2．已知氯元素的相對(duì)原子質(zhì)量為35.5，由2311Na、3517Cl和3717Cl構(gòu)成的10g氯化鈉中，已知3517Cl和的3717Cl組成與天然存在的組成相同，求其中所含3517Cl和3717Cl兩種原子的質(zhì)量分別是多少g？

分析 元素的相對(duì)原子質(zhì)量為該元素各種核素的相對(duì)原子質(zhì)量的平均值，原子的相對(duì)原子質(zhì)量在數(shù)值上等于其質(zhì)量數(shù)，先根據(jù)元素的相對(duì)原子質(zhì)量計(jì)算3517Cl和3717Cl的原子個(gè)數(shù)比，再根據(jù)原子個(gè)數(shù)比計(jì)算3517Cl和3717Cl的質(zhì)量．

解答 解：10g氯化鈉中氯元素的質(zhì)量=10g×$\frac{35.5}{35.5+23}$=6.1g；氯元素的相對(duì)原子質(zhì)量35.5是質(zhì)量數(shù)分別為35和37的核素根據(jù)各自的豐度算出來的平均值，可以采用十字交叉法計(jì)算其原子個(gè)數(shù)比；
，3717Cl和3517Cl的原子個(gè)數(shù)之比為0.5：1.5=1：3，所以含3717Cl的質(zhì)量=$\frac{6.1g}{35.5g/mol}$×$\frac{1}{1+3}$×100%×35g/mol=1.5g，則含3517Cl的質(zhì)量為6.1g-1.5g=4.6g．
答：10g氯化鈉中3717Cl的質(zhì)量為1.5g，3517Cl的質(zhì)量為4.6g．

點(diǎn)評(píng) 本題以計(jì)算核素的質(zhì)量為載體考查了同位素原子個(gè)數(shù)的計(jì)算，難度不大，明確元素的相對(duì)原子質(zhì)量為該元素各種核素的相對(duì)原子質(zhì)量的平均值是解本題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．有A、B、C三種有機(jī)物，結(jié)構(gòu)簡式如下所示，試回答有關(guān)問題：

（1）A與C的關(guān)系為同分異構(gòu)體．
（2）A→B的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)．
（3）B→C的化學(xué)方程式為．
（4）A經(jīng)加聚反應(yīng)所得聚合物的結(jié)構(gòu)簡式為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列關(guān)于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論，一定正確的是（　�。�
A．加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將該氣體通入澄清石灰水中變渾濁，則一定有CO32-
B．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，則一定有SO42-
C．加入稀硝酸無明顯現(xiàn)象，再加入硝酸銀有白色沉淀產(chǎn)生，則一定有Cl-
D．加入Na2CO3 溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸，白色沉淀消失，則一定有Ba2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．某科研小組研究在其他條件不變的情況下，改變起始?xì)錃馕镔|(zhì)的量[用n（H2）表示]對(duì)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）反應(yīng)的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果可表示成如圖所示的規(guī)律（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量）：
①比較在a、b、c三點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率最大的是c．
②在起始時(shí)體系中加入N2的物質(zhì)的量為1mol．若容器容積為2L，n=3mol反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為60%，則此條件下（T2），反應(yīng)的平衡常數(shù)K=8.33．
③圖象中T1和T2的關(guān)系是：T1＜T2．（填“＞”“＜”“=”“無法確定”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．用36.5%的鹽酸400g與17.4g MnO2共熱，（不考慮鹽酸的揮發(fā)）計(jì)算：
（1）理論上產(chǎn)生Cl2體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．
（2）將反應(yīng)后的溶液加水稀釋至500mL，再取出10mL，向其中加入過量的AgNO2溶液，所生成AgCl沉淀的質(zhì)量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．在托盤天平的兩個(gè)托盤上，分別放置一個(gè)盛有100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%的稀鹽酸的燒杯，并調(diào)節(jié)天平至平衡．這時(shí)，向左邊燒杯中加入2.3g金屬鈉，向右邊燒杯中加入一定質(zhì)量的金屬鎂，完全反應(yīng)后，天平仍保持平衡．試求所加金屬鎂的質(zhì)量為2.4g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．根據(jù)下圖提供的儀器裝置，提純并測定Na2CO3樣品的純度（其中含NaHCO3雜質(zhì)）
請(qǐng)回答下列問題．
實(shí)驗(yàn)一
（1）連接裝置的正確順序是⑥①③④⑤．
（2）完成實(shí)驗(yàn)一尚缺少的儀器是酒精燈．
（3）產(chǎn)生的氣體從裝置④的b端進(jìn)入．
（4）裝置④中的飽和NaHCO3溶液不能用水或飽和Na2CO3溶液替換的原因分別是二氧化碳能溶于水，也能與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉，而吸收二氧化碳．
實(shí)驗(yàn)二
（5）測定經(jīng)實(shí)驗(yàn)一后的固體物質(zhì)與鹽酸反應(yīng)放出的CO2的體積，應(yīng)將實(shí)驗(yàn)一的裝置做哪些調(diào)整？裝置③換為②．
（6）實(shí)驗(yàn)一不再產(chǎn)生氣體時(shí)，通過量筒內(nèi)的水位讀數(shù)折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生a L CO2，實(shí)驗(yàn)二中加鹽酸無氣體產(chǎn)生時(shí)，通過量筒內(nèi)水位讀數(shù)折算成標(biāo)準(zhǔn)狀下產(chǎn)生b L CO2．則該樣品中Na2CO3純度的實(shí)驗(yàn)值（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）為$\frac{106（b-a）}{106b+62a}$×100%．
（7）如果實(shí)驗(yàn)二用濃鹽酸試劑，對(duì)最終的實(shí)驗(yàn)結(jié)果可能會(huì)產(chǎn)生怎樣的影響？使測得的Na2CO3純度偏高．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．有一無色澄清溶液中可能含有下列離子中的一種或幾種：K+、Na+、OH-、Cl-、CO32-、Fe3+、SO42-．進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
a．取少量溶液滴入酚酞，溶液變紅色．
b．另取少量溶液加鹽酸至過量，有無色氣體放出，再加BaCl2溶液，無沉淀生成．
c．另取少量溶液用硝酸酸化后，加入硝酸銀溶液有白色沉淀生成．
（1）試推斷，該溶液中肯定有OH-、CO32-、Cl-離子，肯定不存在Fe3+、SO42-離子；
（2）寫出有關(guān)反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式CO32-+2H+=CO2↑+H2O、Ag++Cl-=AgCl↓
（3）不能肯定存在K+、Na+離子．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．次氯酸可用于殺菌消毒．已知25°C時(shí)：
①HClO（aq）+OH-（aq）=ClO-（aq）+H2O（l）△H=-Q1kJ•mol-1
②H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1
下列說法正確的是（　　）
A．在25°C時(shí)，次氯酸的電離方程式及熱效應(yīng)可表示為：HClO（aq）?H+（aq）+ClO-（aq）△H=-（57.3+Q1）kJ•mol-1
B．將20mL 1mol/L HClO與10mL 1mol/L NaOH混合后的溶液，一定存在：2C（H+）-2C（OH-）=C（ClO-）-C（HClO）
C．已知酸性H2SO3＞HClO＞HSO3-，則向Na2SO3溶液中加入HClO的離子方程式為：SO32-+HClO=HSO3-+ClO-
D．已知酸性CH3COOH＞HClO，則等濃度CH3COONa和NaClO的混合液中：C（Na+）＞C（ClO-）＞C（CH3COO-）＞C（OH-）＞C（H+）

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