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下列化學反應的離子方程式正確的是（ ）

A．氯氣溶于水：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－

B．明礬溶于水產生Al（OH）3膠體：Al3＋＋3H2O===Al（OH）3↓＋3H＋

C．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑

D．NaHCO3溶液中加足量Ba（OH）2溶液：HCO＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2017屆河北省高三8月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

(2016·紹興一中質量診斷)甲、乙兩燒杯中分別裝有相同體積、相同pH的氨水和NaOH溶液，各向其中加入1 mL 0.1 mol·L－1 AlCl3溶液，兩燒杯中都有沉淀生成。下列判斷正確的是( )

A．甲中沉淀一定比乙中的多

B．甲中沉淀可能比乙中的多

C．甲中沉淀一定比乙中的少

D．實驗過程中甲中和乙中的現(xiàn)象始終保持一致

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年福建省漳州市高一（下）期中化學試卷（解析版） 題型：填空題

下列各組中：

①金剛石②12C③液氯④14C⑤CH3CH2CH2CH3⑥氯水⑦⑧⑨C60

屬于同素異形體的是 （用序號回答，下同），屬于同分異構體的是 屬于同位素的是 ．

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科目：高中化學 來源：2017屆陜西省安康市高三上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

為了將混有K2SO4、MgSO4的KNO3固體提純，并制得純凈的KNO3溶液，某學生設計如下實驗方案：

（1）操作①為_________________________。

（2）操作②～④加入的試劑依次可以為：______________________________

（3）如何判斷SO42－已除盡？ _

（4）實驗過程中產生的多次沉淀________（填“需要”或“不需要”）多次過濾，其理由是______________

（5）該同學的實驗設計方案是否嚴密？請說明理由：____________________。

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科目：高中化學 來源：2017屆陜西省安康市高三上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是：（ ）

①Cl－的結構示意圖

②羥基的電子式：；

③HClO的結構式：H—Cl—O；

④NaHCO3在水中的電離方程式：NaHCO3=Na＋＋H＋＋CO32-；

⑤Na2O的水溶液能導電，這不能說明Na2O是電解質；

⑥SiO2既能與氫氟酸反應又能與NaOH溶液反應，故SiO2是兩性氧化物；

⑦分餾、干餾、裂化都是化學變化（ ）

A．①②⑤ B．①④⑥⑦ C．②③④⑥ D．②③⑤⑥⑦

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科目：高中化學 來源：2017屆陜西省安康市高三上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關儀器使用方法或實驗操作正確的是（ ）

A. 洗凈的錐形瓶和容量瓶可以放進烘箱中烘干

B. 酸式滴定管裝標準溶液前，必須先用該溶液潤洗

C. 酸堿滴定實驗中，用待滴定溶液潤洗錐形瓶以減小實驗誤差

D. 所有玻璃儀器加熱時均需墊石棉網

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科目：高中化學 來源：2017屆山西省協(xié)作體高三上學期開學考試化學試卷（解析版） 題型：實驗題

廢棄物的綜合利用既有利于節(jié)約資源，又有利于保護環(huán)境。實驗室利用廢舊電池的銅帽（Cu、Zn 總含量約為99%）回收Cu并制備ZnO 的部分實驗過程如下：

（1）寫出銅帽溶解時銅與加入的稀硫酸、30%H2O2反應的離子反應方程式： ；銅帽溶解完全后，需加熱（至沸）將溶液中過量的H2O2除去。

（2）為確定加入鋅灰（主要成分為Zn、ZnO，雜質為鐵及其氧化物）的量，實驗中需測定除去H2O2 后溶液中Cu2＋的含量。實驗操作為：準確量取一定體積的含有Cu2＋的溶液于帶塞錐形瓶中，加適量水稀釋，調節(jié)溶液pH=3～4，加入過量的KI，用Na2S2O3標準溶液滴定至終點。上述過程中反應的離子方程式如下：

2Cu2＋+4I－=2CuI（白色）↓+I2 2S2O32－+I2=2I－+S4O62－

①滴定選用的指示劑為 ，滴定終點觀察到的現(xiàn)象為 ；

②某同學稱取1．0g電池銅帽進行實驗，得到100．00mL含有Cu2＋的溶液，量取20．00mL上述含有Cu2＋的溶液于帶塞錐形瓶中，加適量水稀釋，調節(jié)溶液pH=3～4，加入過量的KI，用0．1000mol/L Na2S2O3標準溶液滴定至終點。再重復操作實驗3次，記錄數(shù)據(jù)如下：

實驗編號

1

2

3[

4

V（Na2S2O3）（mL）

28．32

25．31

25．30

25．32

計算電池銅帽中Cu的質量分數(shù)為 ，（結果保留四位有效數(shù)字）若滴定前溶液中的H2O2沒有除盡，則所測定c （Cu2＋）將會 （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）；

（3）常溫下，若向50mL 0．0001mol/L CuSO4溶液中加入50mL0．00022mol/LNaOH溶液，生成了沉淀。已知KSP[Cu （OH）2] =2．0×10－20（mol/L）3，計算沉淀生成后溶液中c（Cu2+）= mol/L；

（4）已知pH>11 時Zn（OH）2 能溶于NaOH溶液生成[Zn（OH）4]2-。下表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH（開始沉淀的pH 按金屬離子濃度為1．0 mol·L-1計算）。

開始沉淀的pH

沉淀完全的pH

Fe3＋

1．1

3．2

Fe2＋

5．8

8．8

Zn2＋

5．9

8．9

實驗中可選用的試劑：30%H2O2、1．0 mol·L-1HNO3、1．0 mol·L-1NaOH。由除去銅的濾液制備ZnO的實驗步驟依次為：①向濾液中加入適量30% H2O2，使其充分反應；

② ；③過濾；

④ ；⑤過濾、洗滌、干燥；⑥900℃煅燒。

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科目：高中化學 來源：2017屆江西省高三上學期暑假聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：填空題

我國產銅主要取自黃銅礦（CuFeS2）,隨著礦石品味的降低和環(huán)保要求的提高，濕法煉銅的優(yōu)勢日益突出。該工藝的核心是黃銅礦的浸出，目前主要有氧化浸出、配位浸出和生物浸出三種方法。

I．氧化浸出

（1）在硫酸介質中用雙氧水將黃銅礦氧化，測得有SO42-生成。

①該反應的離子方程式為 。

②該反應在25—50℃下進行，實際生產中雙氧水的消耗量要遠遠高于理論值，試分析其原因為 。

Ⅱ．配位浸出

反應原理為：

（2）為提高黃銅礦的浸出率，可采取的措施有 （至少寫出兩點）。

（3）為穩(wěn)定浸出液的pH，生產中需要向氨水中添加NH4C1，構成NH3·H2O-NH4Cl緩沖溶液。某小組在實驗室對該緩沖體系進行了研究：25℃時，向amol·L-l的氨水中緩慢加入等體積0．02 mol·L-l的NH4C1溶液，平衡時溶液呈中性。則NH3·H2O的電離常數(shù)Kb= （用含a的代數(shù)式表示）；滴加NH4C1溶液的過程中水的電離平衡 （填“正向”、“逆向”或“不”）移動。

Ⅲ．生物浸出

在反應釜中加入黃銅礦、硫酸鐵、硫酸和微生物，并鼓入空氣，黃銅礦逐漸溶解，反應釜中各物質的轉化關系如圖所示。

（4）在微生物的作用下，可以循環(huán)使用的物質有 （填化學式），微生物參與的離子反應方程式為____ （任寫一個）。

（5）假如黃銅礦中的鐵元素最終全部轉化為Fe3+，當有2 mol SO42-生成時，理論上消耗O2的物質的量為_____________。

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科目：高中化學 來源：2017屆廣東省汕頭市高三上學期入學考理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在常溫下，發(fā)生下列幾種反應:

2KMnO4 ＋ 16HCl ＝ 2KCl ＋ 2MnCl2 ＋ 5Cl2↑ ＋8H2O

Cl2 ＋ 2NaBr ＝ 2NaCl ＋ Br2 Br2 ＋ 2FeBr2 ＝ 2FeBr3

根據(jù)上述反應，下列結論正確的是（ ）

A．還原性強弱順序為：Br—>Fe2+>Cl—

B．氧化性強弱順序為：MnO4—>Cl2>Br2>Fe3+

C．反應·中，當生成1molCl2 時，被氧化的HCl為3.2mol

D．溶液中可發(fā)生反應：2Fe3+ ＋ 2Cl— ＝ 2Fe2+ ＋ Cl2↑

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