11．把0.4molX氣體和0.6molY氣體混合于2L密閉容器中，一定條件下使它們發(fā)生如下反應(yīng)：2X（g）+Y（g）?nZ（g）+2W（g），5min末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)已生成0.2molW，若測(cè)知以Z濃度變化來(lái)表示的反應(yīng)平均速率為0.01mol/L•min
（1）達(dá)到平衡時(shí)X的濃度為0.1mol/L
（2）化學(xué)方程式中的n值是1．

分析 5min末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)已生成0.2molW，v（W）=$\frac{\frac{0.2mol}{2L}}{5min}$=0.02mol/（L•min），若測(cè)知以Z濃度變化來(lái)表示的反應(yīng)平均速率為0.01mol/（L•min），由速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知，$\frac{0.02}{0.01}$=$\frac{2}{n}$，解得n=1，則
         2X（g）+Y（g）?Z（g）+2W（g）
開(kāi)始    0.4         0.6          0           0
轉(zhuǎn)化    0.2          0.1        0.1         0.2
平衡   0.2           0.5        0.1         0.2
結(jié)合c=$\frac{n}{V}$計(jì)算．

解答 解：5min末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)已生成0.2molW，v（W）=$\frac{\frac{0.2mol}{2L}}{5min}$=0.02mol/（L•min），若測(cè)知以Z濃度變化來(lái)表示的反應(yīng)平均速率為0.01mol/（L•min），由速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知，$\frac{0.02}{0.01}$=$\frac{2}{n}$，解得n=1，則
         2X（g）+Y（g）?Z（g）+2W（g）
開(kāi)始    0.4         0.6          0           0
轉(zhuǎn)化    0.2          0.1        0.1         0.2
平衡    0.2           0.5        0.1         0.2
（1）達(dá)到平衡時(shí)X的濃度為$\frac{0.2mol}{2L}$=0.1mol/L，故答案為：0.1mol/L；        
（2）由上述分析可知，n=1，故答案為：1．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握平衡三段法、速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，注意n的確定方法，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．有4種碳架如下的烴，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．a和b互為同分異構(gòu)體B．b和c是同系物
C．a和b都能發(fā)生加成反應(yīng)D．只有b和c能發(fā)生取代反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

16．為了確定黃鉀鐵礬的化學(xué)式KFe3（SO4）x（OH）y，某興趣小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：

請(qǐng)回答：
（1）黃鉀鐵礬的化學(xué)式中x=2，y=6．
（2）寫(xiě)出溶液B中所含溶質(zhì)的化學(xué)式KFeSO4或K2SO4，F(xiàn)e2（SO4）3．
（3）紅褐色沉淀能溶于HI溶液，并發(fā)生氧化還原反應(yīng)，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式2Fe（OH）3+6H++2I-=2Fe2++I2+6H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．環(huán)境污染與資源短缺問(wèn)題日趨突出，高效循環(huán)利用資源顯得尤為重要．工業(yè)上用含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3和SiO2的礦渣提取銅的工藝流程如圖：

已知：①Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O
②幾種氫氧化物開(kāi)始沉淀和完全沉淀的pH如表：
氫氧化物Al（OH）3Fe（OH）2Fe（OH）3Cu（OH）2
開(kāi)始沉淀的pH4.05.81.15.4
完全沉淀的pH5.28.83.26.7
回答下列問(wèn)題：
（1）固體A 主要由兩種物質(zhì)組成，其化學(xué)式為SiO2、Cu．
（2）酸浸、過(guò)濾后，濾液中鐵元素的存在形式為Fe2+（填離子符號(hào)），生成該離子的離子方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．
（3）沉淀B的化學(xué)式為Fe（OH）3，氧化過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++ClO-+2CO32-+3H2O=Fe（OH）3↓+Cl-+2CO2↑．
（4）加NaOH調(diào)節(jié)溶液pH的范圍是5.2≤pH＜5.4，工業(yè)上對(duì)沉淀B、沉淀C的利用應(yīng)采取的處理方法是加熱分解得到相應(yīng)的氧化物，用于冶煉鐵和鋁．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

6．化學(xué)興趣小組的同學(xué)為測(cè)定某Na2CO3和NaCl的固體混合物樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你參與并完成對(duì)有關(guān)問(wèn)題的解答．

（1）甲同學(xué)用圖1所示裝置測(cè)定CO2的質(zhì)量．實(shí)驗(yàn)時(shí)稀硫酸是與樣品中的Na2CO3 （填“Na2CO3”或“NaCl”）發(fā)生反應(yīng)．儀器b的名稱是分液漏斗．洗氣瓶c中盛裝的是濃硫酸，此濃硫酸的作用是除去CO2中的水蒸氣．
（2）丙同學(xué)用圖所示方法和步驟實(shí)驗(yàn)：

①操作I涉及的實(shí)驗(yàn)名稱有過(guò)濾、洗滌；操作Ⅱ涉及的實(shí)驗(yàn)名稱有干燥、稱量．
②丙測(cè)得的樣品中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式為$\frac{106y}{197x}$．
（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將672mL CO2氣通入50mL1mol/LKOH溶液中，完全反應(yīng)后，所得溶液中K2CO3和KHCO3的物質(zhì)的量之比為（設(shè)反應(yīng)前后溶液體積變化忽略不計(jì)）2：1．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如表：
t℃70080083010001200
K0.60.91.01.72.6
回答下列問(wèn)題：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{c（CO）c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）c（{H}_{2}）}$；
（2）反應(yīng)是吸熱反應(yīng)．能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是bc．
a．容器中壓強(qiáng)不變   
b．混合氣體中c（CO）不變
c．v正（H2）=v逆（H2O）       
d．c（CO2）=c（CO）
（3）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）c（CH2）=c（CO）c（H2O），試判斷此時(shí)的溫度為830℃

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

3．已知X、Y、Z、M、G是五種短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大．X原子核內(nèi)只有1個(gè)質(zhì)子，Y的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，Y與G同主族，Z的一種單質(zhì)能吸收對(duì)人體有害的紫外線，M是地殼中含量最高的金屬元素．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）G在元素周期表中的位置為第三周期ⅣA族；
（2）常溫下，下列物質(zhì)不能與M的單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的是d（填字母）．
a．CuSO4溶液   b．O2   c．濃硝酸   d．Na2CO3固體
（3）按原子個(gè)數(shù)N（X）：N（Y）：N（Z）=6：2：1組合成化合物R，寫(xiě)出R的分子式：C2H6O，若R能與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生H2，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑；．
（4）用濃硝酸化的X2Z2溶液完成下列實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：試管Ⅰ中產(chǎn)生氣泡，試管Ⅱ中溶液變藍(lán)．
寫(xiě)出試管Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：2MnO4-+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O．
由實(shí)驗(yàn)可知，O2、KMnO4、I2的氧化性由大到小的順序?yàn)镵MnO4＞O2＞I2．．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．短周期元素a、b、c在周期表中位置關(guān)系如表所示，則 a、b、c三元素的名稱是（　　）
 a
 b 
 c
A．氯、氟、硫B．氟、硫、砷C．氦、氟、氯D．氖、氯、硒

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．對(duì)大氣污染物SO2、CO、NOx進(jìn)行研究具有重要意義．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）為減少SO2的排放，常采取的措施是將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料．
已知：①H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ•mol-1
②C（s）+$\frac{1}{2}$ O2（g）═CO（g）△H=-110.5kJ•mol-1
寫(xiě)出焦炭與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ•mol-1．
（2）工業(yè)上通過(guò)Cl2（g）+CO（g）?COCl2（g）制備光氣（COCl2）．圖1為此反應(yīng)的反應(yīng)速率隨溫度變化的曲線，圖2為某次模擬實(shí)驗(yàn)研究過(guò)程中固定體積容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的曲線．回答下列問(wèn)題：

①0-6min內(nèi)，反應(yīng)的平均速率v（Cl2）=0.15 mol•L-1•min -1；
②下列說(shuō)法能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是AB．（填字母）
A．體系中Cl2的轉(zhuǎn)化率不變                           B．體系中氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變
C．每消耗1molCO的同時(shí)生成1molCOCl2      D．混合氣體密度不變
③比較第8min反應(yīng)溫度T8與第15min反應(yīng)溫度T15的高低：T8＜T15（填“＜”、“＞”、“=”）
④若保持溫度不變，在第7min向體系中加入這三種物質(zhì)各2mol，則平衡   移動(dòng)（填“向左”、“向右”、或“不”）．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案