目前工業(yè)上常采用天然氣制備乙炔，再由乙炔進(jìn)一步制備乙酸、維尼綸等化工原料，以下是以天然氣為原料的各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系．

已知：R－CN＋2H2O＋HCl→R－COOH＋NH4Cl

請(qǐng)?zhí)羁眨?/P>

(1)乙炔的電子式為________．

(2)反應(yīng)②是原子利用率100％的反應(yīng)，所需另一反應(yīng)物的分子式為________．

(3)寫出反應(yīng)⑥C2H4O和新制Cu(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式

______________________．

(4)化合物C屬于乙酸酯，且分子中含有碳碳雙鍵，寫出反應(yīng)⑨的化學(xué)方程式

______________________．

(5)化合物C某種同分異構(gòu)體屬于酯類且含有五元環(huán)，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________．

答案：
解析：

　　(1)(2分)

　　(2)HCN(2分)

　　(3)(2分)

　　(4)(2分)

　　(5)(2分)


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

海水中含有豐富的化學(xué)元素，下面是某化工廠從海水中提取NaCl、Mg（以MgCl2形式存在）和Br2（以NaBr的形式存在）及綜合利用的生產(chǎn)流程簡(jiǎn)圖（如圖1）：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）向Mg（OH）2中加入鹽酸后，要獲得MgCl2?6H2O晶體，需要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作依次為
DEC
DEC
（填序號(hào)）．
A．蒸餾    B．灼燒    C．過(guò)濾
D．蒸發(fā)    E．冷卻結(jié)晶
（2）目前工業(yè)上主要采用隔膜法電解飽和食鹽水，下列關(guān)于隔膜電解槽的敘述錯(cuò)誤的是
D
D
（填序號(hào)）．
A．隔膜的作用，防止氯氣和氫氧化鈉、氯氣和氫氣接觸而發(fā)生反應(yīng)
B．電解之前應(yīng)除去Ca、Mg，以防止電解時(shí)生成Ca（OH）2、Mg（OH）2，從而堵塞隔膜
C．陰極產(chǎn)物為氫氧化鈉和氫氣
D．電解槽的陽(yáng)極用金屬鐵網(wǎng)制成
（3）母液中常含有MgCl2、NaCl、MgSO4、KCl等（其溶解度曲線如圖2所示），可進(jìn)一步加工制得一些重要的產(chǎn)品．若將母液加熱升溫到60℃以上，隨著水分的蒸發(fā)，會(huì)逐漸析出晶體，此晶體的主要成分是
NaCl和MgSO4
NaCl和MgSO4
；過(guò)濾上述晶體后，將濾液降溫到30℃以下，又逐漸析出晶體，用一定量的冷水洗滌該晶體，最后可得到比較純凈的
KCl
KCl
晶體．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2013?濟(jì)南一模）目前，新能源不斷被利用到現(xiàn)代的汽車中，高鐵電池技術(shù)就是科研機(jī)構(gòu)著力研究的一個(gè)方向．
（1）高鐵酸鉀-鋅電池（堿性介質(zhì)）是一種典型的高鐵電池，則該種電池負(fù)極材料是
Zn
Zn
．
（2）工業(yè)上常采用NaClO氧化法生產(chǎn)高鐵酸鉀（K2FeO4），K2FeO4在堿性環(huán)境中穩(wěn)定，在中興和酸性條件下不穩(wěn)定．反應(yīng)原理為：
Ⅰ．在堿性條件下，利用NaClO氧化Fe（NO3）3制得Na2FeO4：3NaClO+2Fe（NO3）3+10NaOH=2Na2FeO4↓+3NaCl+6NaNO3+5H2O
Ⅱ．Na2FeO4與KOH反應(yīng)生成K2FeO4：Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH
主要的生產(chǎn)流程如下：

（2）①寫出反應(yīng)①的離子方程式
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

②流程圖中“轉(zhuǎn)化”（反應(yīng)③）是在某低溫下進(jìn)行的，說(shuō)明此溫度下Ksp（K2FeO4）
＜
＜
Ksp（Na2FeO4）（填“＞”或“＜”或“=”）．
（3）已知K2FeO4在水溶液中可以發(fā)生：4FeO42-+10H2O?4Fe（OH）3↓+8OH-+3O2↑，則K2FeO4可以在水處理中的作用是
殺菌消毒、凈水
殺菌消毒、凈水
．
（4）FeO42-在水溶液中的存在形態(tài)圖如下圖所示．

①若向pH=10的這種溶液中加硫酸至pH=2，HFeO4-的分布分?jǐn)?shù)的變化情況是
先不大后變小
先不大后變小
．
②若向pH=6的這種溶液中滴加KOH溶液，則溶液中含鐵元素的微粒中，
HFeO4-
HFeO4-
轉(zhuǎn)化為
FeO42-
FeO42-
（填化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年北京市朝陽(yáng)區(qū)高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：簡(jiǎn)答題

天然氣（以甲烷計(jì)）在工業(yè)生產(chǎn)中用途廣泛。

Ⅰ．在制備合成氨原料氣H2 中的應(yīng)用

（1）甲烷蒸汽轉(zhuǎn)化法制H2的主要轉(zhuǎn)化反應(yīng)如下：

CH4(g) + H2O(g)  CO(g) + 3H2(g)    ΔH = +206.2 kJ/mol

CH4(g) + 2H2O(g)  CO2(g) +4H2(g)   ΔH = +165.0kJ/mol

上述反應(yīng)所得原料氣中的CO能使氨合成催化劑中毒，必須除去。工業(yè)上常采用催化劑存在下CO與水蒸氣反應(yīng)生成易除去的CO2，同時(shí)又可制得等體積的氫氣的方法。此反應(yīng)稱為一氧化碳變換反應(yīng)，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是         。

（2）CO變換反應(yīng)的汽氣比（水蒸氣與原料氣中CO物質(zhì)的量之比）與CO平衡變換率

（已轉(zhuǎn)化的一氧化碳量與變換前一氧化碳量之比）的關(guān)系如下圖所示：

汽氣比與CO平衡變換率的關(guān)系

析圖可知：

① 相同溫度時(shí)，CO平衡變換率與汽氣比的關(guān)系是      。

② 汽氣比相同時(shí)，CO平衡變換率與溫度的關(guān)系是      。

（3）對(duì)于氣相反應(yīng)，用某組分（B）的平衡壓強(qiáng)（pB）代替物質(zhì)的量濃度也可以表示平衡常數(shù)（記作Kp），則CO變換反應(yīng)的平衡常數(shù)表示式為：Kp=         。隨溫度的降低，該平衡常數(shù)       （填“增大”“減小”或“不變”）。

Ⅱ．在熔融碳酸鹽燃料電池中的應(yīng)用

以熔融Li2CO3和K2CO3為電解質(zhì)，天然氣經(jīng)內(nèi)重整催化作用提供反應(yīng)氣的燃料電池示意圖如下：

（1）外電路電子流動(dòng)方向：由   流向    （填字母）。

（2）空氣極發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是     。

（3）以此燃料電池為電源電解精煉銅，當(dāng)電路有0.6 mol e‑ 轉(zhuǎn)移，有      g 精銅析出。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年山東省濟(jì)南市高三3月模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

目前，新能源不斷被利用到現(xiàn)代的汽車中，高鐵電池技術(shù)就是科研機(jī)構(gòu)著力研究的一個(gè)方向。

（1）高鐵酸鉀－鋅電池（堿性介質(zhì)）是一種典型的高鐵電池，則該種電池負(fù)極材料是      。

（2）工業(yè)上常采用NaClO氧化法生產(chǎn)高鐵酸鉀（K2FeO4），K2FeO4在堿性環(huán)境中穩(wěn)定，在中興和酸性條件下不穩(wěn)定。反應(yīng)原理為：

Ⅰ在堿性條件下，利用NaClO氧化Fe(NO3)3制得Na2FeO4

3NaClO + 2Fe(NO3)3 + 10NaOH＝2Na2FeO4↓+ 3NaCl + 6NaNO3 + 5H2O

Ⅱ Na2FeO4與KOH反應(yīng)生成K2FeO4：Na2FeO4 + 2KOH＝K2FeO4 + 2NaOH

主要的生產(chǎn)流程如下：

①寫出反應(yīng)①的離子方程式                                                  。

②流程圖中“轉(zhuǎn)化”（反應(yīng)③）是在某低溫下進(jìn)行的，說(shuō)明此溫度下Ksp（K2FeO4）      Ksp（Na2FeO4）（填“＞”或“＜”或“＝”）。

（3）已知K2FeO4在水溶液中可以發(fā)生：4FeO42—＋10H2O4Fe(OH)3↓＋8OH—+3O2↑,則K2FeO4可以在水處理中的作用是                                            。

（4）FeO42—在水溶液中的存在形態(tài)圖如圖所示。

①若向pH=10的這種溶液中加硫酸至pH=2，HFeO4-的分布分?jǐn)?shù)的變化情況是                。

②若向pH=6的這種溶液中滴加KOH溶液，則溶液中含鐵元素的微粒中，        轉(zhuǎn)化為        （填化學(xué)式）。

 

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