用18.4 mol·L－1的濃硫酸配制100mL1.0mol·L－1稀硫酸。

（1）需量取濃硫酸的體積為       mL（保留一位小數(shù)）。

（2）若實驗儀器有：

（A）100mL量筒（B）托盤天平 （C）玻璃棒 （D）50mL容量瓶 （E）10mL量筒 （F）膠頭滴管  （G）50mL燒杯 （H）100mL容量瓶

實驗時選用的儀器除C、F、G外還應(yīng)選用（填序號）                 

（3）配制過程中，下列情況會使配制結(jié)果偏高的是（填序號）           

（A）定容時俯視刻度線觀察液面；

（B）容量瓶使用時未干燥；

（C）定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水補至刻度線

（4）在容量瓶的使用中，下列操作不正確的是（填序號）          

（A）使用容量瓶前檢查它是否漏水

（B）容量瓶用蒸餾水洗凈后，不用待配制的溶液洗滌

（C）將氫氧化鈉固體放在天平托盤的濾紙上，準確稱量并放入燒杯中溶解后，立即注入容量瓶中

（D）將準確量取的18.4mol·L－1的硫酸，注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶中，加水至刻度線

（E）定容后塞好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻

 

（1）5.4  （2）EH   （3）A  （4）CD

解析:略

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用18.4 mol·L-1的濃H2SO4 20 mL和銅共熱一段時間后，使反應(yīng)混合物冷卻，濾去多余的銅，將濾液加水定容到100 mL，所得濃度為3.18 mol·L-1，試求溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

利用化學(xué)原理可以對工廠排放的廢水、廢渣等進行有效檢測與合理處理。某工廠對制革工業(yè)污泥中Cr(III)的處理工藝如下：

其中硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。

（1）實驗室用18.4 mol·L―1的濃硫酸配制250 mL 4.8 mol·L―1的硫酸溶液，所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和膠頭滴管外，還需                       。

（2）酸浸時，為了提高浸取率可采取的措施有                                、

                                      。(寫出兩個措施)

（3）H2O2的作用是將濾液Ⅰ中的Cr3+轉(zhuǎn)化為Cr2O72―，寫出此反應(yīng)的離子方程式：

                                       。    

（4）常溫下，部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如下：

陽離子

Fe3+

Mg2+

Al3+

Cr3+

開始沉淀時的pH

2.7

——

——

——

沉淀完全時的pH

3.7

11.1

8

9（＞9溶解）

 

加入NaOH溶液使溶液呈堿性，Cr2O72―轉(zhuǎn)化為CrO42―。濾液Ⅱ中陽離子主要有      ；但溶液的pH不能超過8，其理由是              。

（5）鈉離子交換樹脂的反應(yīng)原理為：Mn+＋nNaR→MRn＋nNa+，利用鈉離子交換樹脂除去濾液Ⅱ中的金屬陽離子是                   。

（6）寫出上述流程中用SO2進行還原的化學(xué)方程式                          。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2010年江蘇省鹽城中學(xué)高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷 題型：填空題

實驗室現(xiàn)只有下列幾種規(guī)格的容量瓶：100mL、200mL、250mL、500mL。某個實驗中需要0.50 mol·L－1NaOH溶液450 mL和0.46 mol·L－1硫酸溶液500 mL，根據(jù)相關(guān)情況回答下列問題：
（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是　 　   （填序號），配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是　　　　　　　　　　（填儀器名稱）。

（2）用18.4 mol/L的濃硫酸配制0.46 mol·L－1硫酸溶液500 mL的實驗中，　 　   步用到膠頭滴管。
（3）根據(jù)計算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為　 　 g。若NaOH固體溶解后立即轉(zhuǎn)移至容量瓶，則所得溶液濃度　 　 0.50 mol·L－1（填“大于”、“等于”或“小于”，下同）。在實驗中其他操作均正確，若定容時仰視刻度線，則所得溶液濃度　 　 0.50 mol·L－1。
（4）根據(jù)計算得知，所需質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84 g·cm－3的濃硫酸的體積為　　　　
　　 　　　mL（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）。配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進行稀釋，稀釋時操作方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　 
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　      　　　。高.考.資.源.網(wǎng)

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科目：高中化學(xué) 來源：2010-2011學(xué)年廣東省高三學(xué)年會考（理綜）化學(xué)部分 題型：填空題

（16分）利用化學(xué)原理可以對工廠排放的廢水、廢渣等進行有效檢測與合理處理。

Ⅰ．染料工業(yè)排放的廢水中含有大量有毒的NO2¯，可以在堿性條件下加入鋁粉除去（加熱處理后的廢水，會產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體）。除去NO2－的離子方程式為                                       。

Ⅱ．某工廠對制革工業(yè)污泥中Cr(Ⅲ)回收與再利用工藝如下（硫酸浸取液中金屬離子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+）：

部分陽離子常溫下以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：

陽離子

Fe3+

Fe2+

Mg2+

Al3+

Cu2+

Cr3+

開始沉淀時的pH

1.9

7.0

——

——

4.7

——

沉淀完全時的pH

3.2

9.0

11.1

8

6.7

9 （＞9溶解）

（1）實驗室用18.4 mol·L-1的濃硫酸配制250 mL 4.8 mol·L-1的硫酸溶液，所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和吸量管（一種能精確量取一定體積液體的儀器）外，還需                                 。

（2）加入H2O2的作用是                                            。

（3）鈉離子交換樹脂的原理為：Mn++nNaR→MRn+nNa+，被交換的雜質(zhì)離子是

                      （選填：Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+）。

Ⅲ．印刷電路銅板腐蝕劑常用FeCl3。腐蝕銅板后的混合溶液中，若Cu2+、Fe3+和Fe2+的濃度均為0.10 mol·L-1，請參照上表給出的數(shù)據(jù)和提供的藥品，簡述除去CuCl2溶液中Fe3+和Fe2+的實驗步驟①               ②                ③過濾。（提供的藥品：Cl2  濃H2SO4  NaOH溶液  CuO  Cu）

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆福建省五校高一上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試卷 題型：實驗題

（10分）實驗室用18.4 mol·L-1的濃硫酸來配制500mL 0.2 mol·L-1的稀硫酸。

（1）所需儀器除了玻璃棒、燒杯、膠頭滴管 、量筒外，還需要哪個儀器才能完成該實驗，請寫出：            。

（2）計算所需濃硫酸的體積為________ mL �，F(xiàn)有①10mL ②50mL ③100mL三種規(guī)格的量筒，應(yīng)當(dāng)選用___________。（填序號）

（3）實驗中兩次用到玻璃棒，其作用分別是：___________、__________。

(4)下列對容量瓶及其使用方法的描述中正確的是_____。

A．容量瓶上標(biāo)有容積、溫度和濃度

B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，必須烘干

C．配制溶液時，把量好的濃硫酸小心倒入容量瓶中，加入蒸餾水到接近刻度線

1～2 cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線

D．使用前要檢查容量瓶是否漏水

（5）在配制過程中，下列操作可引起所配溶液濃度偏低的有_______。（填序號）

①未洗滌稀釋濃硫酸時用過的燒杯和玻璃棒。

②未等稀釋后的硫酸溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中。

③轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水。

④定容時，仰視刻度線。

 

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