圖中，兩電極上發(fā)生的電極反應(yīng)分別為：a極：Ag＋＋e－＝Ag           b極：Fe－2e－＝Fe2＋；下列說法不正確的是（   ）

A．a(chǎn)、b可能是同種電極材料
B．該裝置一定是電解池
C．裝置中電解質(zhì)溶液一定含有Ag＋
D．裝置中發(fā)生的反應(yīng)方程式一定是Fe+2Ag+==Fe2++2Ag

B

解析試題分析：A、若為電解裝置，陽極、陰極都可以是鐵做電極，硝酸銀作電解質(zhì)，兩個(gè)電極可以相同，正確；B、總反應(yīng)為：Fe+2Ag+=Fe2++2Ag，為自發(fā)反應(yīng)，所以該裝置可以是原電池也可以是電解池，錯(cuò)誤；C、由Ag++e-=Ag的電極反應(yīng)可知，銀離子參與放電，電解質(zhì)溶液一定含有Ag+，正確；D、由a、b電極上的電極反應(yīng)可知，發(fā)生的反應(yīng)為：Fe+2Ag+=Fe2++2Ag，正確。
考點(diǎn)：本題考查原電池和電解池原理。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

研究人員最近發(fā)現(xiàn)了一種“水”電池，這種電池能利用淡水和海水之間含鹽量的差別進(jìn)行發(fā)電，在海水中電池總反應(yīng)可表示為5MnO2+2Ag+2NaCl＝Na2Mn5O10+2AgCl，下列“水”電池在海水中放電時(shí)的有關(guān)說法正確的是

A．Ag發(fā)生還原反應(yīng)
B．正極反應(yīng)式：5MnO2+2e- ＝Mn5O102-
C．每生成1mol AgCl轉(zhuǎn)移2mol電子
D．Cl—不斷 向“水”電池的正極移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列實(shí)驗(yàn)裝置圖合理的是
      
①                      �、�          ③               ④

A．裝置①可用于證明溴乙烷、NaOH、乙醇溶液共熱生成乙烯
B．裝置②能構(gòu)成鋅銅原電池
C．裝置③可用于粗銅的電解精煉
D．裝置④可用于在實(shí)驗(yàn)室測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

甲裝置中所含的是物質(zhì)的量之比為1：2的的混合溶液，電解過程中溶液的pH值隨時(shí)間t變化的示意圖如乙示（不考慮電解產(chǎn)物可能與水的反應(yīng)）。試分析下列敘述中正確的是

A．是該混合溶液中的導(dǎo)致了A點(diǎn)溶液的pH值小于B點(diǎn)
B．AB線段與BC線段在陰極上發(fā)生的反應(yīng)是相同的即：
C．BC段陰極產(chǎn)物和陽極產(chǎn)物的體積之比為2：1
D．在整個(gè)電解的過程中會出現(xiàn)少量淡藍(lán)色的Cu（OH）2沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

電浮選凝聚法處理污水的原理如圖所示。電解過程生成的膠體能使污水中的懸浮物凝聚成團(tuán)而除去，電解時(shí)陽極也會產(chǎn)生少量氣體。下列說法正確的是

A．可以用鋁片或銅片代替鐵片
B．陽極產(chǎn)生的氣體可能是O2
C．電解過程中H+向陽極移動(dòng)
D．若污水導(dǎo)電能力較弱，可加入足量硫酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

如圖所示裝置中都盛有0.1 mol/L的NaCl溶液，放置一定時(shí)間后，裝置中的四塊相同鋅片，腐蝕速率由快到慢的正確順序是

A．③①④② B．①②④③ C．①②③④ D．②①④③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

空間實(shí)驗(yàn)室“天宮一號”的供電系統(tǒng)中有再生氫氧燃料電池(RFC)，RFC是一種將水電解技術(shù)與氫氧燃料電池技術(shù)相結(jié)合的可充電電池。RFC的工作原理如圖如示。下列有關(guān)說法正確的是(　　)

A．當(dāng)有0.1 mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，a電極產(chǎn)生2.24 L H2(標(biāo)況)
B．b電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為4H2O＋4e－=2H2↑＋4OH－
C．c電極上進(jìn)行還原反應(yīng)，B池中的H＋可以通過隔膜進(jìn)入A池
D．d電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為O2＋4H＋＋4e－=2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列有關(guān)電池的說法不正確的是         (　　)。

A．手機(jī)上用的鋰離子電池屬于二次電池
B．銅鋅原電池工作時(shí)，電子沿外電路從銅電極流向鋅電極
C．甲醇燃料電池可把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
D．鋅錳干電池中，鋅電極是負(fù)極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

已知在pH為4~5的溶液中,Cu2+幾乎不水解,而Fe3+幾乎完全水解。某學(xué)生擬用電解CuSO4溶液的方法測定銅的相對原子質(zhì)量。該同學(xué)向pH=3.8酸化的、含有Fe2(SO4)3雜質(zhì)的CuSO4溶液中加入過量的黑色粉末X,充分?jǐn)嚢韬髮V液用右圖所示裝置電解,其中某電極增重a g,另一電極上產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體V mL。下列說法正確的是(　　)

A．銅電極連接電源正極
B．黑色粉末X是鐵粉
C．銅的相對原子質(zhì)量的計(jì)算式是
D．石墨電極上發(fā)生的反應(yīng)是4OH--4e-O2↑+2H2O

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