Question

9．六種短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，其中A與E，B與F同主族，E與F同周期；D的核電荷數(shù)是F的最外層電子數(shù)的2倍；B的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為0；常溫下單質(zhì)A與E的狀態(tài)不同．下列判斷正確的是（　�。�

• A． A、D兩種元素形成的化合物中只含有極性鍵
• B． A、C、D三種元素形成的化合物一定是共價(jià)化合物，其溶液一定呈酸性
• C． 六種元素中，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的元素是C
• D． 原子半徑由大到小的順序是F＞E＞C＞D

Answer 1

分析 六種短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，B的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為0，B與F同主族，結(jié)合原子序數(shù)可知B為C，F(xiàn)為Si；其中A與E，E與F同周期，A為H或Li，E為Na；D的核電荷數(shù)是F的最外層電子數(shù)的2倍，D為O，結(jié)合原子序數(shù)可知C為N；常溫下單質(zhì)A與E的狀態(tài)不同，則A只能為H，以此來(lái)解答．

解答 解：由上述分析可知，A為H，B為C，C為N，D為O，E為Na，F(xiàn)為Si，
A．A、D兩種元素形成的化合物的結(jié)構(gòu)式為H-O-O-H時(shí)，含非極性共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；
B．A、C、D三種元素形成的化合物為硝酸銨時(shí)，為離子化合物，為一水合氨時(shí)溶液顯堿性，故B錯(cuò)誤；
C．O為正價(jià)，Na為金屬元素，四種非金屬中N的非金屬性最強(qiáng)，則六種元素中，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的元素是C（N元素），故C正確；
D．電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑由大到小的順序是E＞F＞C＞D，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點(diǎn)，把握原子序數(shù)、元素的性質(zhì)、元素的位置、原子結(jié)構(gòu)來(lái)推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大．