Question

【題目】在一定溫度下，將兩種氣體M和N通入容積為VL的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，M和N的物質(zhì)的量與時(shí)間的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是( )

A. 0～t2內(nèi)用M表示的平均反應(yīng)速率是2/t2（mol·L－1·min－1）

B. t1～t2內(nèi)容器內(nèi)的壓強(qiáng)逐漸減小

C. 該反應(yīng)的方程式為N2M

D. t2與t3時(shí)刻的混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量相等

Answer 1

【答案】B

【解析】

圖像看出反應(yīng)從開(kāi)始到平衡，N的物質(zhì)的量減小，應(yīng)為反應(yīng)物，M的物質(zhì)的量增多，應(yīng)為是生成物，結(jié)合反應(yīng)的方程式可計(jì)算相關(guān)物質(zhì)的反應(yīng)速率以及物質(zhì)的量濃度關(guān)系。

N的物質(zhì)的量減小，應(yīng)為反應(yīng)物，平衡時(shí)物質(zhì)的量變化值為8mol-2mol=6mol，M的物質(zhì)的量增多，應(yīng)為生成物，平衡時(shí)物質(zhì)的量的變化值為5mol-2mol=3mol，則有n（N）：n（M）=6mol：3mol=2：1，可知反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NM。則

A．0～t2內(nèi)M的物質(zhì)的量增加了4mol－2mol＝2mol，則用M表示的平均反應(yīng)速率是2mol/(VL·t2min)=2/Vt2 mol/（Lmin），A錯(cuò)誤；

B．t1～t2內(nèi)容器發(fā)生反應(yīng)2NM，N轉(zhuǎn)化為M，物質(zhì)的量減少，所以容器內(nèi)的壓強(qiáng)逐漸減小，B正確；

C．根據(jù)以上分析可知反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NM，C錯(cuò)誤；

D．t2與t3時(shí)刻的混合氣體的總物質(zhì)的量不同，分別為8mol和7mol，則平均相對(duì)分子質(zhì)量不等，D錯(cuò)誤；

答案選B。