16．為了更簡(jiǎn)便地制取干燥的NH3，適合的方法是（　�。�
A．NH4Cl與濃H2SO4混合共熱，生成的氣體用堿石灰進(jìn)行干燥
B．N2+3H2$?_{高溫、高壓}^{催化劑}$2NH3，用燒堿進(jìn)行干燥
C．加熱濃氨水，氣體用堿石灰干燥
D．加熱NH4HCO3，氣體用P2O5干燥

分析 A．二者不反應(yīng)得不到氨氣；
B．N2與H2反應(yīng)生成氨氣需要高溫高壓催化劑條件，且此反應(yīng)是可逆反應(yīng)，在實(shí)驗(yàn)室中不能實(shí)現(xiàn)；
C．依據(jù)濃氨水易揮發(fā)的性質(zhì)結(jié)合氨氣為堿性氣體的性質(zhì)解答；
D．NH4HCO3受熱生成氨氣水二氧化碳，用P2O5干燥無(wú)法排除二氧化碳．

解答 解：A．NH4Cl和H2SO4（濃）混合加熱得不到大量氨氣，不能用來(lái)實(shí)驗(yàn)室制備，故A錯(cuò)誤；
B．N2與H2反應(yīng)生成氨氣需要高溫高壓催化劑條件，且此反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)條件復(fù)雜，得到的產(chǎn)物不純凈，在實(shí)驗(yàn)室中不能實(shí)現(xiàn)，故B錯(cuò)誤；
C．濃氨水具有揮發(fā)性，加熱能夠促進(jìn)氨氣的揮發(fā)，氨氣為堿性氣體，應(yīng)選擇堿性干燥劑干燥，可以用堿石灰干燥，故C正確；
D．碳酸氫銨（NH4HCO3）受熱分解，生成氨氣（NH3）、二氧化碳和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NH4HCO3

△
．
NH3↑+CO2↑+H2O，用P2O5干燥無(wú)法排除二氧化碳，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了實(shí)驗(yàn)室制備氨氣的反應(yīng)原理和干燥試劑選擇，熟悉相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．在下列溶液中，分別加入少量的二氧化錳粉末，可能發(fā)生反應(yīng)的是（　�。�
A．KI溶液B．酸性KI溶液C．KOH  溶液D．K2CO3 溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．右下圖是10mLpH均為2的鹽酸和醋酸分別與足量的碳酸鈣完全反應(yīng)后，所觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（反應(yīng)過(guò)程中產(chǎn)生的氣體全部收集在試管上部的氣球中）．下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．乙試管中盛放的是鹽酸溶液
B．甲試管中盛放的是醋酸溶液
C．反應(yīng)開(kāi)始時(shí)的速率：甲＞乙
D．反應(yīng)結(jié)束時(shí)消耗碳酸鈣的質(zhì)量：甲＞乙

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．有機(jī)物PAS-Na是一種治療肺結(jié)核藥物的有效成分，有機(jī)物G是一種食用香料，以甲苯為原料合成這兩種物質(zhì)的路線如下：


回答下列問(wèn)題：
（1）生成A的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)．
（2）肉桂酸中含氧官能團(tuán)的名稱是羧基；試劑a的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（3）寫(xiě)出由A生成B的化學(xué)方程式：．
（4）質(zhì)譜圖顯示試劑b的相對(duì)分子質(zhì)量為58，分子中不含甲基，且為鏈狀結(jié)構(gòu)，寫(xiě)出肉桂酸與試劑b生成G的化學(xué)方程式：．
（5）當(dāng)試劑d過(guò)量時(shí)，可以選用的試劑d是a（填字母序號(hào)）．
a．NaHCO3     b．NaOH                 c．Na2CO3
（6）與肉桂酸官能團(tuán)相同的同分異體有4種，其中核磁共振氫譜有5個(gè)吸收峰的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，其元素特征信息如下：
A的單質(zhì)是密度最小的物質(zhì)；B的單質(zhì)能與冷水劇烈反應(yīng)，所得強(qiáng)堿性溶液中含有兩種電子數(shù)相同的陰、陽(yáng)離子；C的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的三倍；D與B同周期，該周期中D的簡(jiǎn)單離子半徑最��；B、C、E組成的36電子的化合物Y是家用消毒劑的主要成分；F元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4．
（1）寫(xiě)出兩種均含A、B、C、F四種元素的化合物在溶液中相互反應(yīng)的離子方程式H++HSO3-=SO2↑+H2O．
（2）D、E、F的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序是（直接用化學(xué)式表示）S2-＞Cl-＞Al3+．
（3）向Fe和D單質(zhì)組成的混合物中，加入足量F的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的稀溶液，固體全部溶解．向所得的溶液中加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液，將產(chǎn)生的沉淀過(guò)濾出來(lái)，經(jīng)洗滌、干燥、灼燒后得到一種固體，經(jīng)稱量發(fā)現(xiàn)該固體的質(zhì)量和原混合物的質(zhì)量恰好相等．則原混合物中D單質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%．
（4）一定量的石灰乳中通入一定量的E單質(zhì)，兩者恰好完全反應(yīng)，生成物中有三種含E元素的離子，其中兩種離子的物質(zhì)的量（n）與反應(yīng)時(shí)間（t）的曲線如圖所示．t2時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為10Cl2+10Ca（OH）2=7CaCl2+2Ca（ClO）2+Ca（ClO3）2+10H2O．
（5）A、B形成的化合物BA在有機(jī)合成中用途很廣泛．它可以?shī)Z取很多化合物中的質(zhì)子而生成相應(yīng)的鈉的化合物．寫(xiě)出它與乙醇反應(yīng)的化學(xué)方程式NaH+CH3CH2OH→CH3CH2ONa+H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．鉛蓄電池的工作原理為：Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2O，下列判斷正確的是（　�。�
A．K閉合時(shí)，c電極反應(yīng)式：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-
B．當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.4mol電子時(shí)，I中消耗的H2SO4為0.2 mol
C．K閉合時(shí)，II中SO42-向c電極遷移
D．K閉合一段時(shí)間后，II可單獨(dú)作為電源，d電極為正極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．有兩個(gè)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)為探究過(guò)氧化鈉與二氧化硫的反應(yīng)，都用如下圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．通入SO2氣體，將帶余燼的木條插入試管C中，木條復(fù)燃．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）第1小組同學(xué)認(rèn)為Na2O2與SO2反應(yīng)生成了Na2SO3和O2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2．
（2）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一種實(shí)驗(yàn)方案證明Na2O2與SO2反應(yīng)生成的白色固體中含有Na2SO3．取白色固體，加稀硫酸，產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的氣體．
（3）第2小組同學(xué)認(rèn)為Na2O2與SO2反應(yīng)除了生成Na2SO3和O2外，還有Na2SO4生成．為檢驗(yàn)是否有Na2SO4生成，他們?cè)O(shè)計(jì)了如下方案：
將B中反應(yīng)后的固體溶解于水$\stackrel{BaCI_{2}溶液}{→}$白色沉淀$\stackrel{稀硝酸}{→}$仍有部分白色沉淀不溶解，證明有Na2SO4生成
上述方案是否合理？不合理．請(qǐng)簡(jiǎn)要說(shuō)明兩點(diǎn)理由：
①稀硝酸能將亞硫酸鋇氧化為硫酸鋇；
②如果反應(yīng)后的固體中還殘留Na2O2，它溶于水后能將亞硫酸根離子氧化成硫酸根離子．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論
A向AgNO3溶液中加入過(guò)量氨水由白色沉淀生成Ag+與NH3•H2O不能共存
B向2ml2%的CuSO4溶液中加入0.5mol/L的NaOH溶液，震蕩后低價(jià)幾滴M溶液，加熱未出現(xiàn)磚紅的沉淀M不屬于醛類物質(zhì)
C向NaAlO2溶液中滴加飽和NaHCO3溶液由白色沉淀生成驗(yàn)證兩者都發(fā)生了水解反應(yīng)，且相互促進(jìn)
D向草酸溶液中低價(jià)幾滴紫色酸性KmnO4溶液，震蕩溶液紫色褪去草酸具有還原性
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．某研究小組欲探究SO2的化學(xué)性質(zhì)，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案．

（1）指出儀器①的名稱：分液漏斗．
（2）檢查A裝置的氣密性的方法是關(guān)閉分液漏斗活塞，將導(dǎo)管末端插入B試管水中，用手捂住錐形瓶，若在導(dǎo)管口有氣泡冒出，松開(kāi)手后導(dǎo)管中上升一段水柱，則表明裝置A氣密性良好．
（3）裝置B檢驗(yàn)SO2的氧化性，則B中所盛試劑可以為硫化氫水溶液（或硫化鈉、硫氫化鈉溶液）．
（4）裝置C中盛裝溴水用以檢驗(yàn)SO2的還原性，則C中反應(yīng)的離子方程式為SO2+Br2+2H2O=SO42-+4H++2Br-．
（5）裝置D中盛裝新制漂白粉濃溶液通入SO2一段時(shí)間后，D中出現(xiàn)了大量白色沉淀．同學(xué)們對(duì)白色沉淀成分提出三種假設(shè)：
①假設(shè)一：該白色沉淀為CaSO3；
假設(shè)二：該白色沉淀為CaSO4；
假設(shè)三：該白色沉淀為上述兩種物質(zhì)的混合物．
②基于假設(shè)一，同學(xué)們對(duì)白色沉淀成分進(jìn)行了探究．設(shè)計(jì)如下方案：
限選的儀器和試劑：過(guò)濾裝置、試管、滴管、帶導(dǎo)管的單孔塞、蒸餾水、0.5mol•L-1 HCl，0.5mol•L-1 H2SO4，0.5mol•L-1 BaCl2，1 mol•L-1 NaOH，品紅溶液．
第1步，將D中沉淀過(guò)濾、洗滌干凈，備用．
請(qǐng)回答洗滌沉淀的方法：沿玻璃棒向漏斗中加蒸餾水至浸沒(méi)沉淀，待水流盡后重復(fù)2到3次以上操作
第2步，用另一只干凈試管取少量沉淀樣品，加入過(guò)量（或適量）0.5 mol•L-1HCl（試劑），塞上帶導(dǎo)管的單孔塞，將導(dǎo)管的另一端插入盛有品紅溶液（試劑）的試管中．若出現(xiàn)若固體完全溶解，有氣泡產(chǎn)生，且能使品紅溶液褪色現(xiàn)象，則假設(shè)一成立．
③若假設(shè)二成立，試寫(xiě)出生成該白色沉淀的化學(xué)方程式：Ca（ClO）2+H2O+SO2=CaSO4+2HCl．
（6）裝置E中盛放的試劑是NaOH溶液，作用是吸收SO2，防止造成空氣污染．

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