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常溫下,下列關于溶液pH的計算錯誤的是
A.pH等于1的HNO3與pH等于13的Ba(OH)2溶液等體積混合后,溶液pH為7
B.pH等于3的鹽酸稀釋105倍后,溶液pH接近于7
C.0.01mol/L的CH3COOH溶液pH大于2漂白性
D.pH等于10和pH等于12的兩種NaOH溶液等體積混合后,溶液中的c(H+)等于mol/L
D
D錯pH等于10和pH等于12的兩種NaOH溶液等體積混合時,相當于各個溶液中c(H+)都發(fā)生了改變, mol/L是錯誤的。
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

V1 mL 1.0 mol/L HCl溶液和V2 mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度,實驗結果如圖所示(實驗中始終保持V1V2=50 mL)。下列敘述正確的是(  )
A.做該實驗時環(huán)境溫度為22 ℃
B.該實驗表明化學能可以轉化為熱能
C.NaOH溶液的濃度約是1.00 mol/L
D.該實驗表明有水生成的反應都是放熱反應

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

(12分)(1)氯化鐵水解的離子方程式為             ,向氯化鐵溶液中加入碳酸氫鈉溶液,發(fā)現有紅褐色沉淀生成,并產生無色氣體,其離子方程式為        。
(2)向盛有1mL 0.1mol/L MgCl溶液的試管中滴加2滴2mol/L NaOH溶液,有白色沉淀生成,再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液,靜置?梢杂^察到的現象是白色沉淀轉變?yōu)榧t褐色沉淀。產生該現象的原因是             。    
(3)25℃,向100mL pH=12的NaOH溶液加入pH=10的NaOH溶液1000 mL,混合后溶液體積1100 mL ,pH=  。 
(4)常溫下,將0.1000 mol L1 NaOH溶液滴入20.00 mL 0.1000 mol L1的一元弱酸HA溶液中,剛好完全反應,則c(Na+)     c(A)。(填“>”、“<”或“=”)
(5)某有機物結構為,它的含氧官能團名稱為      、      。  

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

以下各題中各量的關系,請用“﹥”、“=”或“﹤”表示。
(1)pH = 3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合,混合液中c(Na)           c(CH3COO)
(2)等物質的量濃度、等體積鹽酸和醋酸鈉混合,混合液中各離子濃度的大小關系為   
                                                                              
(3)常溫下,若NaOH溶液中的c(OH)與NH4Cl溶液中的c(H)相同,F將NaOH和NH4Cl的溶液分別稀釋10倍,稀釋后NaOH和NH4Cl溶液的pH分別用pH1和pH2表示。則pH1+ pH2     14
(4)現有pH相等、等體積的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三種溶液,將它們分別與V1 L、V2 L、V3 L等濃度的鹽酸混合,混合后溶液均呈中性,則V1 、V2 、V3的大小關系     

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

常溫條件下列溶液中離子濃度的等量關系正確的是(   )
A.0.1 mol/L氨水中:c(NH4) + c(H) = c(OH)
B.0.1 mol/L的NH4Cl溶液中:c(NH4) = c(Cl)
C.同為0.1 mol/L的硫酸和氨水等體積混合后:c(NH4) + 2c(NH3·H2O) = 2c(SO42)
D.pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混合后:c(OH) = c(H)

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

某溫下,重水(DO)的離子積為1.6×10-15,若用pH一樣地定義pD,則該溫下關于pD敘述正確的是:
A、純重水中pD=7  
B1L溶有0.01molNaOD的DO溶液中,溶液的pD=12
C、1L溶有0.01molDCl的DO溶液中,溶液的pD=2
D、在100mL0.25mol/LNaOD的的重水中,加入50mL0.2mol/L的DCl的重水溶液,其pD=1

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

常溫下,濃度均為0.1mol/L的三種溶液:①CH3COOH溶液②NaOH溶液③CH3COONa溶液,下列說法中不正確的是(忽略混合前后溶液體積變化)…………………(   )
A.溶液的pH值:②>③>①
B.水電離出的c(OH):③>①>②
C.①和②等體積混合后的溶液:c(CH3COOH)+ c(CH3COO)=0.1mol/L
D.②和③等體積混合后的溶液:c(Na+)+ c(H+)=c(OH)+c(CH3COO

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

(4分)在溫度T下,c(OH-)=0.1 mol·L-1的Ba(OH)2的PH值為11。
(1)該溫度下,100ml水中含有OH-約有_              個。
(2)該溫度下,在PH=8的Ba(OH)2溶液中加入PH=5的鹽酸,欲使混合溶液pH=7,則Ba(OH)2溶液與所加鹽酸的體積比為__        __

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

在酸堿中和滴定實驗中,由于下列操作錯誤,會引起待測NaOH溶液濃度值偏低的是
A.所用酸式滴定管尖端部分有氣泡,滴定后消失
B.滴定前讀數正確,滴定后俯視讀數
C.未用已知濃度的標準酸液洗滴定管,只用蒸餾水洗滌后即開始裝液滴定
D.滴定前,未用待測堿液清洗錐形瓶

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