13．（1）電解制備Al（OH）3時(shí)，電極分別為Al片和石墨，電解總反應(yīng)方程式為2Al+6H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Al（OH）3↓+3H2↑．
（2）一種可超快充電的新型鋁電池，充放電時(shí)AlCl4-和Al2Cl7-兩種離子在Al電極上相互轉(zhuǎn)化，其它離子不參與電極反應(yīng)，放電時(shí)負(fù)極Al的電極反應(yīng)式為Al-3e-+7AlCl4-=4Al2Cl7-．

分析 （1）用Al片和石墨作電極來制備Al（OH）3，故Al做陽極，據(jù)此分析；
（2）放電時(shí)負(fù)極電極本身Al放電，失電子，根據(jù)AlCl4-和Al2Cl7-中鋁元素和氯元素的比例來確定做AlCl4-做反應(yīng)物而生成Al2Cl7-．

解答 解：（1）用Al片和石墨作電極來制備Al（OH）3，故Al做陽極，石墨做陰極，陽極反應(yīng)為：Al-3e-=Al3+①，陰極上是來自于水的H+放電：2H2O+2e-=2OH-+H2↑ ②，將①×2+②×3可得總反應(yīng)：2Al+6H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Al（OH）3↓+3H2↑，故答案為：2Al+6H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Al（OH）3↓+3H2↑；
（2）放電時(shí)負(fù)極電極本身Al放電，失電子，由于AlCl4-中氯元素的含量高于Al2Cl7-中氯元素的含量，故AlCl4-做反應(yīng)物而Al2Cl7-為生成物，由于其它離子不參與電極反應(yīng)，故電極反應(yīng)為：Al-3e-+7AlCl4-=4Al2Cl7-，故答案為：Al-3e-+7AlCl4-=4Al2Cl7-．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原電池和電解池原理及電極反應(yīng)式、電池反應(yīng)式的書寫，難度不大，掌握原理是解題關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．用KClO3和濃鹽制取消毒劑二氧化氯的方程式如下：
2KClO3+4HCl→2KCl+2 ClO2↑+1  Cl2↑+2（H2O）
（1）請(qǐng)完成該化學(xué)方程式并配平（未知物填入括號(hào)內(nèi)，系數(shù)填入橫線上）
（2）濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是（填編號(hào)）②．
①只有還原性  ②還原性和酸性  ③只有氧化性   ④氧化性和酸性
（3）產(chǎn)生0.1molCl2，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的是為0.2mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．實(shí)驗(yàn)測得一氧化碳與氧氣混合氣體的密度是氫氣的14.5倍，則其中氧氣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（　�。�
A．25.0%B．27.6%C．72.4%D．75.0%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖1所示裝置分別進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)（夾持裝置已略去），請(qǐng)回答下列問題：
實(shí)驗(yàn)藥品制取氣體量氣管中的液體
ⅠCu、稀HNO3H2O
ⅡNaOH固體、濃氨水NH3
Ⅲ鎂鋁合金、足量NaOH溶液H2H2O
（1）實(shí)驗(yàn)過程中，使用分液漏斗滴加液體的操作是打開分液漏斗上口塞子，旋開下面的開關(guān)，慢慢滴加；
（2）該同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)I可通過收集并測量NO氣體的體積來探究銅樣品的純度，你認(rèn)為是否可行？不可行（填“可行”或“不可行”），原因是NO會(huì)與裝置中空氣反應(yīng)；生成NO2溶于水
（3）實(shí)驗(yàn)Ⅱ中量氣管中的液體最好是C（填字母編號(hào)，下同）
A．濃NaOH溶液    B．氨水    C．煤油    D．氯化銨溶液
該實(shí)驗(yàn)剩余的NH3需吸收處理．以下各種尾氣吸收裝置中，不能防止倒吸的是圖2中的BE．

（4）寫出實(shí)驗(yàn)Ⅲ中涉及的離子反應(yīng)方程式2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑；
（5）實(shí)驗(yàn)Ⅲ獲得如表數(shù)據(jù)（氣體體積均已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況，忽略滴入液體體積對(duì)氣體體積的影響）
編號(hào)鎂鋁合金質(zhì)量量氣管第一次讀數(shù)量氣管第二次讀數(shù)
①1.0g10.0mL346.3mL
②1.0g10.0mL335.0mL
③1.0g10.0mL345.7mL
根據(jù)表中數(shù)據(jù)，可計(jì)算出鎂鋁合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為27%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．（1）A+B→X+Y+H2O（未配平，反應(yīng)條件略去）是中學(xué)常見反應(yīng)的化學(xué)方程式，其中A，B的物質(zhì)的量之比為1：4．請(qǐng)回答：
①若Y是黃綠色氣體，則該反應(yīng)的離子方程式是MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O；將Y與等物質(zhì)的量的SO2充分混合后通入品紅溶液，未見其褪色，原因是SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl（請(qǐng)用化學(xué)方程式解釋說明）．
（2）若A為非金屬單質(zhì)，構(gòu)成它的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，B的溶液為某濃酸，則反應(yīng)所得的氧化產(chǎn)物的化學(xué)式為CO2，反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是4：1
（3）若A為金屬單質(zhì)，常溫下A在B的濃溶液中“鈍化”，而且A可溶于X溶液中．
①A元素的元素符號(hào)為Fe，則A與B的反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是1：1．
②若含amol X的溶液溶解了一定量A后，此時(shí)溶液中兩種金屬陽離子的物質(zhì)的量恰好相等，則被還原的X的物質(zhì)的量為0.4amol（用含a代數(shù)式表示）；為保證A與B充分反應(yīng)后最終所得的溶液中同時(shí)含有上述兩種金屬陽離子，則此時(shí)B與A的物質(zhì)的量應(yīng)滿足的取值范圍是$\frac{8}{3}$＜n（B）：n（A）＜4．

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18．SO2的含量是空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)中一項(xiàng)重要檢測指標(biāo)，請(qǐng)結(jié)合所學(xué)知識(shí)回答下列問題．
（1）工業(yè)制硫酸過程中，SO2催化氧化的原理為：2SO2（g）+O2（g）$\frac{\underline{催化劑}}{△}$2SO3（g）
T℃時(shí)，向某密閉容器中充入一定SO2（g）和O2（g），發(fā)生上述反應(yīng)，測得SO2（g）的平衡轉(zhuǎn)化率（a）與體系總壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如圖1所示．
①a、b兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)K（a）=K（b）（填“＞”、“＜”或“=”，下同），SO2濃度c（a）＞c（b）．
②c點(diǎn)時(shí)，反應(yīng)速率v（正）＜v（逆）．

（2）電化學(xué)法處理SO2．
硫酸工業(yè)尾氣中的SO2經(jīng)分離后，可用于制備硫酸，同時(shí)獲得電能，裝置如圖2所示（電極均為惰性材料）：
①M(fèi)極發(fā)生的電極反應(yīng)式為SO2-2e-+2H2O=4H++SO42-．
②若使該裝置的電流強(qiáng)度達(dá)到2.0A，理論上每分鐘應(yīng)向負(fù)極通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積為0.0139L（已知：1個(gè)e-所帶電量為1.6×10-19C）．
（3）溶液法處理SO2．
已知常溫下H2SO3和H2CO3的電離常數(shù)如下表所示：
電離常數(shù)
酸		K1K2
H2SO31.3×10-26.3×10-8
H2CO34.2×10-75.6×10-11
常溫下，將SO2緩慢通入100mL 0.2mol•L-1的Na2CO3溶液中，當(dāng)通入448mLSO2時(shí)（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積，下同），發(fā)生的離子方程式為SO2+H2O+CO32-=HCO3-+HSO3-；當(dāng)通入896mLSO2時(shí)，所得溶液呈弱酸性，溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)閏（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）．

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5．推理是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的思維方法．下列推理正確的是（　�。�
A．酸能使紫色石蕊溶液變紅．通入CO2后的紫色石蕊溶液變紅，所以CO2是酸
B．酸性溶液的pH小于7．食醋是酸性溶液，所以食醋的pH小于7
C．在同一化合物中，金屬元素顯正價(jià)，所以非金屬元素一定顯負(fù)價(jià)
D．溶液中有晶體析出時(shí)，溶質(zhì)質(zhì)量減小，所以溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．高溫下，0.2 mol Fe與足量水蒸氣反應(yīng)，生成的H2分子數(shù)目為0.3NA
B．室溫下，1 L pH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH-離子數(shù)目為0.1NA
C．氫氧燃料電池正極消耗22.4 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時(shí)，電路中通過的電子數(shù)目為2NA
D．5NH4NO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HNO3+4N2↑+9H2O反應(yīng)中，生成28 g N2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．任何晶體中，若含有陽離子也一定含有陰離子
B．在電子云示意圖中，小黑點(diǎn)密集表示電子在核外空間單位體積內(nèi)電子出現(xiàn)的機(jī)會(huì)多
C．強(qiáng)電解質(zhì)溶液一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)
D．常用原子光譜進(jìn)行有機(jī)物相對(duì)分子質(zhì)量的測定

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