Question

分別依據(jù)下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)，得出的結(jié)論正確的是（　�。�

選項(xiàng)	實(shí)驗(yàn)事實(shí)	結(jié)論
A	將二氧化硫通入溴水中，溴水褪色	二氧化硫有漂白性
B	淀粉與稀硫酸共熱，再加銀氨溶液水浴加熱，無銀鏡生成	淀粉沒有水解
C	銅放入稀硫酸中，無明顯現(xiàn)象，再加入硝酸鈉固體，溶液變藍(lán)，有明顯的氣泡放出，銅溶解	硝酸鈉可以加快銅與稀硫酸的反應(yīng)速率
D	向1mL 0.1mol/L的AgNO3溶液中加入1mL 0.1mol/L NaCl溶液，出現(xiàn)白色沉淀，再加幾滴0.1mol/L Na2S溶液，有黑色沉淀生成	氯化銀的溶解度大于硫化銀

• A、A
• B、B
• C、C
• D、D

Answer 1

考點(diǎn)：二氧化硫的化學(xué)性質(zhì),難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì),濃硫酸的性質(zhì)

專題：

分析：A．二氧化硫具有還原性，能夠使溴水褪色；
B．銀鏡反應(yīng)應(yīng)在堿性條件下進(jìn)行；
C．硝酸根離子在酸性環(huán)境具有強(qiáng)的氧化性，能夠氧化銅單質(zhì)；
D．依據(jù)沉淀轉(zhuǎn)化的原則解答．

解答： 解：A．將二氧化硫通入溴水中，溴水褪色，體現(xiàn)的是二氧化硫的還原性，故A錯(cuò)誤；
B．銀鏡反應(yīng)應(yīng)在堿性條件下進(jìn)行，淀粉與稀H₂SO₄共熱，沒有加入堿調(diào)節(jié)溶液pH，故B錯(cuò)誤；
C．酸性條件下，硝酸根離子具有強(qiáng)氧化性，可氧化銅，故C錯(cuò)誤；
D．向1mL 0.1mol/L的AgNO₃溶液中加入1mL 0.1mol/L NaCl溶液，出現(xiàn)白色沉淀，再加幾滴0.1mol/L Na₂S溶液，有黑色沉淀生成，該過程氯化銀沉淀轉(zhuǎn)化為硫化銀沉淀，可以說明硫化銀更難溶，故D正確；
故選：D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了元素化合物知識(shí)，明確二氧化硫、硝酸的性質(zhì)，熟悉銀鏡反應(yīng)、沉淀轉(zhuǎn)化的原理是解題關(guān)鍵，題目難度中等．