Question

（10分）中學常見的某反應的化學方程式為A＋B→C＋D＋H2O（未配平，反應條件略去）。

請回答下列有關問題。

（1）若A是鐵，B是稀硝酸（過量），且A可溶于C溶液中。則A與C反應的離子方程式為___________。

（2）若C、D均為氣體，且都能使澄清石灰水變渾濁，某探究性學習小組利用下圖中所列裝置設計實驗，證明上述反應中有C、D生成。

 

則B瓶溶液的作用是________ _，裝置D中所盛溶液是_______ _，若要驗證另一產(chǎn)物水的存在，需使用的藥品為_______ __，該裝置在整套裝置中的位置是_________ _。

（3）若C是無色有刺激性氣味的氣體，其水溶液呈弱堿性。寫出C發(fā)生催化氧化反應的化學方程式_______________________________________________________。

（4）若D為氯堿工業(yè)的主要原料，C是造成溫室效應的主要氣體之一，則上述的反應的化學方程式為______________________________。

 

Answer 1

（1）2Fe3++Fe=3Fe2+；（2分）（2）除去產(chǎn)物中氣流中的SO2;澄清的石灰水；無水硫酸銅 A前（每空1分）；（3）4NH3+5O24NO+6H2O （2分）；（4）Na2CO3+ 2HCl=2NaCl+H2O+ CO2↑或NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+ CO2↑（2分）。

【解析】

試題分析：（1）若A是鐵，B是稀硝酸（過量），且A可溶于C溶液中。則產(chǎn)生的C是Fe(NO3)3,A與C反應的離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+；（2）若C、D均為氣體，且都能使澄清石灰水變渾濁，則A是C，B是濃硫酸，C、D分別是CO2、SO2中的一種；由于CO2、SO2都能是澄清的石灰水變渾濁，所以應該先用品紅溶液檢驗SO2的存在，再用酸性高錳酸鉀溶液將SO2氧化為硫酸除去，再利用品紅溶液不褪色來證明SO2已經(jīng)除去干凈，最后通入澄清石灰水中通過石灰水變渾濁證明CO2的存在。所以B瓶溶液的作用是除去產(chǎn)物中氣流中的SO2; 裝置D中所盛溶液是澄清的石灰水；若要驗證另一產(chǎn)物水的存在，需使用的藥品為無水硫酸銅，現(xiàn)象就是固體由白色變?yōu)樗{色，由于檢驗CO2、SO2使用的都是溶液，會引入水分，所以應該在裝置A前邊；（3）若C是無色有刺激性氣味的氣體，其水溶液呈弱堿性。則A是NH4Cl，B是Ca(OH)2,C是NH3，D是CaCl2，則C發(fā)生催化氧化反應的化學方程式是4NH3+ 5O2 4NO+6H2O；（4）若D為氯堿工業(yè)的主要原料，C是造成溫室效應的主要氣體之一，則A是Na2CO3（或NaHCO3），B是HCl,C是CO2，D是NaCl。（A、B可以互換）上述的反應的化學方程式為Na2CO3+ 2HCl=2NaCl+H2O+ CO2↑或NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+ CO2↑。

考點：考查元素及化合物的性質、相互轉化、化學方程式、離子方程式的書寫、物質的檢驗順序、方法等知識。