反應(yīng)CH3OH(l)＋NH3(g)===CH3NH2(g)＋H2O(g)在某溫度自發(fā)向右進(jìn)行，若反應(yīng)的|ΔH|＝17 kJ·mol－1，|ΔH－TΔS|＝17 kJ·mol－1，則下列正確的是(　　)

A．ΔH>0，ΔH－TΔS<0                 B．ΔH<0，ΔH－TΔS>0

C．ΔH>0，ΔH－TΔS>0                 D．ΔH<0，ΔH－TΔS<0

　


A　[某溫度反應(yīng)自發(fā)向右進(jìn)行說明ΔH－TΔS<0，即ΔH－TΔS＝－17 kJ·mol－1，若ΔH＝－17 kJ·mol－1，則ΔS＝0，不符合事實(shí)，故ΔH＝17 kJ·mol－1，所以選A。]

　

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


ClO2氣體是一種常用的消毒劑，我國(guó)從2 000年起逐步用ClO2代替氯氣對(duì)飲用水進(jìn)行消毒。

(1)消毒水時(shí)，ClO2還可將水中的Fe2＋、Mn2＋等轉(zhuǎn)化成Fe(OH)3和MnO2等難溶物除去，在這個(gè)過程中，F(xiàn)e2＋、Mn2＋的化合價(jià)升高，說明ClO2具有____▲__性。

(2)工業(yè)上可以通過下列方法制取ClO2，請(qǐng)完成該化學(xué)反應(yīng)方程式：

2KClO3＋SO2===2ClO2＋______▲____。

(3)自來(lái)水廠用ClO2處理后的水中，要求ClO2的濃度在0.1～0.8 mg·L－1之間。碘量法可以檢測(cè)水中ClO2的濃度，步驟如下：

Ⅰ.取一定體積的水樣，加入一定量的碘化鉀，再用氫氧化鈉溶液調(diào)至中性，并加入淀粉溶液，溶液變藍(lán)。

Ⅱ.加入一定量的Na2S2O3溶液。(已知：2S2O＋I(xiàn)2===S4O＋2I－)

Ⅲ.加硫酸調(diào)節(jié)水樣pH至1～3。

操作時(shí)，不同pH環(huán)境中粒子種類如下圖所示：

請(qǐng)回答：

①操作Ⅰ中反應(yīng)的離子方程式是_____________▲_________________。

②確定操作Ⅱ完全反應(yīng)的現(xiàn)象是_____________▲_________________。

③在操作Ⅲ過程中，溶液又呈藍(lán)色，反應(yīng)的離子方程式是_______▲___________。

④若水樣的體積為1.0 L，在操作Ⅱ時(shí)消耗了1.0×10－3 mol·L－1的Na2S2O3溶液10 mL，則水樣中ClO2的濃度是____▲____mg·L－1。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


把一定量鐵粉放入氯化鐵溶液中，完全反應(yīng)后，所得溶液中Fe2＋和Fe3＋的濃度恰好相等。則已反應(yīng)的Fe3＋和未反應(yīng)的Fe3＋的物質(zhì)的量之比為(　　)

A．1∶1                              B．1∶2

C．2∶3                              D．3∶2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


根據(jù)反應(yīng)：2Ag＋＋Cu===Cu2＋＋2Ag，設(shè)計(jì)如圖所示原電池，下列說法錯(cuò)誤的是(　　)

A．X可以是銀或石墨

B．Y是硫酸銅溶液

C．電子從銅電極經(jīng)外電路流向X電極

D．銅極上的電極反應(yīng)式為：Cu－2e－===Cu2＋

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下表是稀硫酸與某金屬反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：

實(shí)驗(yàn)

序號(hào)

金屬質(zhì)量/g

金屬狀態(tài)

c(H2SO4) /mol·L－1

V(H2SO4溶液)/mL

溶液溫度/℃

金屬消失的時(shí)間/s

反應(yīng)前

反應(yīng)后

1

0.10

絲

0.5

50

20

34

500

2

0.10

粉末

0.5

50

20

35

50

3

0.10

絲

0.7

50

20

36

250

4

0.10

絲

0.8

50

20

35

200

5

0.10

粉末

0.8

50

20

36

25

6

0.10

絲

1.0

50

20

35

125

7

0.10

絲

1.0

50

35

50

50

8

0.10

絲

1.1

50

20

34

100

9

0.10

絲

1.1

50

30

44

40

分析上述數(shù)據(jù)，回答下列問題：

(1)實(shí)驗(yàn)4和5表明，____________________對(duì)反應(yīng)速率有影響，____________，反應(yīng)速率越快，能表明同一規(guī)律的實(shí)驗(yàn)還有________(填實(shí)驗(yàn)序號(hào))。

(2)僅表明反應(yīng)物濃度對(duì)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響的實(shí)驗(yàn)有__________________(填實(shí)驗(yàn)序號(hào))。

(3)本實(shí)驗(yàn)中影響反應(yīng)速率的其他因素還有________，其實(shí)驗(yàn)序號(hào)是________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)是制備硫酸的重要反應(yīng)。下列敘述正確的是(　　)

A．催化劑V2O5不改變?cè)摲磻?yīng)的逆反應(yīng)速率

B．增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，反應(yīng)速率一定增大

C．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度將縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間

D．在t1、t2時(shí)刻，SO3(g)的濃度分別是c1，c2，則時(shí)間間隔t1～t2內(nèi)，SO3(g)生成的平均速率為v＝

　

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在相同溫度和壓強(qiáng)下，對(duì)反應(yīng)CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)進(jìn)行甲、乙、丙、丁四組實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)起始時(shí)放入容器內(nèi)各組分的物質(zhì)的量見下表

              

上述四種情況達(dá)到平衡后，n(CO)的大小順序是(　　)

A．乙＝丁>丙＝甲                      B．乙>丁>甲>丙

C．丁>乙>丙＝甲                       D．丁>丙>乙>甲

　

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某化學(xué)反應(yīng)2A===B＋D在四種不同條件下進(jìn)行。B、D起始濃度為0，反應(yīng)物A的濃度(mol·L－1)隨反應(yīng)時(shí)間(min)的變化情況如下表：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

溫度

0 min

10min

20min

30min

40min

50min

60min

1

800℃

1.0

0.80

0.67

0.57

0.50

0.50

0.50

2

800℃

c2

0.60

0.50

0.50

0.50

0.50

0.50

3

800℃

c3

0.92

0.75

0.63

0.60

0.60

0.60

4

820℃

1.0

0.20

0.20

0.20

0.20

0.20

0.20

根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：

(1)在實(shí)驗(yàn)1中，反應(yīng)在10至20 min時(shí)間內(nèi)平均速率為________mol·L－1·min－1。

(2)在實(shí)驗(yàn)2中，A的初始濃度c2＝______mol·L－1，反應(yīng)經(jīng)20 min就達(dá)到平衡，可推測(cè)實(shí)驗(yàn)2中還隱含的條件是____________________________。

(3)設(shè)實(shí)驗(yàn)3的反應(yīng)速率為v3，實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率為v1，則v3______v1(填“＞”、“＝”或“＜”)，且c3______1.0 mol·L－1(填“＜”、“＝”或“＞”)。

(4)比較實(shí)驗(yàn)4和實(shí)驗(yàn)1，可推測(cè)該反應(yīng)是________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)，理由是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


正丁醛是一種化工原料。某實(shí)驗(yàn)小組利用如下裝置合成正丁醛。

發(fā)生的反應(yīng)如下：

CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CHO

反應(yīng)物和產(chǎn)物的相關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：

沸點(diǎn)/℃

密度/(g·cm－3)

水中溶解性

正丁醇

11.72

0.810 9

微溶

正丁醛

75.7

0.801 7

微溶

實(shí)驗(yàn)步驟如下：

將6.0 g Na2Cr2O7放入100 mL燒杯中，加30 mL水溶解，再緩慢加入5 mL濃硫酸，將所得溶液小心轉(zhuǎn)移至B中。在A中加入4.0 g正丁醇和幾粒沸石，加熱。當(dāng)有蒸汽出現(xiàn)時(shí)，開始滴加B中溶液。滴加過程中保持反應(yīng)溫度為90～95 ℃，在E中收集90 ℃以下的餾分。將餾出物倒入分液漏斗中，分去水層，有機(jī)層干燥后蒸餾，收集75～77 ℃餾分，產(chǎn)量2.0 g。

回答下列問題：

(1)實(shí)驗(yàn)中，能否將Na2Cr2O7溶液加到濃硫酸中，說明理由______

_______________________________________________。

(2)加入沸石的作用是________。若加熱后發(fā)現(xiàn)未加沸石，應(yīng)采取的正確方法是____________________________________________。

(3)上述裝置圖中，B儀器的名稱是________，D儀器的名稱是________。

(4)分液漏斗使用前必須進(jìn)行的操作是________(填正確答案標(biāo)號(hào))。

a．潤(rùn)濕                                b．干燥

C．檢漏                                d．標(biāo)定

(5)將正丁醛粗產(chǎn)品置于分液漏斗中分水時(shí)，水在________層(填“上”或“下”)。

(6)反應(yīng)溫度應(yīng)保持在90～95 ℃，其原因是_________________。

(7)本實(shí)驗(yàn)中，正丁醛的產(chǎn)率為________%。

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