5．工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al2O3，只含F(xiàn)e2O3雜質）為原料冶煉鋁的工藝流程如下：

（1）試劑X為NaOH；操作②的名稱為過濾；
（2）反應②的離子方程式為AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．

分析 Fe2O3和氫氧化鈉不反應而氧化鋁能反應，向偏鋁酸鈉中通入過量的二氧化碳可以生成氫氧化鋁沉淀，過濾得到氫氧化鋁的沉淀，再加熱分解得到氧化鋁，最后電解得到鋁單質，據(jù)此分析．

解答 解：（1）Fe2O3和氫氧化鈉不反應而氧化鋁能反應，所以X是NaOH，得到的濾液是偏鋁酸鈉，向偏鋁酸鈉中通入過量的二氧化碳可以生成氫氧化鋁沉淀，過濾得到氫氧化鋁的沉淀，所以試劑X為NaOH；操作②的名稱為過濾；故答案為：NaOH；過濾；
（2）向偏鋁酸鈉中通入過量的二氧化碳反應的實質是：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-，
故答案為：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．

點評 此題是一道物質的制備考查題，根據(jù)圖示中物之間的反應情況對相關的問題進行探討分析即可．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．A～E等幾種烴分子的球棍模型如圖所示，據(jù)此回答下列問題：
（1）D的化學式為C2H2，A的二氯取代物有1種；
（2）可作為植物生長調節(jié)劑的是C（填序號）；
（3）能發(fā)生加成反應的是CD（填序號）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．可確認發(fā)生了化學平衡移動的是（　�。�
A．改變某平衡體系的溫度
B．有氣態(tài)物質參加的可逆反應達到平衡后，改變壓強
C．使平衡混合物中各組分的濃度發(fā)生變化
D．可逆反應達到平衡后，使用催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

13．2SO2（g）+O2（g）$\frac{\underline{\;V_{2}O_{5}\;}}{\;}$2SO3（g）△H＜0是制備硫酸的重要反應．下列關于該反應的敘述不正確的是（　�。�
A．降低溫度將縮短反應達到平衡的時間
B．增大反應體系的壓強反應速率一定增大
C．催化劑V2O5同時改變正逆反應速率
D．增加O2的濃度將提高SO2的轉化率

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列說法正確的是（　�。�
A．環(huán)保熱詞“PM2.5”是指大氣中直徑小于或等于2.5 微米（1微米=1×10-6米）的顆粒，“PM2.5”與空氣形成的分散系屬于膠體
B．食鹽中加入少量碘化鉀，食用后可補充人體內碘元素的不足
C．石油催化裂化的主要目的是提高汽油等輕質油的產(chǎn)量與質量，石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等氣態(tài)短鏈烴
D．晶體硅是通信工程中制作光導纖維的主要原料

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．與圖象有關的敘述，正確的是（　�。�
A．表示1mol H2（g）完全燃燒生成水蒸氣吸收241.8 kJ熱量
B．表示的熱化學方程式為：H2（g）+$\frac{1}{2}$ O2（g）=H2O（g）△H=-241.8 kJ•mol-1
C．H2O（g）的能量低于H2（g）和O2（g）的能量之和
D．表示2 mol H2（g）所具有的能量一定比2 mol氣態(tài)水所具有的能量多483.6 kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．對實驗過程中出現(xiàn)的異常現(xiàn)象進行探究，是實施素質教育、培養(yǎng)創(chuàng)新精神的有效途經(jīng)．

【實驗1】用圖1實驗裝置進行銅與濃硫酸的反應，實驗中發(fā)現(xiàn)試管內除了產(chǎn)生白色硫酸銅固體外，在
銅絲表面還有黑色固體甲生成，甲中可能含有黑色的CuO、CuS、Cu2S．查閱資料：CuS和Cu2S均為黑色固體，常溫下都不溶于稀鹽酸，在空氣中煅燒，均轉化為CuO和SO2．為了探究甲的成分，該小組同學在收集到足夠量的固體甲后，進行了如圖2實驗：
（1）上述實驗裝置除了有尾氣吸收裝置外，還有一個顯著的優(yōu)點是在熄滅酒精燈后，B中的液體不會倒吸．
（2）固體乙在空氣中煅燒時，使用的實驗儀器除了玻璃棒、三腳架、酒精燈外，還必須有泥三角、坩堝（坩堝鉗）．
（3）確定乙是否煅燒完全的操作是重復操作（再煅燒、冷卻、稱量），直至恒重（前后兩次稱量差不超過0.001g）．
（4）煅燒過程中一定發(fā)生的化學反應方程式為2CuS+3O2$\frac{\underline{\;煅燒\;}}{\;}$2CuO+2SO2．
【實驗2】某化學興趣小組設計了如圖3實驗裝置（尾氣吸收裝置未畫出），探究Cl2、Br2、Fe3+的氧化性強弱．
（5）根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象，填寫實驗結論．
實驗操作實驗現(xiàn)象結論
打開活塞a，向圓底燒瓶中滴入適量濃鹽酸；然后關閉活塞a，點燃酒精燈．D裝置中：溶液變紅
E裝置中：水層溶液變黃，振蕩后，CCl4層無明顯變化．		Cl2、Br2、Fe3+的氧化性由強到弱的順序為：
Cl2＞Br2＞Fe3+
（6）因忙于觀察和記錄，沒有及時停止反應，D、E中均發(fā)生了異常的變化：D裝置中，紅色慢慢褪去；E裝置中，CCl4層先由無色變?yōu)槌壬�，后顏色逐漸加深，直至變成紅色．
為探究上述實驗現(xiàn)象的本質，小組同學查得資料如下：
�。⊿CN）2性質與鹵素單質類似．氧化性：Cl2＞（SCN）2．
ⅱ．Cl2和Br2反應生成的BrCl呈紅色，沸點約5℃，與水發(fā)生水解反應．
ⅲ．AgClO、AgBrO均可溶于水．
①請用平衡移動原理（結合化學用語）解釋Cl2過量時D中溶液紅色褪去的原因過量氯氣和SCN-反應：2SCN-+Cl2=2Cl-+（SCN）2，使SCN-濃度減小，則Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3平衡逆向移動而褪色；
請設計簡單實驗證明上述解釋取少量褪色后的溶液，滴加KSCN溶液，若溶液變紅色，則上述推測合理，或取少量褪色后的溶液，滴加FeCl3溶液，若溶液不變紅，則上述推測合理．
②欲探究E中顏色變化的原因，設計實驗如下：用分液漏斗分離出E的下層溶液，蒸餾、收集紅色物質，取少量，加入AgNO3溶液，結果觀察到僅有白色沉淀產(chǎn)生．請結合化學用語解釋僅產(chǎn)生白色沉淀的原因BrCl+H2O=HBrO+HCl反應只產(chǎn)生Cl-，不產(chǎn)生Br-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列關于${\;}_{6}^{12}$C、${\;}_{6}^{13}$C、${\;}_{6}^{14}$C的說法正確的是（　�。�
A．它們的化學性質完全不同B．它們是碳元素的三種同位素
C．它們是碳元素的三種單質D．它們是碳元素的同素異形體

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．純堿是一種重要的化工原料．目前制堿工業(yè)主要有“氨堿法”和“聯(lián)合制堿法”兩種工藝．請按要求回答問題：
（1）寫出“聯(lián)合制堿法”有關反應的化學方程式：NH3+H2O+CO2+NaCl（飽和）═NaHCO3↓+NH4Cl；2NaHCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O．
（2）CO2是制堿工業(yè)的重要原料，“聯(lián)合制堿法”中CO2來源于合成氨廠，“氨堿法”中CO2來源于煅燒石灰石．

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