某堿性溶液中只含有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－，下列說法正確的是
A．溶液中離子濃度可能滿足：c(Na＋)＞c(OH－) ＞c(H＋)＞c(CH3COO－)
B．溶液中離子濃度一定滿足：c(Na＋)＝ c(CH3COO H)＋ c(CH3COO－)
C．向溶液中加入適量醋酸，離子濃度可能滿足：c(CH3COO－)＝c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－)
D．該溶液可能由pH=11的NaOH溶液和pH=3的醋酸溶液等體積混合而成（常溫時醋酸的電離常數(shù)為1.75×10－5）
C

試題分析：A、正電荷總數(shù)大于負電荷總數(shù)，錯誤；B、可能是醋酸鈉和氫氧化鈉溶液，c(Na＋) ＞c(CH3COO H)＋ c(CH3COO－)， 錯誤；C、當溶液為中性時，存在此關(guān)系，正確；D、該條件下溶液為醋酸鈉和醋酸溶液，呈酸性，錯誤。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下圖是用未知濃度的NaOH溶液來滴定10mL鹽酸（標準液）所得的曲線（25℃），則下列說法不正確的是（  ）
A．標準液鹽酸的濃度為0．1 mol/L
B．NaOH溶液的濃度為0．05 mol/L
C．滴定終點時，俯視堿式滴定管讀數(shù)，所測NaOH溶液濃度會偏高
D．指示劑變色時，說明鹽酸與NaOH恰好完全反應(yīng)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列熱化學方程式中ΔH表示可燃物燃燒熱的是
A．C(s)＋1/2O2(g)="CO(g)" ΔH=-110.5kJ/mol
B．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH=-571.6kJ/mol
C．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH=-890.3kJ/mol
D．C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l)ΔH=-2800kJ/mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

某溫度（t ℃）時，水的離子積為Kw＝1×10-13。若將此溫度下pH＝11的苛性鈉溶液a L與pH＝1的稀硫酸b L混合（設(shè)混合后溶液體積的微小變化忽略不計），試通過計算填寫以下不同情況時兩種溶液的體積比。
（1）若所得混合溶液為中性，則a∶b＝__________；此溶液中各種離子的濃度由大到小的排列順序是
______________________________________________________________。
（2）若所得混合溶液的pH＝2，則a∶b＝_____________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是
A．95 ℃純水的pH＜7，說明加熱可導致水呈酸性
B．pH = 3的醋酸溶液，稀釋至10倍后pH = 4
C．0.2 mol·L－1的鹽酸，與等體積水混合后pH = 1
D．pH = 3的醋酸溶液，與pH = 11的氫氧化鈉溶液等體積混合后pH = 7

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對水的電離平衡一定不產(chǎn)生影響的微粒是
A．B．C．1s22s22p6D．K+

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在實驗室中我們用標準濃度的鹽酸滴定未知濃度的碳酸鈉，通過pH傳感器繪制了如下圖像。通過對圖像的分析，你認為下列推斷正確的是
A．碳酸鈉的濃度為0.001mol·L－1
B．在pH=7時溶液中[Na－]=[Cl－]
C．在pH=6時：[Na+]＞[HCO3－]＞[CO32－]
D．c→d發(fā)生的主要離子反應(yīng)：CO32－+H+=HCO3－

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

水是最寶貴的資源之一。下列對水的表述正確的是
A．水分子的比例模型是：
B．100℃時，純水的pH=7
C．天然水中含有2H2O（重水）
D．1H2O和2H2O物理性質(zhì)、化學性質(zhì)完全相同

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，用0.1000 mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000 mol·L－1CH3COOH溶液。當?shù)稳隢aOH溶液為20.00 mL時溶液顯堿性，溶液中各離子濃度關(guān)系正確的是
A．c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(OH－)
B．c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H+)
C．c(Na＋) + c(H+)=c(CH3COO－) + c(OH－)
D．c(Na＋) + c(OH－)=c(CH3COO－) + c(H+)

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