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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2012?海南）實(shí)驗(yàn)室制備1，2-二溴乙烷的反應(yīng)原理如下：
CH₃CH₂OH→CH₂=CH₂
CH₂=CH₂+B₂→BrCH₂CH₂Br
可能存在的主要副反應(yīng)有：乙醇在濃硫酸的存在下在l40℃脫水生成乙醚．
用少量的溴和足量的乙醇制備1，2-二溴乙烷的裝置如下圖所示
有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：

	乙醇	1，2-二溴乙烷	乙醚
狀態(tài)	無(wú)色液體	無(wú)色液體	無(wú)色液體
密度/g?cm^-3	0.79	2.2	0.71
沸點(diǎn)/℃	78.5	132	34.6
熔點(diǎn)/℃	-130	9	-116

回答下列問(wèn)題：
（1）在此制各實(shí)驗(yàn)中，要盡可能迅速地把反應(yīng)溫度提高到170℃左右，其最主要目的是

d

；（填正確選項(xiàng)前的字母）
a．引發(fā)反應(yīng) b．加快反應(yīng)速度 c．防止乙醇揮發(fā) d．減少副產(chǎn)物乙醚生成
（2）在裝置C中應(yīng)加入

c

，其目的是吸收反應(yīng)中可能生成的酸性氣體：（填正確選項(xiàng)前的字母）
a．水 b．濃硫酸 c．氫氧化鈉溶液 d．飽和碳酸氫鈉溶液
（3）判斷該制各反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束的最簡(jiǎn)單方法是

溴的顏色完全褪去

；
（4）將1，2-二溴乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物應(yīng)在

下

層（填“上”、“下”）；
（5）若產(chǎn)物中有少量未反應(yīng)的Br₂，最好用

b

洗滌除去；（填正確選項(xiàng)前的字母）
a．水 b．氫氧化鈉溶液 c．碘化鈉溶液 d．乙醇
（6）若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚．可用

蒸餾

的方法除去；
（7）反應(yīng)過(guò)程中應(yīng)用冷水冷卻裝置D，其主要目的是

乙烯與溴反應(yīng)時(shí)放熱，冷卻可避免溴的大量揮發(fā)，

；但又不能過(guò)度冷卻（如用冰水），其原因是

1，2-二溴乙烷的凝固點(diǎn)較低（9℃），過(guò)度冷卻會(huì)使其凝固而使氣路堵塞

．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)鋁熱反應(yīng)（以Al和Fe₂O₃反應(yīng)為例）實(shí)驗(yàn)進(jìn)行研究．已知Al、Al₂O₃、Fe、Fe₂O₃的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)數(shù)據(jù)如表所示：

物質(zhì)	Al	A1₂O₃	Fe	Fe₂O₃
熔點(diǎn)/℃	660	2054	1535	1565
沸點(diǎn)/℃	2467	2980	2750	----

試回答下列問(wèn)題：
（1）鋁熱反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，在反應(yīng)中金屬鋁表現(xiàn)出

還原

性（填“氧化”或“還原”）．
（2）某同學(xué)根據(jù)以上數(shù)據(jù)推測(cè)，鋁熱反應(yīng)所得到的熔融物中應(yīng)含有鐵、鋁兩種金屬．如設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案證明該熔融物中含有金屬鋁，則實(shí)驗(yàn)所需用的試劑為

氫氧化鈉溶液

，可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

溶液中有氣泡出現(xiàn)

．
（3）另一同學(xué)推測(cè)鋁熱反應(yīng)得到的熔融物中還含有Fe₂O₃，他設(shè)計(jì)了如下方案來(lái)驗(yàn)證：
取一塊該熔融物投入到少量稀硫酸中，反應(yīng)一段時(shí)間后，向反應(yīng)后的混合液中滴加物質(zhì)甲的溶液，觀察溶液顏色的變化，即可證明熔融物中是否含有Fe₂O₃．則
①物質(zhì)甲是

KSCN

（填化學(xué)式）．
②該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案是否合理？答：

不合理

（填“合理”或“不合理”）．
（4）把l5.12g Fe、Fe₂O₃和Al的混合物與0.5L 2mol?L^-1稀硫酸（足量）充分反應(yīng)，生成氫氣n mol．則
①用濃硫酸配制0.5L 2mol?L^-1的稀硫酸需要的玻璃儀器有燒杯、500mL容量瓶、量筒和

玻璃棒

、

膠頭滴管

．
②n的取值范圍是

0＜n＜0.84

．
③向反應(yīng)后的混合溶液中滴加NaOH溶液，當(dāng)產(chǎn)生沉淀的量達(dá)到最大時(shí)，參加反應(yīng)的NaOH的物質(zhì)的量為

2

mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡．請(qǐng)根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題：
（1）NaHCO₃溶液中共存在7種微粒，它們是Na⁺、HCO₃^-、H⁺、CO₃^2-、H₂O、

OH^-、

、

H₂CO₃

．（填寫(xiě)微粒符號(hào)）
（2）常溫時(shí)，Al₂（SO₄）₃的水溶液呈

酸

（填“酸”、“中”、“堿”）性，原因是（用離子方程式表示）：

Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺

；實(shí)驗(yàn)室在配制Al₂（SO₄）₃的溶液時(shí)，為了抑制Al₂（SO₄）₃的水解可加入少量的

硫酸

（填寫(xiě)物質(zhì)的名稱(chēng)）．把AlCl₃溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是

Al₂O₃

．
（3）常溫下，物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液：①NH₄Cl ②（NH₄）₂SO₄ ③NH₃?H₂O ④（NH₄）₂CO₃ ⑤NH₄HSO₄．溶液中c（NH₄⁺）從大到小的順序?yàn)椋?!--BA-->

②＞④＞⑤＞①＞③

．（填寫(xiě)溶液的序號(hào)）
（4）現(xiàn)有濃度均為0.1mol/L的下列溶液：①氫氧化鋇；②醋酸；③氫氧化鈉；④碳酸鈉，四種溶液中由水電離出的OH^-濃度由大到小的順序是（填序號(hào)

④＞②＞③＞①

．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一瓶澄清透明的溶液，可能含有下列離子中的幾種：Fe2+、Fe3+、Ba2+、Al3+、N

H

+

4

、S

O

2-

4

、HC

O

-

3

、N

O

-

3

和Cl^-．對(duì)此溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①將原溶液滴到藍(lán)色石蕊試紙上，試紙呈紅色．②將少量原溶液濃縮后再加入銅片和濃硫酸共熱，有紅棕色氣體生成．③取少量原溶液，加入用硝酸酸化的氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀．④另將③中的沉淀過(guò)濾出來(lái)，向?yàn)V液中加入硝酸銀溶液，生成白色沉淀．⑤取少量原溶液，逐滴加入氫氧化鈉溶液至過(guò)量，先看到生成沉淀，隨之該沉淀部分溶解，并呈紅褐色．
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推斷：
（1）溶液中肯定存在的離子有

Fe³⁺、NO₃^-、Al³⁺、SO₄^2-

．
（2）溶液中肯定不存在的離子有

HCO₃^-、Ba²⁺、Fe²⁺，

．
（3）溶液中不能確定是否存在的離子有

NH₄⁺、C1^-

．
（4）對(duì)上述實(shí)驗(yàn)操作如何改進(jìn)，才能確定（3）中的離子是否存在：

把操作③中的氯化鋇溶液換成硝酸鋇溶液，再進(jìn)行操作④，可以確定C1^-存在；對(duì)操作⑤中的溶液加熱，把濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口，看試紙是否變藍(lán)，即可確定有無(wú)NH₄⁺

．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：同步題 題型：單選題

下列反應(yīng)中，屬于離子反應(yīng)，同時(shí)又有顏色變化的氧化還原反應(yīng)是

[ ]

A．氯氣與氫氣混合點(diǎn)燃
B．把鐵片放入硫酸溶液中
C．氯化鋇溶液和硫酸溶液混合
D．氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

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練習(xí)冊(cè)

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