氮化鈉和氫化鈉都是離子化合物，與水反應(yīng)的化學(xué)方程式(未配平)如下：
Na3N＋H2O→NaOH＋NH3，NaH＋H2O→NaOH＋H2。有關(guān)它們的敘述
①離子半徑：Na＋>N3－>H＋；②與水反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)；③與水反應(yīng)后的溶液都顯堿性；④與鹽酸反應(yīng)都只生成一種鹽；⑤兩種化合物中的陰陽(yáng)離子均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。其中正確的是
A．②③④⑤B．①③⑤C．②④D．③
D

試題分析：核外電子排布相同的微粒，其微粒半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，即離子半徑是Na＋＜N3－，①不正確；氮化鈉和水的反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，②不正確；氮化鈉和鹽酸反應(yīng)生成兩種鹽即氯化鈉和氯化銨，④不正確；H－是2電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而鈉離子是10電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，⑤不正確，所以正確的答案選D。
點(diǎn)評(píng)：微粒半徑的半徑大小比較一般遵循元素周期律，但對(duì)于核外電子排布相同的微粒，則是依據(jù)原子序數(shù)判斷的，即原子序數(shù)越大，其離子半徑反而是越小的，據(jù)此可以進(jìn)行有關(guān)判斷。而氧化還原反應(yīng)的判斷主要是依據(jù)化合價(jià)的變化。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(12分)甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)均為下列離子組成的可溶性化合物，組成這四種物質(zhì)的離子（離子不能重復(fù)組合）有：
陽(yáng)離子
Ag＋、Mg2＋、Al3＋、Ba2＋
陰離子
Cl－、SO、NO3－、OH－
現(xiàn)進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)，
①將乙的溶液分別加到足量甲、丁兩溶液中時(shí)均產(chǎn)生穩(wěn)定的白色沉淀；
②將少量丙溶液滴入丁溶液時(shí)產(chǎn)生白色沉淀，當(dāng)丙過(guò)量時(shí)沉淀完全溶解；
③甲、丙兩溶液混合時(shí)產(chǎn)生的白色沉淀，經(jīng)分析其中含有兩種成份。
據(jù)此回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出電解質(zhì)的化學(xué)式：甲                   乙                
（2）丙的陰離子的電子式是              ，丁的陽(yáng)離子的結(jié)構(gòu)示意圖是                   ；
（3）寫(xiě)出相應(yīng)離子方程式：
①甲溶液與丙溶液混合：                                                   
②乙溶液與丁溶液混合：                                                   

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(10分)如圖所示：

已知A、D、E、F是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)單質(zhì)，B、C是氧化物，且B的相對(duì)分子質(zhì)量是232。請(qǐng)?zhí)羁眨?br />（1）A是                      ，E是              (填化學(xué)式)
（2）A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                                ；
（3）C電解的化學(xué)方程式是                        ；每生成lmoLA同時(shí)生成_____molE
（4）先將B溶于足量鹽酸，再向用鹽酸溶解后的溶液中通入足量Cl2，請(qǐng)寫(xiě)出此過(guò)程中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式                     

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

( 9分)A、B都是短周期元素，原子最外層電子排布式分別為(n＋1)sx、nsx+1npx+3。A與B可形成化合物D。D溶于水時(shí)有氣體逸出，該氣體能使帶火星的木條復(fù)燃。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)比較電離能：I1(A)________I1(B)(填“>”或“<”，下同)，比較電負(fù)性：A________B。
(2)通常A元素的化合價(jià)是________，對(duì)A元素呈現(xiàn)這種價(jià)態(tài)進(jìn)行解釋?zhuān)?br />①用原子結(jié)構(gòu)的觀點(diǎn)進(jìn)行解釋?zhuān)?_______________________________________。
②用電離能的觀點(diǎn)進(jìn)行解釋?zhuān)?___________________________________________。
③寫(xiě)出D跟水反應(yīng)的離子方程式：_______________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

已知有五種元素的原子序數(shù)的大小順序?yàn)镃＞A＞B＞D＞E，A、C同周期，B、C同主族；A與B形成的離子化合物A2B中所有的離子的電子數(shù)都相同，其電子總數(shù)為30；D和E可形成4核10電子分子。試回答下列問(wèn)題：
1. 寫(xiě)出下列元素的名稱：A       ，B      
2. 寫(xiě)出D元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖          ，C元素在周期表中的位置          。
3. 寫(xiě)出下列物質(zhì)的電子式
E與B形成的化合物：                           
A、B、E形成的化合物：                         
D、E形成的化合物：                           
4. 寫(xiě)出C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液與銅反應(yīng)的化學(xué)方程式                
寫(xiě)出D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的稀溶液與銅反應(yīng)的離子方程式                   

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（8分）A、B、C、D、E是常見(jiàn)化合物或單質(zhì)，有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（略去條件和副產(chǎn)品）

（1）若D為氧氣，E為NaOH，C為NaAlO2，則單質(zhì)A的名稱為_(kāi)______________________
B轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)方程式：____________________________________
（2）若A為氣態(tài)單質(zhì)，B為漂白粉的有效成份，C具有漂白性，則C的化學(xué)式為_(kāi)____________
A轉(zhuǎn)化為B的化學(xué)方程式：___________________________________
（3）若A、B、C均為鈉鹽的水溶液，D、E均為鹵素單質(zhì)，寫(xiě)出B轉(zhuǎn)化為C的離子方程式：_______________________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（10分）

已知：①單質(zhì)E可作為半導(dǎo)體材料；②化合物F是不能生成鹽的氧化物；③化合物I能溶于水呈酸性，它能夠跟氧化物A起反應(yīng)。
據(jù)此，請(qǐng)?zhí)羁眨?br />⑴化合物F的化學(xué)式為_(kāi)_________，化合物I的化學(xué)式為_(kāi)____________，氧化物A的晶體類(lèi)型為_(kāi)____________。
⑵反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________________________。
⑶氧化物A與燒堿溶液反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（12分）根據(jù)下列框圖回答問(wèn)題（答題時(shí)，方程式中的M、E用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）

（1）寫(xiě)出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化學(xué)方程式：         。
（2）某同學(xué)取X的溶液，酸化后通入氧氣再加入KI、淀粉溶液，變?yōu)樗{(lán)色，寫(xiě)出與上述變化過(guò)程相關(guān)的離子方程式：           、              。
（3）寫(xiě)出Cl2將Z氧化為K2EO4的化學(xué)方程式：             。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（10分）A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3種原子最外層共有10個(gè)電子，且這3種元素的最高價(jià)氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水，C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4，D元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3。
（1）寫(xiě)出下列元素符號(hào)：
A          ， C       ，D     ，E        
（2）A與E兩元素可形成化合物，用電子式表示其化合物的形成過(guò)程：                        。
（3）寫(xiě)出A、B兩元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間的相互反應(yīng)的化學(xué)方程式：                     。
（4）比較C、D的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：（用化學(xué)式表示）
             

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