【題目】辣椒中含辣椒素,局部應(yīng)用可助減輕疼痛。辣椒素酯類化合物的結(jié)構(gòu)可以表示為:(R為烴基),其中一種辣椒素酯類化合物J的合成路線如下:
已知:
①A、B和E為同系物,其中B的相對(duì)分子質(zhì)量為44,A和B核磁共振氫譜顯示都有兩組峰,峰面積比分別為9:1和3:1;
②化合物J的分子式為C15H22O4;
③
回答下列問題:
(1)G中含有的官能團(tuán)有 、 。
(2)由C生成D的反應(yīng)類型為 ,D的化學(xué)名稱為 。
(3)①的化學(xué)方程式為 。
(4)J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。
(5)G的同分異構(gòu)體中,苯環(huán)上的一氯代物只有一種的共有 種(不含立體異構(gòu)),核磁共振氫譜顯示2組峰的是 (寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。
【答案】(1)醚鍵(1分),羥基(1分);
(2)加成(還原) (1分);4,4-二甲基-1-戊醇(2分);
(3)(CH3)3CCH2CHO+2Cu(OH)2+NaOH(CH3)3CCH2COONa+Cu2O↓+3H2O(3分);
(5)(2分);
(6)8種(3分);(2分)
【解析】
試題分析:化合物J的分子式為C15H22O4,結(jié)合J的結(jié)構(gòu)為,故R為—C6H13,因此F和I為和C6H13COOH,結(jié)合流程圖知,F(xiàn)為C6H13COOH,I為;因此G為,H為;B的相對(duì)分子質(zhì)量為44,B核磁共振氫譜顯示有兩組峰,故B為CH3CHO;A和B為同系物,結(jié)合信息③,A為C4H9CHO,A的核磁共振氫譜顯示有兩組峰,則A為(CH3)3CCHO,C為(CH3)3CCH=CHCHO,D為(CH3)3CCH 2CH2CH2OH,E為(CH3)3CCH 2CH2CHO, F為(CH3)3CCH 2CH2COOH。
(1)G為,所含官能團(tuán)的有醚鍵,(酚)羥基;
(2)C為(CH3)3CCH=CHCHO,D為(CH3)3CCH 2CH2CH2OH,C與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成D;D為(CH3)3CCH2CH2CH2OH,名稱為4,4-二甲基-1-戊醇;
(3)①的化學(xué)方程式為(CH3)3CCH2CHO+2Cu(OH)2+NaOH( CH3)3CCH2COONa+ Cu2O↓+3H2O;
(4)根據(jù)上述分析,J為;
(5)G為,G的同分異構(gòu)體中,苯環(huán)上的一氯代物只有一種的有、、、、、、、共8種。其核磁共振氫譜顯示2組峰的是。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下表是元素周期表的一部分。
回答下列問題:
(1)元素b在元素周期表中的位置是________。
(2)元素a與c形成的4核10電子分子的化學(xué)式為________,其水溶液呈________性。
(3)元素e的負(fù)一價(jià)離子的結(jié)構(gòu)示意圖為________,元素g的簡(jiǎn)單離子的結(jié)構(gòu)示意圖為________,二者的離子半徑大小順序?yàn)?/span>________。
(4)元素i的氣態(tài)氫化物比元素e的氣態(tài)氫化物________(填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”)。
(5)元素i的單質(zhì)溶于元素f的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中,可生成具有漂白作用的一種鹽,該鹽的電子式為______________,該化合物中所含的化學(xué)鍵類型為________________。
(6)元素d與h形成的化合物的化學(xué)式為____________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】三氯氧磷(化學(xué)式:POCl3)常用作半導(dǎo)體摻雜劑及光導(dǎo)纖維原料。氯化水解法生產(chǎn)三氯氧磷的流程如下:
(1)氯化水解法生產(chǎn)三氯氧磷的化學(xué)方程式為___________________________。
(2)氯化水解法生產(chǎn)三氯氧磷時(shí),會(huì)產(chǎn)生含磷(主要為H3PO3、H3PO4等)廢水,已知H3PO3是一種淡黃色晶體,且易溶于水的二元弱酸。
①若用20 mL H3PO3溶液與同濃度的NaOH溶液40mL恰好完全反應(yīng),生成的鹽為___________________(填“正鹽”或“酸式鹽”)。
②H3PO3中,P元素的化合價(jià)為_______________________。H3PO3可以將溶液中的Ag+還原,從而用于化學(xué)鍍銀,寫出該離子方程式_________________________。
③處理廢水時(shí),先在其中加入適量漂白粉,再加入生石灰調(diào)節(jié)pH將磷元素轉(zhuǎn)化為磷酸鈣沉淀并回收,加入漂白粉的作用是______________________________________。
④若處理后的廢水中c(PO43ˉ)=4×10ˉ7mol·Lˉ1,溶液中c(Ca2+)=________mol·Lˉ1。(已知Ksp[Ca3(PO4)2]=2×10ˉ29)
(3)通過佛爾哈德法可以測(cè)定三氯氧磷產(chǎn)品中Cl元素含量,實(shí)驗(yàn)步驟如下:
Ⅰ.取a g產(chǎn)品于錐形瓶中,加入足量NaOH溶液,待完全水解后加稀硝酸至酸性。
Ⅱ.向錐形瓶中加入0.1000 mol·Lˉ1的AgNO3溶液40.00 mL,使Cl-完全沉淀。
Ⅲ.向其中加入2 mL硝基苯,用力搖動(dòng),使沉淀表面被有機(jī)物覆蓋。
Ⅳ.加入指示劑,用c mol·Lˉ1 NH4SCN溶液滴定過量Ag+至終點(diǎn),記下所用體積。
已知:Ksp(AgCl)=3.2×10ˉ10,Ksp(AgSCN)=2×10ˉ12
①滴定選用的指示劑是__________(選填字母)。
a.FeCl2b.NH4Fe(SO4)2 c.淀粉 d.甲基橙
②實(shí)驗(yàn)過程中若未加入硝基苯這項(xiàng)操作,所測(cè)Cl元素含量將會(huì)_______(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】霧能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng),與霧屬于同種分散系的是
A. CuSO4溶液 B. KCl溶液
C. Fe(OH)3膠體 D. CaCO3懸濁液
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列敘述正確的是( )
A. 濃硫酸具有強(qiáng)腐蝕性,可用濃硫酸刻蝕石英制藝術(shù)品
B. 我國(guó)預(yù)計(jì)2020年發(fā)射首顆火星探測(cè)器,其太陽(yáng)能電池帆板的材料是晶體硅
C. “海水淡化”可以解決淡水供應(yīng)危機(jī),向海水中加入明礬可以使海水淡化
D. “一帶一路”是現(xiàn)代“絲綢之路”,絲綢的主要成分是纖維素
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素,它們的核電荷數(shù)A<B<C<D<E。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素;衔顳C為離子化合物,D的二價(jià)陽(yáng)離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。AC2為非極性分子,是產(chǎn)生溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w。B、C的氫化物的沸點(diǎn)比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點(diǎn)高。人體缺E元素會(huì)得軟骨病,D與E位于同主族。請(qǐng)根據(jù)以上情況,回答下列問題:(答題時(shí),A、B、C、D、E用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示)
(1)A、B、C非金屬性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>________。
(2)B的氫化物的分子式是________,B的氫化物溶于水的電離方程式為
________________________________________________________________________。
(3)寫出化合物AC2的電子式:________,它是________(填“極性”或“非極性”)鍵形成的非極性分子。
(4)B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的稀溶液與D的單質(zhì)反應(yīng)時(shí),B被還原到最低價(jià),該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】甲醇是一種可再生能源,由CO2制備甲醇的過程可能涉及的反應(yīng)如下:
反應(yīng)Ⅰ:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H1=-49.58 kJmol-1
反應(yīng)Ⅱ:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2
反應(yīng)Ⅲ:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H3=-90.77 kJmol-1
回答下列問題:
(1)反應(yīng)Ⅱ的△H2=__________,若反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ平衡常數(shù)分別為K1、K2、K3,則K2=________(用K1、K3表示)。
(2)反應(yīng)Ⅲ自發(fā)進(jìn)行條件是___________(填“較低溫度”、“較高溫度”或“任何溫度”)。
(3)在一定條件下2 L恒容密閉容器中充入3 mol H2和1.5 mol CO2,僅發(fā)生反應(yīng)Ⅰ,實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同反應(yīng)溫度與體系中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系,如下表所示。
溫度(℃) | 500 | T |
CO2的平衡轉(zhuǎn)化率 | 60℅ | 40℅ |
①T______500℃(填“高于”或“低于”)。
②溫度為500℃時(shí),該反應(yīng)10 min時(shí)達(dá)到平衡:
a.用H2表示該反應(yīng)的速率為____________________;
b.該溫度下,反應(yīng)I的平衡常數(shù)K=______________。
(4)某研究小組將一定量的H2和CO2充入恒容密閉容器中并加入合適的催化劑(發(fā)生反應(yīng)I、Ⅱ、Ⅲ),測(cè)得不同溫度下體系達(dá)到平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率(a)及CH3OH的產(chǎn)率(b),如圖所示。
①該反應(yīng)達(dá)到平衡后,為同時(shí)提高反應(yīng)速率和甲醇的生成量,以下措施一定可行的是_____(選填編號(hào))。
A.升高溫度 B.縮小容器體積 C.分離出甲醇 D.增加CO2的濃度
②據(jù)圖可知當(dāng)溫度高于260℃后,CO的濃度隨著溫度的升高而_________(填“增大”、“減小”、“不變”或“無法判斷”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)中,不會(huì)發(fā)生水解的是
A. NaOH B. (NH4)2SO4 C. Na2CO3 D. FeCl3
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