Question

有一硫酸與硝酸的混合溶液，取出10mL加入足量BaCl₂溶液，過(guò)濾、洗滌、烘干后得到9.32g的沉淀；濾液與4.0mol·L^-1NaOH溶液反應(yīng)，用去35mL堿液時(shí)恰好完全中和。試求：混合液中H₂SO₄、HNO₃的物質(zhì)的量濃度各是多少？

Answer 1

（1）c(H₂SO₄)=4.0mol·L^-1    c(HNO₃)=6.0mol·L^-1

解析試題分析：加入足量BaCl₂溶液，溶液中因生成的是BaSO₄沉淀。n(BaSO₄)=9.32g÷233g/mol=0.04mol 。所以可以利用守恒推出n(H₂SO₄)=n(BaSO₄)=0.04mol 。再利用，則c(H₂SO₄)=0.04mol÷0.01L=4.0mol·L^-1
又因?yàn)镠⁺+OH^-=H₂O  ,n(OH^-)=CV=4.0mol·L^-1*0.035L=0.14mol,可以知道n  (H⁺)=0.14mol,,因?yàn)閚(H₂SO₄)=0.04mol，所以硫酸中H⁺的物質(zhì)的量為。結(jié)合剛才求出的溶液中H⁺的總量為0.14mol，可以推出HNO₃中H⁺=0.14  mol-0.08mol=0.06mol。最后C(HNO₃)=0.06mol÷0.01L=6.0mol·L^-1。
考點(diǎn)：要求學(xué)生具體掌握物質(zhì)的量的基本計(jì)算。以及運(yùn)用原子守恒來(lái)進(jìn)行量的分析。