Question

下列化學反應的離子方程式正確的是（　�。�
（1）向CH₂ClCOOH中加入足量的氫氧化鈉溶液并加熱：CH₂ClCOOH+OH^-

△

CH₂ClCOO^-+H₂O
（2）在稀氨水中通入過量CO₂：NH₃?H₂O+CO₂═NH₄⁺+HCO₃^-
（3）少量SO₂通入Ca（ClO）₂溶液中：SO₂+H₂O+Ca²⁺+2ClO^-═CaSO₃↓+2HClO
（4）氫氧化鐵溶于氫碘酸中：Fe（OH）₃+3H⁺═Fe³⁺+3H₂O
（5）向小蘇打溶液中加入過量的澄清石灰水：HCO₃^-+Ca²⁺+OH^-═CaCO₃↓+H₂O
（6）向FeCl₃溶液中加入Mg（OH）₂：3Mg（OH）₂+2Fe³⁺=2Fe（OH）₃+3Mg²⁺
（7）向磷酸二氫銨溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液：NH₃^-+OH^-═NH₃?H₂O
（8）用稀HNO₃溶解FeS固體：FeS+2H⁺═Fe²⁺+H₂S↑

• A、（2）（3）（5）
• B、（3）（4）（6）
• C、（1）（3）（5）（7）（8）
• D、（2）（5）（6）

Answer 1

考點：離子方程式的書寫

專題：離子反應專題

分析：（1）向CH₂ClCOOH中加入足量的氫氧化鈉溶液并加熱，-Cl發(fā)生水解，-COOH發(fā)生中和反應；
（2）在稀氨水中通入過量CO₂，反應生成碳酸氫銨；
（3）少量SO₂通入Ca（ClO）₂溶液中，發(fā)生氧化還原反應生成硫酸鈣；
（4）氫氧化鐵溶于氫碘酸中，發(fā)生氧化還原反應生成碘化亞鐵、碘、水；
（5）向小蘇打溶液中加入過量的澄清石灰水，小蘇打完全反應，生成碳酸鈣、NaOH、水；
（6）向FeCl₃溶液中加入Mg（OH）₂，發(fā)生沉淀的轉化；
（7）向磷酸二氫銨溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，磷酸二氫根離子、銨根離子均反應；
（8）用稀HNO₃溶解FeS固體，發(fā)生氧化還原反應生成硝酸鐵、S、NO和水．

解答： 解：（1）向CH₂ClCOOH中加入足量的氫氧化鈉溶液并加熱，離子反應為CH₂ClCOOH+2OH^-

△

CH₂OHCOO^-+H₂O+Cl^-，故錯誤；
（2）在稀氨水中通入過量CO₂的離子反應為NH₃?H₂O+CO₂═NH₄⁺+HCO₃^-，故正確；
（3）少量SO₂通入Ca（ClO）₂溶液中的離子反應為SO₂+Ca²⁺+ClO^-+H₂O=CaSO₄↓+2H⁺+Cl^-，故錯誤；
（4）氫氧化鐵溶于氫碘酸中的離子反應為2I^-+2Fe（OH）₃+6H⁺═2Fe²⁺+6H₂O+I₂，故錯誤；
（5）向小蘇打溶液中加入過量的澄清石灰水的離子反應為HCO₃^-+Ca²⁺+OH^-═CaCO₃↓+H₂O，故正確；
（6）向FeCl₃溶液中加入Mg（OH）₂的離子反應為3Mg（OH）₂+2Fe³⁺=2Fe（OH）₃+3Mg²⁺，故正確；
（7）向磷酸二氫銨溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液的離子反應為H₂PO₄^-+NH₄⁺+3OH^-═NH₃?H₂O+2H₂O+PO₄^3-，故錯誤；
（8）用稀HNO₃溶解FeS固體的離子反應為NO₃^-+FeS+4H⁺═Fe³⁺+S↓+NO↑+2H₂O，故錯誤；
故選D．

點評：本題考查離子反應方程式書寫，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側重與量有關的離子反應、氧化還原反應的離子反應考查，題目難度不大．