【題目】下列說(shuō)法正確的是：

A. 分子中一定存在共價(jià)鍵

B. 在共價(jià)化合物分子中一定存在σ鍵

C. Na3[AlF6]、Na2[SiF6]和[Cu(NH3)4]Cl2的配位數(shù)都是6

D. 共價(jià)鍵鍵長(zhǎng)越短，鍵能一定越大

【答案】B

【解析】A.稀有氣體是單原子分子，分子中不存在共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；B.共價(jià)化合物中一定存在共價(jià)鍵，共價(jià)鍵中一定有σ鍵，故B正確；C.Na3[AlF6]和Na2[SiF6]中的配位數(shù)為6，[Cu（NH3）4]Cl2中配合物的配位數(shù)為4，故C錯(cuò)誤；D.決定鍵能大小的不僅僅是鍵長(zhǎng)，還有結(jié)構(gòu)、元素的金屬性和非金屬性等，故D錯(cuò)誤；故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)無(wú)論怎樣調(diào)整反應(yīng)物的用量，都只能生成純凈物的是

A. 甲烷和氯氣混合后光照發(fā)生反應(yīng) B. 乙烯與氯化氫的加成反應(yīng)

C. 丙烯的加聚反應(yīng) D. 乙炔和氯氣的加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl- 、SO42-四種離子，已知前三種離子的個(gè)數(shù)比為3：2：1，則溶液中Al3+和SO42-的離子個(gè)數(shù)比為

A．1：2 B．1：4 C．3：4 D．3：2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在兩個(gè)密閉容器中，分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體，若兩容器的溫度和壓強(qiáng)均相同，且甲的密度大于乙的密度。則下列說(shuō)法正確的是( )

A．物質(zhì)的量：甲>乙

B．氣體體積：甲>乙

C．摩爾體積：甲>乙

D．相對(duì)分子質(zhì)量：甲>乙

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法中不正確的有（ ）個(gè)

①反應(yīng)速率用于衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢

②可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，正、逆反應(yīng)速率都為0

③決定反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物的性質(zhì)

④適當(dāng)增大反應(yīng)物濃度，提高反應(yīng)溫度都能增大反應(yīng)速率

⑤不管什么反應(yīng)使用催化劑，都可以加快反應(yīng)速率 ，并可以使平衡移動(dòng)。

⑥可逆反應(yīng)A(g)B(g)+C(g)，增大壓強(qiáng)，正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大

⑦對(duì)達(dá)到平衡的一個(gè)放熱的可逆反應(yīng),若降溫,則正反應(yīng)速率減小,逆反應(yīng)速率增大

A. 2 個(gè) B. 3 個(gè) C. 4 個(gè) D. 5個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】綠礬（FeSO4 7H2O）是治療缺鐵性貧血的特效藥．下面是以商品級(jí)純度鐵屑（含少量錫等雜質(zhì)）生產(chǎn)綠礬的一種方法：

已知：在H2S飽和溶液中，SnS沉淀完全時(shí)溶液的pH為1.6；FeS開始沉淀時(shí)溶液的pH 為3.0，沉淀完全時(shí)的pH為5.5：

回答下列問(wèn)題：

（1）操作Ⅱ中用硫酸酸化至pH=2且通入硫化氫至飽和的目的是：

①除去操作I所得溶液中含有的Sn2+等雜質(zhì)離子；

②____________________________；

③____________________________。

（2）操作IV的順序依次為：_______________、_______________、過(guò)濾、洗滌。

（3）操作IV得到的綠礬晶體用少量冰水洗滌，其目的是：

①除去晶體表面附著的硫酸等雜質(zhì)；②___________________。

（4）測(cè)定綠礬產(chǎn)品中Fe2+ 含量的方法是：a．稱取8.680g綠礬產(chǎn)品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b．量取25.00mL待測(cè)溶液于錐形瓶中；c．用硫酸酸化的0.02000 mol/LKMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液體積的平均值為30.00 mL（滴定時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：5Fe2+ + MnO4- + 8H+ ═ 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O）

①計(jì)算上述樣品中FeSO4 7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________________（結(jié)果保留4位有效數(shù)字，F(xiàn)eSO4 7H2O的摩爾質(zhì)量為 278g/mol）

②若用上述方法測(cè)定的樣品中FeSO47H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低（測(cè)定過(guò)程中產(chǎn)生的誤差可忽略），其可能原因有：樣品中存在少量的雜質(zhì)、___________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】生活處處有化學(xué)．下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.做衣服的棉和麻均與淀粉互為同分異構(gòu)體
B.煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的飽和酯類
C.磨豆?jié){的大豆富含蛋白質(zhì)，豆?jié){煮沸后蛋白質(zhì)變成了氨基酸
D.施肥時(shí)，草木灰（有效成分為K2CO3）和NH4Cl混合使用，會(huì)產(chǎn)生氨氣降低肥效

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．使酚酞變紅的溶液中：Mg2+、Al3+、NO、ClO－

B．與Al反應(yīng)能放H2的溶液中：Na+、Cu2+、NO、I－

C．0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中：NH4+、K+、SO、Cl－

D．c(H＋)/c(OH－)= 1×1012的溶液中： Ca2+、Na+、SiO、HCO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于膠體的敘述正確的是

A．在飽和氯化鐵溶液中逐滴加入NaOH溶液，可制備氫氧化鐵膠體

B．電泳現(xiàn)象可以證明膠體粒子帶電

C．用石膏或鹽鹵點(diǎn)制豆腐，利用了膠體的吸水性

D．膠體粒子很小，可以透過(guò)濾紙和半透膜

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