【題目】A元素原子的L層比B元素原子的L層少3個電子，B元素原子核外電子數(shù)比A元素原子核外電子總數(shù)多5個，則A，B兩元素形成的化合物可表示為（ ）
A.BA2
B.BA3
C.A3B2
D.B3A2

【答案】D
【解析】解：A、B兩元素原子的L層上有電子，則K層上肯定填滿2個，而B原子核外電子總數(shù)比A原子核外電子總數(shù)多5，
所以A元素的原子的結(jié)構(gòu)示意圖為 ，B元素原子的結(jié)構(gòu)的示意圖為 ，
即A為氮元素，B為鎂元素，形成Mg3N2（氮化鎂）．
故選D．
A元素原子的L層比B元素原子的L層少3個電子，則A的L層電子應為5，應為N元素，原子核外電子數(shù)為7，B元素原子核外電子數(shù)比A元素原子核外電子總數(shù)多5個，則B的原子核外電子數(shù)應為12，為Mg元素，以此解答該題．

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有25mL 2molL﹣1 Na2CO3和75mL 1molL﹣1的稀鹽酸：①將Na2CO3溶液緩緩滴到稀鹽酸中�、趯⑾←}酸緩緩滴到Na2CO3溶液中，在標準狀況下產(chǎn)生氣體的體積情況是（ ）
A.均為0.84 L
B.均為0.56 L
C.①＞②
D.②＞①

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有A、B、C、D、E、F、G原子序數(shù)依次遞增的七種元素，它們都是短周期的主族元素．其中：A元素原子的半徑最��；B元素的氣態(tài)氫化物與其最高價含氧酸可生成一種鹽；C原子M層電子數(shù)是K層的一半；F原子得到兩個電子后與Ar原子核外電子排布相同；C、E、F的最高價氧化物的水化物都能兩兩之間發(fā)生反應．請回答下列問題：
（1）F原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖是 ， G元素形成的單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為 ．
（2）用電子式表示A與C形成的化合物的形成過程 ．
（3）B，D，E三種原子的原子半徑由大到小的順序為（用元素符號回答） ．
（4）共價化合物FG2中所有原子都滿足最外層8電子構(gòu)型，請寫出FG2的電子式 ．
（5）寫出C、E的最高價氧化物的水化物之間反應的離子方程式 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知下列反應的反應熱： （1.）CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H1=﹣870.3kJmol﹣1
（2.）C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=﹣393.5kJmol﹣1
（3.）H2（g）+ O2（g）═H2O（l）△H3=﹣285.8kJmol﹣1
則下列反應的反應熱為（ ）
2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）
A.△H=+488.3 kJmol﹣1
B.△H=﹣244.15 kJmol﹣1
C.△H=﹣977.6 kJmol﹣1
D.△H=﹣488.3 kJmol﹣1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用硫鐵礦（主要成分FeS2）生產(chǎn)硫酸和綠礬（FeSO47H2O）的工業(yè)流程示意圖如圖：

（1）沸騰爐中，硫鐵礦進行粉碎處理的目的是 ．
（2）接觸室中，發(fā)生的主要反應是SO2與O2的反應，其化學方程式是 ．
（3）反應釜中，燒渣經(jīng)過反應轉(zhuǎn)化為溶液I和固體．
①燒渣中的FeS在反應中做劑（填“氧化”或“還原”）．
②溶液I中所含溶質(zhì)的化學式是 ．
（4）操作a的主要步驟是：加熱濃縮、、過濾洗滌．
（5）流程中，固體X可以選擇硫鐵礦（FeS2）或；當固體X為硫鐵礦（FeS2）時，將溶液I與固體X發(fā)生反應的離子方程式補充完整：
FeS2++═Fe2++SO42﹣+ ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應屬于吸熱反應的是（ ）
A.C6H12O6（葡萄糖）+6O2═6CO2+6H2O
B.CH3COOH+KOH═CH3COOK+H2O
C.所有高溫條件下發(fā)生的反應
D.C+CO2 2CO

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列元素的非金屬性最強的是

A. 氟B. 氯C. 磷D. 硅

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】請完成下列反應的化學方程式 ①鐵與硫酸銅溶液反應
②鐵在氯氣中燃燒
③用鋁和Fe2O3在高溫條件下發(fā)生鋁熱反應
④鋁片溶解在氫氧化鈉的水溶液中
⑤銅與稀硝酸的反應 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列熱方程式書寫正確的是（ ）
A.2SO2+O2═2H2O△H=﹣196.6 kJ/mol
B.2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣517.6 kJ/mol
C.H2（g）+ O2（g）═H2O（l）△H=﹣285.8 kJ
D.C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=+393.5 kJ/mol

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