下列分子中，兩核間距最大，鍵能最小的是

　Ａ．Ｈ２　　　Ｂ．Ｂr　　�。茫胠　　　Ｄ．Ｉ２

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知A、B、C、D、E五種元素的核電荷數(shù)依次增大，除E為第四周期元素外，其余都是短周期元素．其中A、B、C是同一周期的非金屬元素，A元素最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，B元素基態(tài)原子的最外層有3個(gè)未成對(duì)電子，化合物DC的晶體中，D的二價(jià)陽(yáng)離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，E元素的正三價(jià)離子的3d能級(jí)為半充滿狀態(tài)．請(qǐng)根據(jù)上述情況，回答下列問(wèn)題（答題時(shí)，A、B、C、D、E用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）：
（1）元素B、C的第一電離能的大小關(guān)系是
N＞O
N＞O
．
（2）A的氫化物：A2H4分子中，A原子采取的雜化形式為
sp2雜化
sp2雜化
，分子中含有
5
5
個(gè)σ鍵和
1
1
個(gè)π鍵，鍵角是
1200
1200
．
（3）單質(zhì)D和鋁的混合粉末mg，與足量氫氧化鈉濃溶液充分反應(yīng)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積為VL，則混合粉末中單質(zhì)D的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)是
m-
18V
22.4
m
×100%
m-
18V
22.4
m
×100%
．（用含m和V的代數(shù)式表示）
（4）由E元素形成的金屬的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，則該晶胞中含有金屬原子的數(shù)目為
2
2
，已知該晶胞中E元素的相對(duì)原子質(zhì)量為Mg/mol，任意兩個(gè)相鄰距離最近E的核間距為acm，這種金屬的密度是
2M
(a)3NA
g?cm-3
2M
(a)3NA
g?cm-3
（阿伏伽德羅常數(shù)用“NA”表示，用含M、a和NA的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、鍵角是描述分子立體結(jié)構(gòu)的重要參數(shù)，鍵長(zhǎng)是形成共價(jià)鍵的兩原子間的核間距B、雜化軌道可用于形成σ鍵、π鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)C、分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)D、質(zhì)譜能夠快速、微量、精確的測(cè)定有機(jī)物相對(duì)分子質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

精英家教網(wǎng)鹵族元素的單質(zhì)和化合物很多．
（1）鹵素原子與氫原子形成的共價(jià)鍵中，極性最強(qiáng)鍵的是
 
．NaF、MgF2、SiF4三種晶體的熔點(diǎn)從高到低的順序是
 
．
（2）已知CsICl2不穩(wěn)定，受熱易分解，傾向于生成晶格能更大的物質(zhì)，則它按下列
 
式發(fā)生．
A．CsICl2=CsCl+ICl    B．CsICl2=CsI+Cl2
（3）CH3Cl、BF3、SCl2三種分子中屬于極性分子的是
 
，ClO2-中心氯原子的雜化軌道類型為
 
，寫(xiě)出一種與SO32-互為等電子體的分子
 
．
（4）已知CaF2晶體（見(jiàn)圖）的密度為ρg/cm3，NA為阿伏加德羅常數(shù)，相鄰最近的兩個(gè)Ca2+的核間距為a cm，則CaF2的相對(duì)分子質(zhì)量可以表示為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010—2011學(xué)年吉林省吉林一中高二下學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷 題型：填空題

(14分)下表為周期表的一部分，其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素。

A
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
B
C
D
E
 
F
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
G
H
 
 
I
 
 
 
J
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
請(qǐng)回答下列各題：
（1）由A、B、C形成的ABC分子中，含有σ鍵與π鍵個(gè)數(shù)比為       。
（2）BD2和GD2哪個(gè)更易溶于水：           ，
原因                                                                
（3）已知元素E和I形成晶胞如圖2所示，則I2+的配位數(shù)是       ， E－的配位數(shù)是          。

（4）JCl3能與C、D的氫化物形成六配位的配合物，且兩種配體的物質(zhì)的量之比為2∶1，三個(gè)氯離子位于外界。則JCl3形成的配合物的化學(xué)式為                   
（5）已知晶體FH的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示，該晶體的密度為，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則該晶體中相鄰的兩個(gè)F+和H－的核間距為                     
（列出算式即可）

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