Cl2通入水中，HClO、Cl-、ClO-粒子數(shù)之和為2NA

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