Question

【題目】（1）下列微粒中，只有氧化性的是_____________ （用字母填寫，下同），既有氧化性又有還原性的是___________________。

A. Cl2 B. S2— C. H+ D. Na E. FeCl2

（2）在4HCl(濃)+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2O反應(yīng)中

①氧化劑是________，氧化產(chǎn)物是________；

②被氧化與未被氧化的HCl的質(zhì)量之比為_______，若有7．3gHCl被氧化，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________；。

③用單線橋法標(biāo)出此反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。

4HCl(濃)+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2O____

Answer 1

【答案】C AE MnO2 Cl2 1:1 0.2mol

【解析】

當(dāng)元素在化合物中處于最高化合價時，只有氧化性，處于最低化合價時，只有還原性，處于中加價態(tài)時，既有氧化性又有還原性；在4HCl(濃)+ MnO2 MnCl2+Cl2↑+ 2H2O反應(yīng)中鹽酸既表現(xiàn)了還原性又酸性，所以，要按實際參加氧化還原反應(yīng)的HCl分析。

（1）氫元素的化合價有-1、0、+1，而H+是+1價，處于最高價，所以H+只有氧化性， Cl2中Cl的化合價為0價、FeCl2中的Fe為+2價，均為中間價態(tài)，所以既有氧化性又有還原性。故答案為C；AE；

（2）①在4HCl(濃) + MnO2 MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O反應(yīng)中，Mn由+4價變成了+2價，化合價降低，所以MnO2是氧化劑，Cl由-1價變成了0價，化合價升高，所以Cl2是氧化產(chǎn)物，故答案為MnO2 ； Cl2

②從方程式中可以看出，被氧化的HCl和未被氧化的HCl，物質(zhì)的量之比為1:1，所以質(zhì)量之比為1:1；7.3g的HCl為0.2mol,設(shè)有7．3gHCl被氧化，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為x,則有2:2=0.2：x，x=0.2mol，故答案為1:1；0.2mol。

③用單線橋法標(biāo)出此反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目，。