Question

12．下列說法正確的是（　�。�

• A． 1mol Cl₂與足量Fe反應，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3mol
• B． 工業(yè)可采用火法煉銅：Cu₂S+O₂═2Cu+SO₂，每生成2mol銅，反應共轉(zhuǎn)移6mol電子
• C． 稱取25g CuSO₄•5H₂O固體溶于75g水中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為25%
• D． NO和NO₂的混合氣體共1mol，其中氮原子數(shù)為2mol

Answer 1

分析 A．根據(jù)轉(zhuǎn)移電子=化合價變化×物質(zhì)的量計算；
B．根據(jù)轉(zhuǎn)移電子=化合價變化×物質(zhì)的量計算；
C．根據(jù)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=$\frac{硫酸銅的質(zhì)量}{溶液總質(zhì)量}$×100%計算；
D．根據(jù)一個分子中含1個氮原子判斷．

解答 解：A．1mol Cl₂與足量Fe反應，Cl元素由0價降低為-1價，所以1mol Cl₂與足量Fe反應，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol，故A錯誤；
B．由方程式可知，每生成1molSO₂，有1mol硫被氧化生成SO₂，轉(zhuǎn)移電子為1mol×[4-（-2）]=6mol，故B正確；
C．稱取25gCuSO₄•5H₂O固體溶于75g水中，則含硫酸銅為25×$\frac{160}{250}$=16g，則所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為16%，故C錯誤；
D．因為無論NO還是二氧化氮還是NO和NO₂的混合氣體都是一個分子中含1個氮原子，所以NO和NO₂的混合氣體共1mol，其中氮原子數(shù)為1mol，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查氧化還原反應中轉(zhuǎn)移電子數(shù)的計算以及溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，注意轉(zhuǎn)移電子=化合價變化×物質(zhì)的量，題目難度不大．