【題目】如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),將液體A逐滴加入到固體B中,下列敘述中不正確的是( )
A. 若A為醋酸,B為貝殼(粉狀),C為澄清石灰水溶液,則C中溶液變渾濁
B. 若A為濃鹽酸,B為鋅粒,C中盛滴有酚酞的NaOH溶液,則C中溶液褪色
C. 若A為雙氧水,B為MnO2,C中為NaOH溶液,D為防倒吸裝置
D. 實(shí)驗(yàn)中儀器D可起到防倒吸的作用
【答案】C
【解析】
A.醋酸的酸性大于碳酸,則B中發(fā)生醋酸與碳酸鈣的反應(yīng),C中發(fā)生二氧化碳與澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣,C中變渾濁,故A正確;
B.濃鹽酸易揮發(fā),則產(chǎn)生的氫氣中含有HCl雜質(zhì),與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)從而使溶液褪色,故B正確;
C.若A為雙氧水,B為MnO2,會(huì)反應(yīng)產(chǎn)生氧氣,氧氣難溶于水和NaOH溶液,不會(huì)發(fā)生倒吸,故C錯(cuò)誤;
D.D為球形結(jié)構(gòu),可使倒吸的液體受重力作用流下,具有防倒吸作用,故D正確;
故選C。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是
A. 甲烷有兩種二氯代物
B. 甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,體現(xiàn)了甲基對(duì)苯環(huán)的影響
C. 甲烷與乙烯可以通過燃燒的方法加以區(qū)分
D. 煤中含有苯和甲苯,通過干餾、分餾可以分離得到苯
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法中正確的是( )
A. s能級(jí)的能量一定比p能級(jí)低 B. 電子云圖中小黑點(diǎn)多的區(qū)域表示電子多
C. 3p2表示第三能層上有兩個(gè)電子 D. 同一原子中,2p、3p、4p能級(jí)的軌道數(shù)相等
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是( )
A.葡萄糖、果糖和蔗糖都能發(fā)生水解反應(yīng)
B.糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是由C、H、O三種元素組成的
C.糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是高分子化合物
D.油脂有油和脂肪之分,但都屬于酯
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】通常用來衡量一個(gè)國(guó)家的石油化學(xué)工業(yè)發(fā)展水平的標(biāo)志是( )
A.石油的年產(chǎn)量B.乙烯的年產(chǎn)量
C.合成纖維的年產(chǎn)量D.硫酸的年產(chǎn)量
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】研究物質(zhì)制備是化學(xué)學(xué)科的任務(wù)之一。
(1)請(qǐng)從Cl2、H2、CO2、NO、NH3五種氣體中選擇一種氣體,該氣體在實(shí)驗(yàn)室可用如圖裝置制取、凈化、收集(可以含水蒸氣),制取該氣體的化學(xué)方程式為____________。
(2)已知:+4NaOH→NaCl+CH2=CH2↑+Na3PO4+3H2O,可用下述裝置制取1,2-二溴乙烷(無色液體,密度2.18g·cm-3,熔、沸點(diǎn)分別為9.79℃、131.4 ℃,不溶于水);試管d中裝有液溴(表面覆蓋少量水)。
①e裝置的作用是_________;當(dāng)觀察到_________現(xiàn)象時(shí),試管d中反應(yīng)基本結(jié)束;
②若用冰水代替燒杯中的冷水,可能引起的不安全后果是_________;
③實(shí)驗(yàn)后,需通過水洗、________、水洗、用干燥劑干燥、蒸餾等操作對(duì)試管d中的粗產(chǎn)品進(jìn)行精制:
④實(shí)驗(yàn)消耗40%乙烯利(摩爾質(zhì)量為M)溶液50g,制得產(chǎn)品m g,則乙烯利合成1,2-二溴乙烷的產(chǎn)率為____________(用含M、m的代數(shù)式表示);
⑤設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明,反應(yīng)后燒瓶中的混合溶液含有C1-、PO43-。簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)方案:_____________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下表為元素周期表的一部分,請(qǐng)參照①~⑩在表中的位置,用化學(xué)用語回答下列問題:
(1)元素③形成的單質(zhì)的電子式為_________;元素②形成的最高價(jià)氧化物的結(jié)構(gòu)式為________。
(2)②、③、④、⑤元素形成的氫化物中,熱穩(wěn)定性最強(qiáng)的是_________(填化學(xué)式),沸點(diǎn)最高的是__________(填化學(xué)式)。
(3)元素⑩在周期表中的位置_________;該元素的單質(zhì)主要用途________(填一種)。
(4)⑧、⑨元素的最高價(jià)氧化物的水化物酸性強(qiáng)弱比較__________(填化學(xué)式)。
(5)⑥、⑦兩元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間反應(yīng)的離子方程式為___________。
(6)用電子式表示⑥、⑧兩元素結(jié)合成化合物的形成過程__________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列每組物質(zhì)中含有的化學(xué)鍵類型完全相同的是
A.NaCl、HCl、NaOHB.Na2S、H2O2、H2O
C.Ar、H2SO4、SO2D.HBr、CO2、SiO2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】以廢舊鋅錳電池初步處理分選出的含錳廢料(MnO2、MnOOH、MnO及少量Fe、Pb等)為原料制備高純MnCl2·xH2O,實(shí)現(xiàn)錳的再生利用。其工作流程如下:
資料a.Mn的金屬活動(dòng)性強(qiáng)于Fe;Mn2+在酸性條件下比較穩(wěn)定,pH高于5.5時(shí)易被O2氧化。
資料b.生成氫氧化物沉淀的pH
Mn(OH)2 | Pb(OH)2 | Fe(OH)3 | |
開始沉淀時(shí) | 8.1 | 6.5 | 1.9 |
完全沉淀時(shí) | 10.1 | 8.5 | 3.2 |
注:金屬離子的起始濃度為0.1 mol·L-1
(1)過程Ⅰ的目的是浸出錳。經(jīng)檢驗(yàn)濾液1中含有的陽離子為Mn2+、Fe3+、Pb2+和H+。
①M(fèi)nOOH與濃鹽酸反應(yīng)的離子方程式是_______________________________。
②檢驗(yàn)濾液1中只含Fe3+不含Fe2+的操作和現(xiàn)象是:_________________________________________。
③Fe3+由Fe2+轉(zhuǎn)化而成,可能發(fā)生的反應(yīng)有:
a.2Fe2++Cl2=2Fe3+2Cl-
b.4Fe2++O2+4H+=2Fe3++2H2O
c.……
寫出c的離子方程式:____________________。
(2)過程Ⅱ的目的是除鐵。有如下兩種方法,
ⅰ.氨水法:將濾液1先稀釋,再加適量10%的氨水,過濾。
ⅱ.焙燒法:將濾液1濃縮得到的固體于290℃焙燒,冷卻,取焙燒物,加水溶解,過濾,再加鹽酸酸化至pH小于5.5。
已知:焙燒中發(fā)生的主要反應(yīng)為2FeCl3+3O2=2Fe2O3+3Cl2,MnCl2和PbCl2不發(fā)生變化。
①氨水法除鐵時(shí),溶液pH應(yīng)控制在_____________之間。
②兩種方法比較,氨水法除鐵的缺點(diǎn)是____________。
(3)過程Ⅲ的目的是除鉛。加入的試劑是____________。
(4)過程Ⅳ所得固體中的x的測(cè)定如下,取m1g樣品,置于氯化氫氛圍中加熱至失去全部結(jié)晶水時(shí),質(zhì)量變?yōu)?/span>m2g。則x=____________。
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