【題目】取一定質(zhì)量的均勻固體混合物Cu、Cu2O和CuO，將其分成兩等份，取其中一份用足量的氫氣還原，測(cè)得反應(yīng)后固體質(zhì)量減少3.20g，另一份加入1000mL稀硝酸，固體恰好完全溶解，且同時(shí)收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO氣體2.24L，則所用硝酸的物質(zhì)的量濃度為（ ）
A.0.8mol/L
B.1.6mol/L
C.0.9mol/L
D.1.8mol/L

【答案】A
【解析】解：取一定質(zhì)量的均勻固體混合物Cu、Cu2O和CuO，將其分成兩等份，取其中一份用足量的氫氣還原，測(cè)得反應(yīng)后固體質(zhì)量減少3.20g，減少的即為混合物中的O原子的質(zhì)量，即n（O）= =0.2mol，而由于在混合物中氧元素的價(jià)態(tài)為﹣2價(jià)，可知混合物中銅元素所帶正電荷為0.4mol．而混合物和硝酸反應(yīng)后生成NO體積為2.24L即0.1mol，可知混合物共失去0.3mol電子，并生成Cu（NO3）2 ， 即所得Cu（NO3）2中銅元素所帶正電荷的物質(zhì)的量之和為0.7mol，故做酸的硝酸的物質(zhì)的量為0.7mol，而由于硝酸在反應(yīng)時(shí)的作用有兩個(gè)：做酸和做氧化劑，故可知，硝酸的總物質(zhì)的量為0.7mol+0.1mol=0.8mol．
而硝酸的體積為1L，故硝酸的物質(zhì)的量濃度為c= =0.8mol/L，
故選A．
取一定質(zhì)量的均勻固體混合物Cu、Cu2O和CuO，將其分成兩等份，取其中一份用足量的氫氣還原，測(cè)得反應(yīng)后固體質(zhì)量減少3.20g，減少的即為混合物中的O原子的質(zhì)量，據(jù)此求出n（O），根據(jù)在混合物中氧元素的價(jià)態(tài)為﹣2價(jià)，可知混合物中銅元素的價(jià)態(tài)之和；然后根據(jù)和硝酸反應(yīng)后生成NO0.1mol，可知混合物共失去0.3mol電子，并生成Cu（NO3）2 ， 從而求出混合物反應(yīng)后的價(jià)態(tài)，即可求出做酸的硝酸的物質(zhì)的量，從而求出硝酸的總物質(zhì)的量和物質(zhì)的量濃度．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期元素X，Y，Z在周期表中的位置如圖所示，則下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

X

Y

Z

A. X，Y，Z中X的單質(zhì)最穩(wěn)定B. Y的氫化物為HY

C. X能生成HXOD. 能發(fā)生Cl2+H2Z = Z+2HCl的反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組用如圖裝置電解CuSO4溶液，測(cè)定銅的相對(duì)原子質(zhì)量．

（1）若實(shí)驗(yàn)中測(cè)定在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出的氧氣的體積VL，B連接直流電源的（填“正極”或“負(fù)極”），并寫出B極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式 ．
（2）電解開始一段時(shí)間后，在U形管中可觀察到的現(xiàn)象 ．
并寫出該電解反應(yīng)總的離子方程式 ．
（3）實(shí)驗(yàn)中還需測(cè)定的數(shù)據(jù)是（填寫序號(hào)）．
①A極的質(zhì)量增重mg ②B極的質(zhì)量增重mg
（4）銅的相對(duì)原子質(zhì)量為：（用含有m、V的計(jì)算式表示）．
（5）如果用堿性（KOH為電解質(zhì)）甲烷燃料電池作為電源進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式為 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某同學(xué)做如表實(shí)驗(yàn)：下列說(shuō)法正確的是（ ）

裝
置

現(xiàn)象

電流計(jì)指針未發(fā)生偏轉(zhuǎn)

電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)


A.“電流計(jì)指針未發(fā)生偏轉(zhuǎn)”，說(shuō)明鐵片Ⅰ、鐵片Ⅱ均未被腐蝕
B.鐵片Ⅳ的電極反應(yīng)式可能為Fe﹣3e﹣=Fe3+
C.用K3Fe（CN）6]溶液檢驗(yàn)鐵片Ⅲ、Ⅳ附近溶液，可判斷裝置的正、負(fù)極
D.鐵片Ⅰ、Ⅲ所處的電解質(zhì)溶液濃度相同，所以二者的腐蝕速率相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于化學(xué)鍵的說(shuō)法中正確的是（ ）
A.構(gòu)成單質(zhì)分子的微粒中一定含有共價(jià)鍵
B.由非金屬元素組成的化合物不一定是共價(jià)化合物
C.非極性鍵只存在于雙原子單質(zhì)分子里
D.不同元素組成的多原子分子里的化學(xué)鍵一定是極性鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)元素周期表和周期律的說(shuō)法中，正確的是

A. 元素周期表有7個(gè)主族，7個(gè)副族，1個(gè)0族，1個(gè)VIII族，共16縱行

B. F是原子半徑最小的非金屬元素

C. 短周期中，Cl的非金屬性最強(qiáng)

D. 原子半徑Na>O,離子半徑Na+<O2-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某無(wú)色溶液中只可能含有K＋、Ag＋、Ba2＋、Cu2＋、Cl－、OH－、CO 、SO 中的一種或幾種，對(duì)其進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作：（ ）
⑴取少量溶液，滴加無(wú)色酚酞試液，酚酞變紅；
⑵另取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀；
⑶向(2)所得混合物中加足量鹽酸，沉淀部分溶解，并有無(wú)色氣體生成；
⑷將(3)所得混合物過(guò)濾，向?yàn)V液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。
下列對(duì)該溶液的說(shuō)法正確的是
A.一定含有OH－、CO 、SO 、Cl－
B.可能含有K＋、Cl－
C.一定不含有Ag＋、Ba2＋、Cu2＋
D.無(wú)法判斷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】0.01mol氯化鉻（CrCl36H2O）在水溶液中用過(guò)量AgNO3處理，產(chǎn)生0.02mol AgCl沉淀，此氯化鉻最可能為（ ）
A.[Cr（H2O）6]Cl3
B.[Cr（H2O）5Cl]Cl2H2O
C.[Cr（H2O）4Cl2]Cl2H2O
D.[Cr（H2O）3Cl3]3H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】無(wú)水AlCl3是一種重要的化工原料．某課外探究小組嘗試制取無(wú)水AlCl3 ， 查閱資料獲得下列信息：無(wú)水AlCl3在178℃升華，極易潮解，遇水蒸氣產(chǎn)生白色煙霧．
探究一 無(wú)水AlCl3的實(shí)驗(yàn)室制備
利用如圖裝置，用干燥、純凈的氯氣在加熱條件下與鋁粉（已除去氧化膜）反應(yīng)制取無(wú)水AlCl3 ． 供選擇的藥品：①鋁粉 ②濃硫酸 ③稀鹽酸 ④飽和食鹽水 ⑤二氧化錳粉末 ⑥無(wú)水氯化鈣 ⑦稀硫酸 ⑧濃鹽酸 ⑨氫氧化鈉溶液

（1）寫出裝置A燒瓶中發(fā)生的反應(yīng)方程式 ．
（2）實(shí)驗(yàn)開始前，先檢查裝置氣密性，后裝入藥品，接下來(lái)的步驟依次是（填序號(hào)）
a．加熱D中硬質(zhì)玻璃管 b．往A燒瓶中加入液體 c．點(diǎn)燃A中的酒精燈
（3）寫出無(wú)水AlCl3與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式 ．
探究二 無(wú)水AlCl3的含量測(cè)定及結(jié)果分析
取D中反應(yīng)后所得固體2.0g，與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)，測(cè)定生成氣體的體積（體積均換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況），重復(fù)測(cè)定三次，數(shù)據(jù)如表：

第一次實(shí)驗(yàn)

第二次實(shí)驗(yàn)

第三次實(shí)驗(yàn)

D中固體用量

2.0g

2.0g

2.0g

氫氣的體積

334.5mL

336.0mL

337.5mL


（4）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計(jì)算所得固體中無(wú)水AlCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù) ．
（5）有同學(xué)認(rèn)為測(cè)得的無(wú)水AlCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低，你認(rèn)為可能的原因有：（填序號(hào)）
①制備的氯氣不足，②固體和氣體無(wú)法充分接觸，③無(wú)水AlCl3發(fā)生升華，造成損失．

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