Question

實驗室配制500mL0.5mol?L^-1的NaOH溶液，有如下操作步驟：
①把稱好的NaOH放入小燒杯中．加入適量的蒸餾水溶解、冷卻；
②把①所得溶液小心轉入500mL容量瓶中；
③繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線l～2cm處，改用膠頭滴管小心加蒸餾水至溶液凹液面底部與刻度線相切；
④用少量蒸餾水洗滌燒杯2～3次，每次洗滌的液體都小心用同一玻璃棒引流轉入容量瓶并輕輕搖勻；
⑤將容量瓶塞緊瓶塞，充分搖勻．
回答下列問題：
（1）要配制氫氧化鈉溶液，在用托盤天平稱量氫氧化鈉固體時，托盤天平的讀數(shù)是

A

（填代號，下同）；
A．10.0g B．10.00g C．＞10.0gD．＜10.0g
（2）本實驗操作步驟的正確順序是（填序號）

①②④③⑤

；
（3）本實驗用到的基本儀器除了天平、藥匙、玻璃棒、燒杯以外，還需要的儀器有

膠頭滴管、500mL容量瓶

_；
（4）某同學觀察液面的情況如圖所示，對所配溶液的物質的量濃度有何影響？

偏高

（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）；
（5）在配制溶液的過程中，下列操作能造成結果偏低的是

B

．
A．容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水B．溶解所用的燒杯未洗滌
C．稱量NaOH固體時，所用的砝碼生銹D．定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)500mL0.5mol?L^-1的NaOH溶液中含有的氫氧化鈉的物質的量計算出質量，注意托盤天平準確度為0.1g；
（2）根據(jù)配制一定物質的量濃度的溶液的步驟進行排序；
（3）根據(jù)配制一定物質的量濃度的溶液使用的儀器進行判斷；
（4）根據(jù)俯視定容，導致加入的蒸餾水體積偏小進行判斷對配制結果的影響；
（5）根據(jù)c=

n

V

可得，一定物質的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質的物質的量n和溶液的體積V引起的，誤差分析時，關鍵要看配制過程中引起n和V怎樣的變化，若n比理論值小，或V比理論值大時，都會使所配溶液濃度偏小；若n比理論值大，或V比理論值小時，都會使所配溶液濃度偏大．

解答：解：（1）500mL0.5mol?L^-1的NaOH溶液中含有氫氧化鈉的物質的量為：0.5mol?L^-1×0.5L=0.25mol，需要氫氧化鈉的質量為：40g/mol×0.25mol=10.0g，由于托盤天平準確度為0.1g，所以A正確，
故選A；
（2）配制一定物質的量濃度的溶液的步驟有：計算、稱量、溶解、冷卻、轉移、洗滌轉移、定容、搖勻等，所以正確的操作順序為：①②④③⑤，
故答案為：①②④③⑤；
（3）配制配制500mL0.5mol?L^-1的NaOH溶液使用的儀器有：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，所以還需要：膠頭滴管、500mL容量瓶，
故答案為：膠頭滴管、500mL容量瓶；
（4）定容時若俯視容量瓶刻度線，會導致加入的蒸餾水體積偏小，根據(jù)根據(jù)c=

n

V

可得，配制的溶液濃度偏高，
故答案為：偏高；
（5）A．容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水，由于定容還需要加入蒸餾水，所以不影響配制結果，故A錯誤；
B．溶解所用的燒杯未洗滌，導致配制的溶液中溶質的物質的量偏小，根據(jù)c=

n

V

可得，配制的溶液濃度偏低，故B正確；
C．稱量NaOH固體時，所用的砝碼生銹，導致稱量的氫氧化鈉的質量判偏大，溶質的物質的量偏大，根據(jù)c=

n

V

可得，配制的溶液濃度偏高，故C錯誤；
D．定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，由于刻度線上方有殘留的溶液，所以不影響配制結果，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了配制一定物質的量濃度的溶液中的方法及誤差分析，該題是中等難度的試題，試題基礎性強，貼近高考；該題難易適中，注重靈活性，側重對學生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導和訓練，有利于培養(yǎng)學生的邏輯思維能力和嚴謹?shù)囊?guī)范實驗操作能力；該題的難點在于誤差分析，可以根據(jù)實驗操作對c=

n

V

的影響進行判斷．